安徽省定远三中2022学年高中化学下学期期末复习 第二章 化学物质及其变化1 新人教版必修1

必修1第二章化学物质及其变化1定远三中高一化学组一、选择题(每小题3分，共54分)1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　).aA．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 2．下列离子方程式书写正确的是(　　).A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32-C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO32-＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O 3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　).A．Fe3＋B．MnOC．Cl2                D．HNO24．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是(　　).A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中得到的电子为4molD．反应中CO2是氧化产物5．今有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　).A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl－一定不存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 6．下列有关物质的分类或归类正确的是(　　).①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：C、C、CA．①③④ B．③⑤C．②③④ D．②④7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO7\n↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中(　　).A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物8．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO　③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、SO、Cl－、NOA．②③ B．①③⑤C．②④ D．②③⑤ 9．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法中不正确的是(　　).A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质做氧化剂D．1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol电子10．下列关于物质分类的正确组合是(　　).　分类组合　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫 11．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　).A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SOC．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓12．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　).A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O13．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是(　　).A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋ B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋ D．还原能力：Fe＜Sn 14．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　).A．＋2价 B．＋3价C．＋4价 D．＋5价15．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是(　　).A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D．在O2(PtF2)中不存在共价键7\n 16．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)(　　).A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH二、非选择题(共46分)19．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：  (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。 (2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2＋：Fe2O＋2e－＋8H＋===2Fe2＋＋4H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：__________________________。20．A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是______________。21．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合。②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。7\n③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。④观察现象并进行记录： 时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化 玻璃片(Ⅰ)上的滤纸 白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片(Ⅱ)上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验药品中的a溶液是__________溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：______________________________。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。(4)从实验数据记录可以得出的结论是__________(填序号)。A．O3的氧化性比O2强B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6gO3发生反应，则转移的电子的物质的量为__________。22．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片……与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______(填离子符号)存在。(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3＋存在。该离子存在的原因可能是________(填字母)。a．药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在b．在制药过程中生成少量三价铁c．本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁(4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在A、B2支试管中。(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有________性。定远三中高一化学期末复习试卷必修1第二章化学物质及其变化1答案一、选择题(每小题3分，共54分)7\n1．解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C项正确；在NaCl溶液中，水电离出的离子是少量的，D项错误。答案：C 2．解析：氨水中通入过量SO2，生成HSO，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被HClO氧化为SO：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，B项错误；当≥2时，产物仅为Na2CO3，当≤1时，产物仅为NaHCO3，当1＜＜2时，产物为Na2CO3、NaHCO3，反应中OH－与CO2的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项错误。答案：C 3．解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的I2越多。设各取1mol物质，则Fe3＋→Fe2＋得1mole－，MnO→Mn2＋得5mole－，Cl2→2Cl－得2mole－，HNO2→NO得1mole－，故反应中得到I2最多的为MnO。答案：B 4．解析：C3N3(OH)3与HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A项错误；由原子成键规律可知HNCO的结构为H—N===C===O，可知其中N显－3价，C显＋4价。HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，B项错误；1molNO2在反应中转移的电子为4mol，C项正确；CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D项错误。答案：C 5．解析：由步骤(1)可知，Cl－、CO、SO三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有NH0.04mol；由步骤(3)可知，同时有CO、SO，且可算出有SO0.01mol，有CO0.02mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K＋，可能存在Cl－。答案：A 6．解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。答案：B7．解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO3＋2N===CaN2＋CO↑＋2↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。答案：C 8．解析：加水冲稀时c(H＋)/c(OH)－的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。答案：A 9．解析：1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷共得到2mol电子。7\n答案：D 10．解析：A项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al2O3属两性氧化物；B项中CO属不成盐氧化物；C项中碳酸铵由NH和CO构成，属盐类，Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物。答案：D 11．解析：B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D错误。答案：A 12．解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B错；稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2＋氧化，C错；D应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，所以D错。答案：A 13．解析：据条件可写出化学反应方程式：①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4。由此可判断出：氧化能力Fe3＋＞Sn4＋＞Sn2＋，还原能力Fe＞Sn＞Sn2＋＞Fe2＋，故只有C正确。答案：C 14．解析：由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5价。再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1mol/L×(3－2)＝2.4×10－3mol×(5－x)，解得x＝3。答案：B 15．解析：由题知O2(PtF6)中Pt为＋5价，F只有－1价，所以O为＋价，在化学反应中O元素化合价升高做还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为e－；O中存在着共价键，所以D不正确。答案：C16．解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项C中发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少。选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，随之发生，这相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO。答案：A二、非选择题(共46分)19．解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒，则(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋7\n物质的量之比为1∶1。(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O。答案：(1)3.5　1∶1(2)Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O 20．解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na＋结合成Na2CO3，而OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2。根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中CO与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀。答案：(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀21．答案：(1)淀粉　(2)3O2通电2O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差 (4)ABD　(5)0.4mol 22．答案：(2)Fe2＋　(3)ac　(5)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；11H2O2＋2SCN－===N2↑＋2CO2↑＋2SO＋2H＋＋10H2O(6)还原 7