安徽省江南十校2022届高三化学期末大联考试题（含解析）

2022年江南十校期末联考化学试题（1月）【化学综析】本试卷以理综方式命制。化学科试卷结构、题型完全按照安徽高考模式和考试说明精心命制，符合安徽考纲，考查了主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，题目新颖，有较好的区分度和效度。试题第I卷试题考查氧化还原反应、化学键、元素化合物、化学平衡、离子共存、化学实验基本操作、反应热、电化学、电解质溶液等；第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、有机合成、化学实验、工艺流程进行重点考查，注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。适合高考模拟用。【题文】7．芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S下列有关说法正确的是()A．芥子气是直线型分子B．S2Cl2中有极性键和非极性键C．制备反应中S2Cl2，作还原剂D．NaOH溶液解毒原理是中和反应【知识点】氧化还原反应化学键B2N2【答案解析】B解析：芥子气的结构与二氧化硫相似，是V型，A错误；S2Cl2的结构是Cl-S-S-Cl，含极性键和非极性键，其中S的化合价是+1价，化合价降低，做氧化剂，B正确，C错误；解毒原理是卤代烃的水解反应，不是中和反应。D错误。【思路点拨】明确[(ClCH2CH2)2S结构是解题关键；同种元素形成的共价键是非极性键，不同种元素形成的共价键是极性键。【题文】8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－【知识点】离子共存B1【答案解析】D解析：A、SO2溶于水生成亚硫酸，与CH3COO-反应生成醋酸，或酸性条件下NO3-氧化亚硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈强碱性与HCO3—反应；C、Fe2+被H2O2氧化，因此选D。【思路点拨】先判断限制条件下溶液的性质，再根据离子间是否发生反应判断可否离子共存。【题文】9．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是()选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C在A1C13和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金属性Na>Mg>Al8D将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液【知识点】化学实验J5【答案解析】C解析：A、将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，应该是稀硝酸与Cu反应，生成NO；B、观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，该粉末不一定不含钾盐；D、检验分液漏斗是否漏液，应该旋转活塞和漏斗口的塞子，因此选C。【思路点拨】钾的焰色被钠的焰色遮盖，因此观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃；检验带塞子的仪器是否漏液，均需旋转活塞。【题文】10．下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是()A．Ca(Cl)2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq)B．FeO→FeCl2(aq)→FeCl3(aq)→无水FeCl3C．Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3D．H2SiO3→SiO2→SiF4【知识点】元素化合物C5D5【答案解析】B解析：FeCl3(aq)蒸发浓缩会水解得到氢氧化铁，选B。【思路点拨】运用物质的性质判断发生的反应。【题文】11．将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加人电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋【知识点】电解F4【答案解析】D解析：H2S与FeCl3反应生成S、盐酸和氯化亚铁，A错误；没有给出氢气所处的条件，不能求氢气的体积，B错误；C、根据右边生成氢气知b是负极，a是正极，此时铁是阳极，被溶解，错误；D正确。【思路点拨】根据两极生成的物质判断阴阳极，涉及气体体积的计算需看外界条件是否是标准状况。【题文】12．纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H<0。有关说法正确的是（）A．纳米技术的应用，提高了催化剂酌催化性能，但平衡常数不变·B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小·C．温度越低，越有利于CO催化加氢D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率·【知识点】化学平衡G5【答案解析】8A解析：A正确；缩小容器体积，各物质浓度都增大，平衡向正反应方向移动后，CO的浓度比原来大，B错误；催化剂有活性温度，因此不是温度越低，越有利于CO催化加氢，C错误；从平衡体系中分出H2O(g)，减小正反应速率，D错误。【思路点拨】平衡常数只与温度有关；是否有利于反应需从反应速率和转化率2个方面考虑。【题文】13．25℃在25ml、C1mol·L-，的一元弱酸(HA)中，加人们v2mL、0.1mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断十定正确的是（）A．当25Cl=0.1V2时;c(A—)>c(B—)B．当PH>7时，;c(A—)>c(OH—)。C．当pH=7，且V2=25时，C1>0.1D．当PH<7时,c(B+)>c(A-)【知识点】离子浓度比较H6【答案解析】C解析：当25Cl=0.1V2时，二者刚好反应，生成的盐水解使溶液呈碱性，c(A—)<c(b—)，欲呈中性，酸需过量，a错误，c正确；当ph>7时，溶液呈碱性，但不能判断c(A—)与c(OH—)大小，B错误；根据电荷守恒知,c(B+)<c(a-)，d错误。【思路点拨】离子浓度比较可运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒解答。【题文】25．(14分)x、y、及w是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表元素相关信息x具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多y短周期主族元素中原子半径最大z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4w富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹(1)z元素基态原子的核外电子排布式为，其未成对的电子数目为。(2)y位于元素周期表中第周期，第族，四种元素的电负性由大到水的顺序是(写元素符号)。(3)氢化物中x-h和w-h的化学键极性较强的是，耐磨材料(xy)和单质y熔点较高的是(均用元素符号表示)。(4)已知400℃时，hw可被氧气催化氧化生成w的单质，从而实现化更生产上w的循环利用。若断开1mo1h一w化学键，该反应放热28.9kj;试写出相应的热化学方程式：。【知识点】物质结构与元素周期律n5【答案解析】解析：⑴根据题意知z是si，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，有2个未成对电子⑵根据原子半径的周期性变化知y是na。x是c，w是cl，根据电负性的周期性变化知电负性大小顺序是cl>C>Si>Na⑶Cl的电负性比C大，因此C-H键极性比Cl-H大，SiC是原子晶体，熔点比钠高⑷断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，则消耗4molHCl，放热115.6kJ。【思路点拨】根据元素的性质判断元素；书写热化学方程式时需注意物质的状态，反应热的数据和单位。【题文】26.(16分)聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下;，8其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物有两种。已知当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO一ONa连在烃基生不会被氧化请回答下列问题:(1)写出G的结构简式。F与H中具有相同官能团的名称。(2)上述变化中G→C+F的反应类型是；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是(3)写出B→C+D反应的化学方程式:。(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有种。I含有苯环II能发生银镜反应和水解反应并写出满足下列条件的同分异构体结构简式:。核磁共振氢谱有5个吸收峰;1mol该同分异构体能与ImolNaOH反应(5)下列有关说法正确的是。A．1molA完全燃烧消耗10.5molO2b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐·c．D→H的试剂通常是KMO4酸性溶液d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应【知识点】有机合成与推断M3【答案解析】解析：⑴根据聚乙酸乙烯酯的结构知G是CH3COOCH=CH2，根据G在氢氧化钠溶液中水解生成C和F，F转化为C，因此F是CH3CHO，E是CH3COOH，C是CH3COONa，根据J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物有两种知J含酚羟基、苯环对位有2个取代基，再根据C的结构和B的分子式知B为，D是，H是，I是，J是。⑴F与H中具有相同官能团是醛基⑵G→8C+F是水解反应，高聚物K是J的缩聚反应生成的，为。⑶B→C+D的反应是酯和Cl原子的水解⑷A是，根据题意其同分异构体含HCOO-，有如下结构：，共14种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰;1mol该同分异构体能与1molNaOH反应的是⑸A的分子式是C9H10O2,1mol该有机物完全燃烧消耗氧气10.5mol，a正确；J与足量的碳酸氢钠反应能生成相应的一钠盐，b错误；D→H在铜催化下被氧气氧化，c错误；J不能发生消去反应，d错误。【思路点拨】根据反应前后物质的结构推断有机物的结构；根据连续氧化再联系书本知识明确醇氧化成醛，再氧化为酸；同分异构体的书写可根据有序原则。【题文】27·(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有"合金维生素"之称。&#39;T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下：回答下列问题：(1)滤渣l的主要成分是。（2)步骤中发生反应的离子方程式为(3)步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)VOSO4(水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层)十H2SO4(水层)，则步骤中可选择硫酸作萃取剂的原因是。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和。(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有。(5)调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀;25℃时，当PH为1.7~1.8时，钒沉淀率为98.8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗18moiKC1O3，理论上可回收金属钒g(计算结果保留一位小数)。;;【知识点】工艺流程题离子方程式实验计算B1A4J1J2【答案解析】解析：⑴废钒粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是滤渣⑵步骤②是V2O5氧化SO32－，根据得失电子相等配平：V2O5＋SO32－＋4H＋=2VO2＋＋SO42－＋2H2O⑶选择硫酸作萃取剂的原因是加入硫酸使平衡逆向移动，使VOSO4进入水层，萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯⑷根据流程知可以循环利用的物质还有有机萃取剂，硫酸不能循环。⑸6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=6VO2＋＋Cl－＋6H＋，消耗1molKClO3时生成6molVO2＋，又由于钒程度率为98.8%，根据原子守恒知m（V）=n（V）×M（V）×98.9%=6mol×51g·mol-×98.9%≈302.3g【思路点拨】书写流程题的反应方程式可根据步骤前后物质的成分判断发生的反应，如步骤①②的反应；流程题中的计算往往根据守恒法解。【题文】28，(14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。·某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。【实验】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH。(1)下列有关该实验的说法正确的是。a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快b·加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂d·开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热·【提出假设】(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化;该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。假设l：含有Ca和CaH2。假设2：含有CaH2和CaO。假设3:含有。【设计实验方案，验证假设】(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论取少量固体样品，·…(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在8时进行收集（填字母）a刚开始有气泡时b气泡连续均匀时c气体经过验纯后，再收集如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数（天“偏高”、“偏低”“无影响”）【反思与交流】（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是。【知识点】综合实验J5【答案解析】解析：⑴粗锌在反应中可形成原电池而使反应加快，a正确；氮气与Ca可发生反应，不能作为保护气，b错误；浓硫酸和碱石灰可以吸水，而且与氢气不反应，可作氢气的干燥剂，c正确；d正确。⑵假设3:假设完全反应生成CaH2，而且没有氧化，则只含有CaH2，也可能是Ca部分与氢气反应，有部分Ca被氧化，即固体成分可能是CaH2、Ca、CaO，但一定有CaH2。⑶Ca不含H，CaH2含H，由此设计实验鉴别，具体见答案。⑷①测定生成的气体体积时必须从实验开始就收集，因为反应后锥形瓶会残留氢气，与原来的空气体积抵消②因液体的加入而使锥形瓶内的气体排出，使收集的气体体积增大，则CaH2质量偏高⑸根据反应方程式Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑,CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑知等质量的Ca和CaH2，CaH2生成的氢气多。【思路点拨】根据物质的性质、初中氢气还原氧化铜知识的迁移解答⑴；根据假设1、2和Ca的性质、反应情形判断假设3解答（2）；根据Ca和CaH2组成差别设计实验鉴别；根据反应方程式判断氢气的量解答（5）。88</c(a-)，d错误。【思路点拨】离子浓度比较可运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒解答。【题文】25．(14分)x、y、及w是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表元素相关信息x具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多y短周期主族元素中原子半径最大z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4w富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹(1)z元素基态原子的核外电子排布式为，其未成对的电子数目为。(2)y位于元素周期表中第周期，第族，四种元素的电负性由大到水的顺序是(写元素符号)。(3)氢化物中x-h和w-h的化学键极性较强的是，耐磨材料(xy)和单质y熔点较高的是(均用元素符号表示)。(4)已知400℃时，hw可被氧气催化氧化生成w的单质，从而实现化更生产上w的循环利用。若断开1mo1h一w化学键，该反应放热28.9kj;试写出相应的热化学方程式：。【知识点】物质结构与元素周期律n5【答案解析】解析：⑴根据题意知z是si，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，有2个未成对电子⑵根据原子半径的周期性变化知y是na。x是c，w是cl，根据电负性的周期性变化知电负性大小顺序是cl></c(b—)，欲呈中性，酸需过量，a错误，c正确；当ph>