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山东临沂市2022高三上学期期中统一考试(化学)
山东临沂市2022高三上学期期中统一考试(化学)
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山东临沂市2022-2022高三上学期期中统一考试化学请注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题,1-4页)和第Ⅱ卷(非选择题,5-8页)两部分。2.考试时间100分钟,满分100分。3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12Cl-35.5O-16Na-23Cu-64Ca-40第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的2.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数学与铱()元素的核电核数恰好相等,因此成为“铱星计划”。已知铱的一种核素的质量数为191,则其核内的种子数是A.77B.114C.191D.2683.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应:B.用醋酸中和溶液:C.向溶液中加澄清石灰水:D.向溶液中滴加:4.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.B.C.D.5.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:10/10\n;;;。如果分别用这些物质氧化KI,得到等物质的量,消耗最少的时A.B.C.D.6.无色混合气体甲,可能含、、、、中的几种,将100mL甲气体依次经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为A.、、B.、、C.、、、D.、、7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有C.先加入溶液无明显现象,再加入氯水,溶液变血红色,一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有8.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一个反应的是A.、、B.、、C.、、D.、、9.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方式、装置或操作完全正确的是10/10\n10.再饱和溶液中加入一定量,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是A.有晶体析出,原溶液质量不变B.有晶体析出,原溶剂质量不变C.溶液仍为饱和溶液,浓度增大D.溶液仍为饱和溶液,浓度不变11.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示),一定没有沉淀生成的是XYZABCD12.为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1mol甲基正离子()所含电子数为10B.62g溶于水,溶液中含数量为10/10\nC.标准状况下,22.4L和的混合气体中含碳院子数为D.常温常压下,0.2mol/L溶液中含数为0.613.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子14.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一,X、Y是化合物,他们之间的转化关系如下(反应条件略):下列A、B间的对应关系,不正确的是A.A是铝,B是铁B.A是碳,B是硅C.是氢,B是铜D.A是钠,B是氢气5.合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成份是、和,某和混合物中,、原子的物质的量之比为4:5,则+2价铁的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.4:5D.1:216.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A.T的原子叙述最小B.相同条件下,L、M的单质分别与稀盐酸反应速率:M>LC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的最高价氧化物可用作耐火材料17.化学与数学有密切的联系,将某些化学知识用数轴表示,可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是10/10\nA.分散系的分类分散系微粒直径(nm)B.溶液中滴加溶液后元素的存在形式C.铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D.通入澄清石灰水中反应的产物第Ⅱ卷(非选择题共49分)二、(本题包括1小题,共9分)18.(9分)食盐是人类生活不可缺少的物质,海水中含有大量食盐。(1)炒菜时,不慎将盐粒撒落再灶火上,会使本来蓝色的火焰呈现黄色,该现象称为__________反应。(2)某地出产的粗盐中,所含杂质是,通过下面的实验可确定该粗盐样品中的纯度,并制得纯净的。请回答:①加入的A是_______,检验A已过量的方法是_________________________________.10/10\n②加入的B是_____________。加入稍过量B的目的是____________________________。③为检验沉淀是否洗净,最好再最后几滴洗出液中加入______________溶液。④该样品中的质量分数的计算式是___________________三、(本题包括2小题,共16分)19.(9分)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的酚类角度看,不恰当的一种物质是______.(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)。_________________(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________。A.AgB.CuC.AlD.Fe(4)烧碱。纯碱均可吸收,当含0.1mol的溶液吸收一定量后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:①______________②③______________④将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的PH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是______g。20.(7分)A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物。他们之间有如下转化关系。回答下列问题:(1)B与溶液反应的离子方程式是_________________;D与甲溶液反应的离子方程式是____________________。(2)一定条件下,2B与3D的氧化物W10/10\n恰好完全反应生成D和另一种氧化物,则W是_____________。(3)将甲的浓溶液滴入到沸水中,并继续加热能得到红褐色的液体,区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为__________________。四、(本题包括1小题,共12分)21.(12分)小表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请再上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________(用氢化物的化学式表示)(3)元素③一般再化合物中显________价,但在与_______形成化合物时,所显示的价态正好相反。(4)A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________。(5)X、Y、Z代表原子序数一次增大的三种短周期元素。在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素,有的不是,请在上表中用元素符号标出不是①-⑤元素的相应位置。(6)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。若把第七周期排满,则可以排布118种元素。10/10\n某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含_______(填数字)种元素。C位置种的元素是否全部是金属元素___________(选填“是”或“否”)。五、(本题包括1小题,共12分)22.(12分)铜元素的化合物往往呈现出五颜六色,如铜器久置于空气中会跟水蒸气、、反应产生“铜锈”,即碱式碳酸铜()是绿色固体。(1)用连线的方法说明下列含铜化物的颜色。例:[]————绿色黑色红色蓝色白色(2)现设计一个实验,确定[]种a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):①样品称量②高温分解③________________④____________⑤称量(3)已知在酸性溶液种布稳定,可发生自身氧化还原方应生成和。实验室用适量还原8.00g,得到红色固体A,向A中加入足量稀硫酸,充分反应后得5.76g红色固体B。红色固体A的成份是__________,红色固体A中各成份的质量分别是___________。10/10\n参考答案及评分标准选择题(每题3分,共51分)1.D2.B3.C4.A5.B6.B7.C8.B9.C10.D11.D12.C13.A14.D15.A16.D17.D18.(1)焰色(1分,写成颜色不给分)(2)①(1分)。在上层清夜中继续滴加溶液,若不再有沉淀生成,则加溶液已过量。(2分,其他合理答案也可)②盐酸(1分)除尽溶液中过量的(1分)③酸化的(1分)④(2分)(其他合理答案也可)19.(1)纯碱(或)(1分)(2)(1分)(1分)(3)A、B(2分,答对1个给1分,答错1个倒扣1分,本小题不出现负分)(4)①和(1分)③和(1分)(5)5.85(2分)20.(1)(2分)(2分)(2)(写名称也可)(2分)(3)丁达尔效应(1分)21.(1)10/10\n(2)(2分,用数字表示的不给分)(3)负(或-2)(1分)F(或氟或⑤)(1分)(4)(2分,写化学方程式不给分)(5)在上表相应位置写出“N”(2分)(6)11(1分)是(1分)22.(1)(2)③用浓吸收测的质量(或只答测的质量)(1分)④用碱石灰吸收测的质量(或只答测的质量)(1分)(3)a=1b=1c=2(每空1分,共3分)(4)(全对得2分,少写、错写不给分)为5.12g为1.44g(对1组得1分,全对得3分,若此空不写物质,只写质量则必须与前空相对应)10/10
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:22:09
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