山东省临沂市罗庄区高二化学上学期期中质量调研试题

山东省临沂市罗庄区2022-2022学年高二化学上学期期中质量调研试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．铝热反应2．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B．此时，B的平衡转化率是40％C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大D．增大该体系的压强，平衡不移动3．下列说法或表示方法正确的是A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285．8kJ·mol-1B．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，则该反应的反应热为221kJ·mol－1C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJD．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定4．下列各组热化学方程式中，化学反应的 △H 前者大于后者的是①C(s)＋O2 (g)===CO2 (g)；△H1  C(s)＋1/2O2 (g)===CO(g)； △H2②S(s)＋O2 (g)===SO2 (g)；△H3S(g)＋O2 (g)===SO 2 (g)； △H4 ③H2 (g)＋1/2O2 (g)===H2 O(l)；△H5 2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O(l)； △H6④CaCO3 (s)===CaO(s)＋CO2 (g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)； △H8A．①B．④C．②③④D．①②③5．下列说法正确的是A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)7\n2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7．设反应：2NO2(g) N2O4(g)(△H<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度降低时，v 1和v 2的变化情况为A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大C．v1和v2均增大D．v1和v2减小8．某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol·L-l盐酸跟50 mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高9．对于反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是A．平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2)/c(C)c(H2O)B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C（s）的量，平衡正向移动10．现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等A．①③B．①②C．①③④D．②③④11．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。①2NO(g)N2O2(g)△H1平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)  2NO2(B)△H2平衡常数K2下列说法正确的是A．△H1<0,△H2>0B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡 常 数K= K1/K2C．表示2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= △H1•△H2D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率12．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是7\nA．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO313．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是A．aX(g)＋bY(g)cZ(g)B．I2(s)＋aG(g)bR(g)C．aA＋bBcC D． A＋2B2C＋3DA．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体14．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度（mol·L-1）物质的平衡浓度（mol·L-1）CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.400.2000丙600000.100.300.039A．该反应正反应为吸热反应B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D．达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>115．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入lmL0．lmol·L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率7\n16．下列说法正确的是A．所有自发进行的反应都是放热反应B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C．恒温恒压下，△H＞0且△S＜0的反应一定不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向第II卷（非选择题共52分）17．（14分）(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870．3kJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393．5kJ•mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285．8kJ•mol-1写出C(s)、H2(g)和O2(g)反应只生成CH3COOH(l)的热化学反应方程式：。(2)理论上稀的强酸、强碱反应只生成1molH2O（l）时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________。(3)化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：则：NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H为______________。(4)某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为。(5)在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变C．CO2和H2的转化率相等D．混合气体的密度保持不变E．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂(6)下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是①氨水②食盐晶体③乙醇④浓硫酸⑤二氧化碳⑥熔融的硫酸钾⑦盐酸⑧冰醋酸⑨氢氧化钠⑩石墨18．（13分）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0I.在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是。(2)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向移动（填“向左”、“向右”或“不”）。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______移动7\n（填“向左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。II.在密闭容器内充入0.1mol·L-1N2和0.3mol·L-1H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：(1)恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。A．0.20mol·L-1        B．0.12mol·L-1   C．0.10mol·L-1        D．0.08mol·L-1 (2)在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol·L-1。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。(3)其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为 m%。若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH 3的体积分数为n%，则 m和 n的关系正确的是_____。A． m> n           B． m< n           C． m= n           D．无法比较19．（11分）I.在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______。(用序号表示，下同)(2)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。(3)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。(4)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____。II.常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填序号，下同)；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是______。A．c(H＋)B．C．III.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：7\n下列离子方程式正确的是________。A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClOB．少量的SO2通入Na2CO3 溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3 溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O20．（14分）对于可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。回答下列问题：(1)下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是________。(2)830K时，若起始时c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；平衡常数K的值为________；若升高温度则K值。（填“变大”、“变小”或“不变”）(3)830K时，若只将起始时c(H2O)改为8mol·L－1，则水蒸气的转化率为________。(4)若830K时，起始浓度c(CO)＝amol·L－1，c(H2O)＝bmol·L－1，H2的平衡浓度c(H2)＝cmol·L－1，则：a、b、c之间的关系式是________；(5)现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是________。A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1高二质量调研试题化学参考答案2022.01题号12345678答案CBDCDCDB题号910111213141516答案BADBDDAC17．（14分）（1）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488．3kJ•mol-1（2分）（2）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol．（2分）（3）0.5（a+b﹣c﹣d）kJ/mol（2分）7\n（4）50（2分）（5）DE（2分）（6）②⑥⑧⑨（2分）③⑤（2分）18．（13分）I、（1）1:1（1分）（2）向左（1分）（3）向左（1分）（4）向左（1分）小于（1分）II、(1)0．0125mol/(L·min)（2分）AC（2分）(2)（2分）(3)C（2分）19．（11分）I、(1)b>a>c（1分）(2)c>a>b（1分）(3)a＝b＝c（1分）a＝b>c（1分）(4)c>a＝b（1分）II、A　（2分）ABC（2分）III、AB（2分）20．（14分）(1)AC（2分）(2)40%（2分）　1（2分）　变小（2分）(3)20%（2分）　(4)c＝（2分）　(5)CD（2分）7