山东省2022届高三化学上学期第三次月考试题

山东省2022届高三化学上学期第三次月考试题时量：90分钟分值：100分1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页。考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64Ba—137第Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2．用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是()A．滴定管B．烧杯C．量筒D．容量瓶3．下列有关说法中正确的是()A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4．用98%的浓H2SO4（）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是()①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②B．⑥⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状态下，22.4LC4H6中含有碳碳叁键数一定为NAB．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NAC．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NAD．106gNa2CO3固体中的阴离子数为NA6．除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是()A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤B．除去CO2中混有的HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤D．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气7．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为()A．56m/Vmol·L－1B．3m/56Vmol·L－1C．m/56Vmol·L－1D．3m/112Vmol·L－18．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥6\n9．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等C．若原子数相等，则中子数相等D．若体积相等，则密度相等10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸11．一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是()A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23－B．次磷酸中P的化合价为+1C．NaH2PO2是酸式盐D．NaH2PO2溶液显弱酸性12．某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为()A．7dB．5dC．2.5dD．2d13．在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（）A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NAB．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NAC．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2gD．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n14．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是()A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－15．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O16．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO…Cl2、Mn2＋…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br217．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）6\nA．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁18．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是Al3+和Cl―19．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体20．下列关于各实验装置的叙述中不正确的是()A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3第Ⅱ卷（共50分）1．（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列正确________A．需要CuSO4固体8gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD．需要CuSO4固体7.7g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。6\n(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________________。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。2．（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为。3．（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子.（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。4．（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。【方法一】测SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。（1）C中盛放的试剂是，E装置的作用是。（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定(填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）。【方法二】测沉淀质量法第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤第四步：干燥沉淀，称重为m4g（3）简述洗涤沉淀的方法：。（4）若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为。5．（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，6\n加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　　。（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为　　　。（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　。6.(8分)1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl-Br-IClOAlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．①则该溶液中确定含有的离子有;②不能确定是否含有的阳离子有,③要确定其存在可补充做的实验是;④肯定不存在的阴离子有。(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1L该混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl-、Br-、I-物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl-）1.25mol1.5mol2moln（Br-）1.5mol1.4mol0.9moln（I-）a mol00①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为。②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。6\n化　学　答案一、选择题：(本题包括20个小题，1-10，每题2分，11-20每题3分，共计50分)1-5：DABDD6-10：CDABC11-15：BBACD16-20：DADCA二．填空题1、2、3、（每空1分，共6分）4．（12分，每空2分）方法一:（1）浓硫酸；防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（2）DSO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留方法二:(3)向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。（4）30.5%5．（8分，每空2分）（1）3Cu2O+14H++2NO3－=6Cu2++2NO↑+7H2O（2）16g（3）0.1mol（4）0.05＜n＜0.156、(8分，前4个空，每空1分，后2个空，每空2分)、、焰色反应、(2)①②10∶15∶46