山东省单县第五中学2022届高三化学上学期第三次月考试题

山东省单县五中2022—2022学年上学期第三次月考高三化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-23Ca-40Fe-56Cu-64一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　)A．NH4+，SO42－，K+，OH-B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．K+，Cl-，CO32－，Na+D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－3．下列物质中熔点最高的是(　)A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．汞4．下列实验操作中，可以达到预期目的的是(　)A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是(　)A．18gNH中所含的电子数为10NAB．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD．28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2NA6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为(　)所含离子NOSOH+Na+Mn＋7\n浓度(mol/L)3121aA．Mg2＋、1B．Ba2＋、0.5C．Al3＋、1.5D．Fe2＋、27．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O8．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为(　)A．XYB．XY2C．XY3D．XY49．下列说法正确的是（）A．检验某酸性溶液中Cl－和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列说法正确的是（）A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去D．蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味11．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol12．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．试管中的氯化铵固体和碘单质受热后，均可在试管口出现固体C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低7\nD．硫酸铵和硫酸铜分别滴入蛋白质溶液中均由固体生成13．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。（）方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性14．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑（未配平），则下列判断不正确的是（）A．NaN3是还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15C．N2既是氧化产物又是还原产物D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4LN215．下列说法正确的是（）A．需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5kJ·mol－1，说明金刚石更稳定16．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是（）A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e－═2OH－C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀7\nD．溶液中Cl－向正极移动第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（14分）I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出M的元素符号：____________，Z的原子结构示意图：____________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为。（2）请写出N元素在周期表中的位置；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是。II．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应①的化学方程式：________________________________。(2)由D到E的离子方程式_________________________________。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为______________。18．（14分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。7\n请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：；。（2）试剂X是；溶液D是。（填试剂名称）（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因。（5）由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有。19．（16分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一　焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5(1)a仪器名称_________，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________。(2)从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是___________________。(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。7\n实验二　焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是____________________________。实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶液溶液出现蓝色且，30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。20.（8分）根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是____。(2)银电极为电池的极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X电极：__。(3)外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_____(填序号)。A．K＋　　B．NO3-　　C．Ag＋　　D．SO42-7\n高三化学参考答案一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。题12345678910111213141516答BCCABAACABCAABAD17．（14分）I．（7分，每空1分）（1）H；略；H2O、H2O2（2）第三周期第IVA族；；（3）Cl；Cl2+H2S=S↓+2HCl（其他答案合理也给分）II．（7分）(1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（1分）(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（1分）(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（1分）(4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（2分）(5)54g（2分）18、（14分）（1）2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；（2分）（2）稀硫酸（2分）；碳酸氢钠（2分）（3）a,b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，以除去HCl（2分）（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）19、（16分，均2分）⑴分液漏斗Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O）⑵玻璃棒、漏斗、烧杯⑶d⑷a、e⑸取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化⑹①0.16②偏低20.（8分）(1)Cu；AgNO3溶液。(2)正；2Ag＋＋2e－==2Ag；Cu－2e－=Cu2(3)Cu、Ag。(4)B7