首页

新课标Ⅱ第三辑2022届高三化学第五次月考试题

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/7

2/7

剩余5页未读,查看更多内容需下载

第五次月考化学试题【新课标Ⅱ—3版】可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16S:32Mg:24Al:27Ca:40Cu:64一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)1.下列有关物质组成、分类正确的是A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B.新制氯水的溶质主要是次氯酸分子C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等2.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是()A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂D.铝热反应中可得到铁,工业上可以利用该反应来大量生产铁3.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接受容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4.下列各溶液中,一定能大量共存的是A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2B.C2H5OH、MnO4-、H+、K+C.Pb2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、SO32-、CH3COO-、AIO2-5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓6.下列有关物质的性质及应用说法正确的是A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性7.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2)B.FeCl2是否被氧化(KSCN)C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.氯水是否失效(pH试纸)8.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9.氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N27=2AlON+CO(高温)合成,下列有关说法正确的是A.氮氧化铝中氮的化合价是-3B.反应中氮气作氧化剂C.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:110.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是A.o—a段反应的化学方程式是:Ba(OH)2 +CO2 =BaCO3↓+H2OB.b—c段反应的离子方程式是:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-C.a—b段与c—d段所发生的反应相同D.d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致11.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC.常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NAD.6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA12.下列说法正确的是A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8kJ·mol-1B.原子弹爆炸是放热反应C.若C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则石墨能量低且键能小D.由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1     ②可得反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=+172.5kJ•mol-113.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是()A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B.阳极区pH增大C.图中的b>aD.该过程中的产品主要为H2SO4和H214、根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2715.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl16.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3molFe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5molD.S2O32-是还原剂17、某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法正确的是()A.气体A是NO2B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是A13+和C1―18、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4。下列说法错误的是()A.放电时Mg2+向正极迁移B.充电时阳极反应为:Mo3S42x-—2xe-=Mo3S4C.充电时Mo3S4发生氧化反应D.放电时负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO319.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是20.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和6727mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g二、非选择题(本题包括4小题,共60分)21.(18分)C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素(1)C元素位于元素周期表第周期,第族;C元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为(2)用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径还原性得电子能力N3-Al3+O2-S2-35Cl37Cl(3)①CaCO3和适量HCl溶液反应时,每产生4.4g气体(不考虑气体溶解),放热akJ,则该反应的热化学方程式为。②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应:(4)氢气、氧气常用来作燃料电池,写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式22.(12分)A、B、C、D、E为易溶化合物,其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中离子不重复,分别取其溶液进行实验,结果如下:①在A溶液中逐滴加入氨水,有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;②用pH试纸测得B和C溶液显碱性,0.1mol/L的C溶液pH小于13;③在D溶液中加入铁粉,溶液质量增加;④在E溶液中加入过量B,没有沉淀产生。完成下列填空:(1)A的化学式为           ;7(2)③反应的离子方程式为                                        ;(3)检验D溶液中阴离子的的方法是                                       ;(4)E的的化学式为              ,将E蒸干、灼热至质量不再改变,最后所得物质是(填化学式)              。23.(8分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:(1)步骤②中发生反应的离子方程式为。(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。(3)步骤⑤的操作为(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:pH<8.08.0~9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为[25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12]。24.(14分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=—574kJ·mol-1.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=一1160kJ·mol-1(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为;Ⅱ.吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):(2)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出只生成NO3-的离子方程式;(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。①生成的Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出;②生成S2O42-的电极反应式为;(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为ag·L-1,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)25.(16分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:7(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为___________________。(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案一、(本题包括20小题,每小题2分,共40分)二、填空题(本题包括5小题,共60分)7Δ23.(8分)(1)2NH4++MgO=Mg2++2NH3↑+H2O(2分)(2)抑制Mg2+水解,以便得到更多更纯的产品(2分)(3)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)(4)蓝色(2分)24、25.(16分)答案:(1)将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色(3分)(2)d→e→c→b (2分)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3分)(3)铁屑(1分) 烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)(4)酸式(2分)(5)偏小(2分)7

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:12:26 页数:7
价格:¥3 大小:452.58 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE