山东省临沂市兰陵县东苑高级中学2022届高三化学上学期第一次月考试题

2022-2022学年高三上学期第一次月考化学试题（90分钟100分）可能用到的相对原子质量：H1He4C12O16Na23Mg24S32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤2．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④　　　B．④③②①C．②③④①D．②④③①3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应　　　B．置换反应C．复分解反应D．化合反应5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为(　　)A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－16．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB．10.6gNa2CO3溶于水中CO32-的个数为0.1NA-6-\nC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA8．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－11．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②1L1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAA．③⑤B．②⑤C．③④D．⑤⑥12．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C.D．13．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为：（）A．+2B．+5C．+4D．+314．在KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole--6-\n转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）A．22.4LB．336.0LC．403.2LD．672.0L15．下列有关溶液组成的描述合理的是　　A.某无色溶液可大量存在：、、B.水电离的的溶液中可能存在：、、、C.与Al反应能放出的溶液中可大量存在：、、、D.氢氧化钙溶液中可大量存在：、、16．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤17．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－18．有Fe2+﹑NO3－﹑NH4+﹑Fe3+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．还原产物为NH4+B．若有1molNO3－参加还原反应，则转移8mole－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1-6-\nD．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+第Ⅱ卷（非选择题共46分）19．（12分）按要求完成下列各题。（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：。（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（3）书写下列各情况的离子方程式：①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，_____________________。②在以上①的溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液，________________________。③向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀为止，______________________________________。④向上述③的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，__________________________。20．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO42－、Cl－、CO32－中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：⑴A，C⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：。⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。21．（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：-6-\nⅠ.①配制浓度均为0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液。②用　　　　量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为ymL。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4，配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　　　。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　。(4)铜丝不与酸接触的原因是______________________________________。(5)在配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外②定容时俯视刻度线③定容时仰视刻度线④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液22．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________.（2）已知：Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O＝Se+2SO42－+4H+；SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是:_________________.（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3＝Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI配平方程式①:________________________(只写方程式中的计量系数).（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________.-6-\n高三第一次月考化学试题参考答案第Ⅰ卷（选择题共54分）题号12345678答案BCDBCBAD题号910111213141516答案BCAADBBB题号1718答案DC第Ⅱ卷（非选择题共46分）19、（每空2分,共12分]（1）2ClO2－+Cl2＝2Cl－+2ClO2（2）1、5、3、3、3、3（3）①2H++SO42－+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O②SO42－+Ba2+＝BaSO4↓③Ba2++OH-+SO42－+H+＝BaSO4↓+H2O④OH-+H+＝H2O20.(每空2分，共8分)（1）A：BaCl2           C：CuSO4（2）CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑（3）Cu2+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓21、（共14分，其中II（1）每空各1分）I酸式滴定管反应所需时间II（1）250mL容量瓶胶头滴管（2）②①③（3）下移丙(4)防止形成原电池，干扰实验现象的观察（2分）(5)①③（2分）22．（每空3分，共12分）（1）Se+2HNO3(浓)→SeO2+NO↑+NO2↑+H2O（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2（3）1441242（4）92.5%-6-