山东省华侨中学2022学年高一化学上学期寒假作业15含解析

2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（15）　一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2022•天心区校级二模）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（　　）　A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物　B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色　C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀　D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度　2．（3分）（2022秋•菏泽期末）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验．那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（　　）　A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液　C．Cl2和饱和食盐水D．Cl2和NaOH溶液　3．（3分）（2022秋•菏泽期末）下列有关推断正确的是（　　）　A．SO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应　B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同　C．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物　D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色　4．（3分）（2022秋•菏泽期末）如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（　　）　A．HClB．NH3C．浓H2SO4D．浓HNO3　5．（3分）（2022秋•菏泽期末）现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（　　）　A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液　6．（3分）（2022秋•菏泽期末）下列实验现象的描述错误的是（　　）　A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾　B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟　C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰　D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体　　二、解答题（共1小题，满分0分）-6-\n7．（2022秋•菏泽期末）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为　　　　　　；（2）4.48L气体中各成分的物质的量为　　　　　　．　　-6-\n2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（15）参考答案与试题解析　一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2022•天心区校级二模）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（　　）　A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物　B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色　C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀　D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．　2．（3分）（2022秋•菏泽期末）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验．那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（　　）　A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液　C．Cl2和饱和食盐水D．Cl2和NaOH溶液考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．分析：要形成喷泉，必须满足则烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压，A、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；C、氯气难溶于饱和食盐水，也难与水反应；D、氯气能够与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．二氧化硫和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故A不选；B．二氧化碳和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故B不选；-6-\nC．氯气难溶于饱和食盐水，也难与水反应，不能形成喷泉，故C选；D．氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故D不选；故选C．点评：本题考查喷泉实验形成条件的探究，侧重于物质的性质的考查，注意把握喷泉实验形成原理，题目难度不大．　3．（3分）（2022秋•菏泽期末）下列有关推断正确的是（　　）　A．SO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应　B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同　C．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物　D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：含硫物质的性质及综合应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氯气的化学性质；钠的重要化合物．分析：A、三氧化硫可以和碱反应生成盐和水；B、Na2O、Na2O2中O元素的化合价不同，性质不同；C、金属氧化物中有碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物；D、根据新制的氯水的成分分析．解答：解：A、三氧化硫能与水反应生成酸，能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、Na2O、Na2O2中O元素的化合价不同，性质不同，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B错误；C、金属氧化物中有碱性氧化物（如Na2O）、过氧化物（如Na2O2）、两性氧化物（如氧化铝）、酸性氧化物（如Mn2O7）等，则金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、新制的氯水中含有HCl，能使紫色石蕊试液变红色，还含有HClO具有漂白性，又能使溶液褪色，故D错误．故选A．点评：本题考查了元素化合物的性质、物质的分类等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．　4．（3分）（2022秋•菏泽期末）如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（　　）　A．HClB．NH3C．浓H2SO4D．浓HNO3考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：小球先悬浮然后下沉，说明溶液密度由大变小，据此判断选项中的溶质导致溶液密度的变化情况，选择即可．-6-\n解答：解：小球先悬浮然后下沉，说明溶液密度由大变小，A、HCl溶于水，生成稀盐酸，稀盐酸密度大于纯水，故小球不下沉，故A错误；B、氨气溶于水生成一水合氨溶液，氨水密度小于纯水，小球下沉，故B正确；C、浓硫酸溶于水，密度大于纯水，小球上浮，故C错误；D、浓硝酸溶于水，密度大于纯水，小球上浮，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是常见溶液的密度与水密度的大小比较，熟练记忆课本内容是解决本题的关键，难度不大．　5．（3分）（2022秋•菏泽期末）现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（　　）　A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液分别与氢氧化钡溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，以此来解答．解答：解：A．均与盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．均与碳酸钠不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液分别与氢氧化钡溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C正确；D．硫酸钠、氯化钠与NaOH均不反应，氯化铵、硫酸铵均与NaOH反应生成氨气，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及反应现象为解答的关键，注意分析与实验能力的考查，题目难度不大．　6．（3分）（2022秋•菏泽期末）下列实验现象的描述错误的是（　　）　A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾　B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟　C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰　D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体考点：氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾；B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；C．硫在氧气中反应生成二氧化硫，火焰为蓝紫色；D．钠与氧气反应可生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾，不能形成烟，故A错误；B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故B正确；C．硫在氧气中反应生成二氧化硫，火焰为蓝紫色，在空气中火焰为淡蓝色，故C正确；-6-\nD．钠与氧气反应可生成淡黄色的过氧化钠，故D正确．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．　二、解答题（共1小题，满分0分）7．（2022秋•菏泽期末）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为　0.2mol　；（2）4.48L气体中各成分的物质的量为　NO为0.1mol，NO2mol　．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）铜与硝酸反应生成的气体无论是NO还是NO2，一个气体分子中含有一个N原子，一个硝酸分子中含有一个N原子，根据原子守恒，气体的物质的量与被还原的硝酸的物质的量相等．（2）铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒，列方程组，得出NO、NO2的物质的量．解答：解：（1）设气体的平均分子式为NOx，被还原的硝酸的物质的量为y，标准状况下生成气体的物质的量为=0.2mol，气体分子与被还原的硝酸的关系式为HNO3～～NOx11ymol0.2moly=0.2mol，故答案为：0.2mol；（2）铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒，列方程组，得出NO、NO2的物质的量．铜的物质的量为=0.2mol，则0.2molCu变成Cu2+失去的电子为0.2mol×2=0.4mol，设生成NO的物质的量为mmol，NO2的物质的量为nmol，混合气体的物质的量为0.2mol，即m+n=0.2由氧化还原反应中得失电子数相等得；3m+n=0.4，m+n=0.2，解得m=0.1mol，n=0.1mol，答：NO为0.1mol，NO2mol．点评：本题考查的是硝酸的性质及结合方程式的计算，巧妙利用守恒法、关系式进行计算，有事半功倍之效．估算法、差量法、平均值法等都是做题时常用的方法．　-6-