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山东省华侨中学2022学年高一化学上学期寒假作业2含解析

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2022-2022学年山东省华侨中学高一(上)化学寒假作业(2) 一、选择题(共4小题,每小题3分,满分12分)1.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)下列实验装置或操作正确的是(  ) A.用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸 C.用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.用丁图装置制备并收集少量NO2气体 2.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)下列说法中正确的是(  ) A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料 B.将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 C.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 3.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和方法都正确的是(  )选项物质试剂方法ASiO2(Al2O3)氢氧化钠溶液过滤BAlCl3(MgCl2)氢氧化钠溶液过滤CCO2(SO2)饱和碳酸氢钠溶液洗气D乙醇(水)汽油萃取、分液 A.AB.BC.CD.D 4.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)下列实验能达到预期目的是(  ) A.检验溶液中是否含有CO32﹣:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 B.检验溶液中是否含有SO42﹣:先滴加氯化钡溶液,再滴加稀盐酸 C.检验溶液中是否含有Fe2+:先滴加氯水,再滴加KSCN溶液 D.检验溶液中是否含有NH4+:先滴加浓NaOH溶液并加热,再用湿润的红色石蕊试纸  二、【选做题】(共1小题,每小题3分,满分3分)5.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素,且它们之间的转化关系如图.下列说法正确的是(  )-10-\n A.A一定为单质 B.C一定为氧化物 C.D一定为酸 D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数  三、选择题(共3小题,每小题3分,满分9分)6.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+,若向其中加入足量的盐酸,溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是(  ) A.NO3﹣B.SO32﹣C.Cl﹣D.NH4+ 7.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是(  ) A.FeCl3→FeCl2B.Al2O3→Al(OH)3C.SiO2→H2SiO3D.S→SO3 8.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况.下列反应中属于这种情况的是(  )①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应. A.②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④⑤  四、解答题(共1小题,满分0分)9.(2022秋•七里河区校级期末)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol.(1)上述变化中涉及三个化学反应,其中一个反应为H2+Cl22HCl,请写出另外两个反应的离子方程式:      、      .(2)参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)n(Cl2)为      .(3)工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳,漂白粉的有效成分为      .  选做题10.(2022秋•七里河区校级期末)某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题:(1)为了快速制备氨气,装置A中烧瓶内的固体可以是      (填序号).①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙(2)请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称.(3)装置F中发生反应的离子方程式为:      .-10-\n(4)装置D和E的位置      (填“能”或“不能”)调换,装置E的作用是:      .(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是:      .(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.请写出发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:      .(7)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?      .  -10-\n2022-2022学年山东省华侨中学高一(上)化学寒假作业(2)参考答案与试题解析 一、选择题(共4小题,每小题3分,满分12分)1.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)下列实验装置或操作正确的是(  ) A.用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸 C.用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.用丁图装置制备并收集少量NO2气体考点:化学实验方案的评价.菁分析:A.发生强酸制取弱酸的反应;B.不能将浓硫酸直接注入容量瓶中;C.碳酸氢钠受热易分解;D.二氧化氮与水反应.解答:解:A.由图可知,醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸,均发生强酸制取弱酸的反应,用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,故A正确;B.不能将浓硫酸直接注入容量瓶中,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故B错误;C.碳酸氢钠受热易分解,则图中小试管内应为碳酸氢钠,故C错误;D.二氧化氮与水反应,则不能利用排水法收集,故D错误;故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及酸性比较、溶液配制、物质性质等,把握物质的性质及反应原理、实验操作等为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大. 2.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)下列说法中正确的是(  ) A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料 B.将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 C.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;浓硫酸的性质;金属陶瓷超导材料.菁分析:A、陶瓷是硅酸盐产品;B、CO2通入CaCl2溶液中不反应;-10-\nC、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑,是蔗糖被脱水;D、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物.解答:解:A、陶瓷是硅酸盐产品,故不是合金材料,故A错误;B、CO2通入CaCl2溶液中不反应,H2CO3是弱酸,不能制出HCl,故B错误;C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑,是蔗糖被脱水,体现了浓硫酸的脱水性,不是吸水性,故C错误;D、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2不是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,故D正确.故选D.点评:本题考查了浓硫酸的三大特性之一的脱水性和碱性氧化物的概念,根据性质来辨析是解题关键,难度不大. 3.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和方法都正确的是(  )选项物质试剂方法ASiO2(Al2O3)氢氧化钠溶液过滤BAlCl3(MgCl2)氢氧化钠溶液过滤CCO2(SO2)饱和碳酸氢钠溶液洗气D乙醇(水)汽油萃取、分液 A.AB.BC.CD.D考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.菁分析:A.二者均与NaOH溶液反应;B.二者均与NaOH溶液反应;C.二氧化硫与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不能;D.乙醇中引入新杂质汽油.解答:解:A.二者均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选稀盐酸、过滤,故A错误;B.二者均与NaOH溶液反应,将原物质反应掉,不能除杂,故B错误;C.二氧化硫与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不能,则选择饱和碳酸氢钠、洗气可除杂,故C正确;D.乙醇中引入新杂质汽油,不能除杂,应加CaO、蒸馏,故D错误;故选C.点评:本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应、混合物分离方法选择为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大. 4.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)下列实验能达到预期目的是(  ) A.检验溶液中是否含有CO32﹣:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 B.检验溶液中是否含有SO42﹣:先滴加氯化钡溶液,再滴加稀盐酸 C.检验溶液中是否含有Fe2+:先滴加氯水,再滴加KSCN溶液 D.检验溶液中是否含有NH4+:先滴加浓NaOH溶液并加热,再用湿润的红色石蕊试纸考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.菁分析:A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫;-10-\nB、溶液中含有银离子也会出现此现象;C、氯水具有氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子与硫氰化钾反应出现血红色;D、和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子.解答:解:A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫,所以向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,原溶液中不一定有碳酸根离子,可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种,故A错误;B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不消失,可能是含有银离子或硫酸根离子,故B错误;C、铁离子与硫氰化钾反应出现血红色,故铁离子会干扰亚铁离子的检验,可先滴加硫氰化钾,若不出现红色,再滴加过氧化氢,若溶液变红,证明含亚铁离子,故C错误;D、溶液中加入氢氧化钠溶液,加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,则溶液中含有NH4+,故D正确;故选D.点评:本题考查了常见阴阳离子的检验,难度不大,注意B选项,和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子. 二、【选做题】(共1小题,每小题3分,满分3分)5.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素,且它们之间的转化关系如图.下列说法正确的是(  ) A.A一定为单质 B.C一定为氧化物 C.D一定为酸 D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数考点:无机物的推断.菁分析:A、B、C、D四种物质中均含同种元素,A能连续被氧化生成C,说明B中有变价元素,A可能是非金属元素单质,如:C、S、N,也可能是金属单质,如Na,也可能是化合物如NH3,根据物质之间的转化分析解答.解答:解:A、A可以为化合物NH3,NH3NONO2HNO3,故A错误;B、B被氧气氧化生成氧化物C,所以C是氧化物,故B正确;C、如果C是Na,NaNa2ONa2O2NaOH,则D是NaOH,故C错误;D、A、B、C、D相对分子质量之差不一定为16或16的倍数,如NH3NO,故D错误.故选:B.点评:本题考查了无机物的推断,短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物,同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力,难度中等.-10-\n 三、选择题(共3小题,每小题3分,满分9分)6.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+,若向其中加入足量的盐酸,溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是(  ) A.NO3﹣B.SO32﹣C.Cl﹣D.NH4+考点:离子共存问题.菁分析:含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+,加盐酸,发生NO3﹣、SO32﹣氧化还原反应生成NO和SO42﹣,以此来解答.解答:解:含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+,加盐酸,发生NO3﹣、SO32﹣氧化还原反应生成NO和SO42﹣,则SO32﹣、NO3﹣浓度减小,且加盐酸引入氯离子,则Cl﹣增大,基本不变的为NH4+,故选D.点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大. 7.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是(  ) A.FeCl3→FeCl2B.Al2O3→Al(OH)3C.SiO2→H2SiO3D.S→SO3考点:硅和二氧化硅;铁盐和亚铁盐的相互转变.菁分析:根据物质的性质,分析该物质转化成另一指定物质的反应,结合化合反应的概念判断解答.解答:解:化合反应为多种物质反应生成一种物质,A.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,故A正确;B.Al2O3不溶于水,与水不能反应生成Al(OH)3,Al2O3→Al(OH)3不能一步化合得到,故B错误;C.二氧化硅不溶于水,与水不反应,SiO2→H2SiO3不能一步化合得到,故C错误;D.硫与氧气化合生成二氧化硫,S→SO3不能一步化合得到,故D错误;故选:A.点评:本题考查了元素化合物的相关知识,熟练掌握有关的化学反应方程式是解题关键,题目难度不大. 8.(3分)(2022秋•七里河区校级期末)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况.下列反应中属于这种情况的是(  )①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应. A.②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④⑤考点:浓硫酸的性质;化学反应的可逆性.菁分析:-10-\n从两个角度考虑,一是可逆反应,二是物质的性质与浓度有关,例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性,当浓溶液时可以发生反应,但随着反应的消耗,变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质.解答:解:①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应,一种物质过量时,另一种能完全反应,故①错误;②合成氨是一个可逆反应,无论如何充分反应,都不能完全反应而达到百分之百,故②正确;③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了,无法完全反应,浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2,随反应进行,H+和Cl﹣的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO2就不可以氧化Cl﹣了,因此二氧化锰和稀盐酸不会反应,故③正确;④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铜无法与稀硫酸反应,无论铜怎么过量,都不能完全消耗完硫酸,故④正确;⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙,附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生,故⑤正确;故选A.点评:本题考查物质的性质,难度不大,注意化学反应中的一些特殊情况,本题的可逆性和浓度问题. 四、解答题(共1小题,满分0分)9.(2022秋•七里河区校级期末)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol.(1)上述变化中涉及三个化学反应,其中一个反应为H2+Cl22HCl,请写出另外两个反应的离子方程式: H++OH﹣=H2O 、 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O .(2)参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)n(Cl2)为 1:3 .(3)工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳,漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2(或次氯酸钙) .考点:化学方程式的有关计算.菁分析:(1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应,氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;(2)根据次氯酸钠的物质的量,计算反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气、氢氧化钠物质的量,进而计算与HCl反应的NaOH,再根据H2+Cl22HCl计算该反应中消耗氢气与氯气的物质的量;(3)漂白粉的有效成分是次氯酸钙.解答:解:(1)盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案为:H++OH﹣=H2O;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(2)NaClO的物质的量为0.10mol,根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可知消耗的氯气为0.1mol,消耗NaOH的物质的量为0.20mol,故与HCl反应的NaOH为0.1L×3mol/L﹣0.2mol=0.1mol,故HCl为0.1mol,由可知H2+Cl2-10-\n2HCl,该反应中氢气为0.05mol,氯气为0.05mol,故氯气的总物质的量是0.15mol,参加反应的n(H2):n(Cl2)=0.05mol:0.15mol=1:3,故答案为:1:3;(3)漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,故答案为:Ca(ClO)2(或次氯酸钙).点评:本题考查混合物有关计算等,难度不大,明确发生的反应是关键,注意对基础知识的理解掌握. 选做题10.(2022秋•七里河区校级期末)某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题:(1)为了快速制备氨气,装置A中烧瓶内的固体可以是 ③④ (填序号).①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙(2)请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称.(3)装置F中发生反应的离子方程式为: MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O .(4)装置D和E的位置 不能 (填“能”或“不能”)调换,装置E的作用是: 除去氯气中混有的HCl .(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是: 使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合,反应更迅速 .(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.请写出发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:  .(7)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理? 将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中 .考点:氯气的实验室制法;氨的实验室制法.菁分析:(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热;氢氧化钠溶于水放出大量的热,能够促进氨气的挥发;(2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂;(3)二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水;(4)制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气,要制取纯净干燥氯气,应先除去氯化氢再除去水蒸气;氯气在饱和食盐水中溶解度不大,氯化氢易溶于饱和食盐水;-10-\n(5)依据氯气与氨气的密度解答;(6)氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵,根据元素守恒判断另一种物质;根据氮气和转移电子之间的关系式计算解答;(7)根据氯气的性质选取尾气处理试剂.解答:解:(1)浓氨水中存在平衡:NH4++OH﹣NH3•H2ONH3+H2O,加热或者加热碱性物质能够促进平衡正向移动,有利于氨气的挥发,而生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热;氢氧化钠溶于水放出大量的热,氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离产生氢氧根离子,促进平衡向正方向移动,有利于氨气的挥发,故选:③④;(2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物,可以干燥氨气,图为,故答案为:;(3)二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)要制取干燥纯净的氯气,应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢,然后通过浓硫酸除去水,若颠倒顺序则不能除去水蒸汽;故答案为:不能;除去氯气中混有的HCl;(5)氯气密度大于空气密度,氨气密度小于空气密度,所以为了使二者能够快速且充分混合,应通入C装置的两根导管左边较长、右边较短;故答案为:使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合,反应更迅速;(6)氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵,另一生成物是空气的主要成分之一,根据元素守恒知,另一种物质是氮气,所以反应方程式为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,反应中氯气中的0价的Cl→Cl﹣,氨气中+3价的N→NH4Cl,电子转移方向和数目为,故答案为:;(7)未反应的氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以尾气中的氯气可用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中.点评:本题为实验题,考查了氯气、氨气的制备和性质,熟悉气体制备原理是解题关键,题目难度中等. -10-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:21:31 页数:10
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文章作者:U-336598

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