山东省华侨中学2022学年高一化学上学期寒假作业18含解析

2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（18）　一、1．（3分）（2022秋•南关区校级期末）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　）　A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液　B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液　C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液　D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液　2．（3分）（2022秋•东城区期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（　　）　A．水晶项链是硅酸盐制品　B．硅单质广泛用于光纤通讯　C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品　D．硅酸钠可用于制备木材防火剂　3．（3分）（2022秋•高台县校级期末）能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是（　　）　A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸　B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑　C．SiO2熔点比CO2高　D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶　4．（3分）（2022秋•吉林期末）下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（　　）　A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E　5．（3分）（2022秋•金华期末）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（　　）　A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较　6．（3分）（2022秋•南关区校级期末）检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（　　）　A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生　B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后．沉淀不消失　C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生　D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生　　二、【选做题】（共2小题，满分0分）7．（2022秋•南关区校级期末）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：-7-\n（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　　　　　（选填序号），还缺少的仪器有　　　　　　（写仪器名称）．（2）配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　　　mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用　　　　　　（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　　　　　．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．　8．（2022秋•南关区校级期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在　　　　　　中装浓盐酸（填写仪器名称），　　　　　　中装MnO2（填写仪器名称）（2）装置A中所装试剂是　　　　　　，装置B中所装的试剂是　　　　　　．（3）装置D中所装试剂是　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　．　　-7-\n2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（18）参考答案与试题解析　一、1．（3分）（2022秋•南关区校级期末）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　）　A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液　B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液　C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液　D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：依据离子反应发生的条件判断反应能否发生，然后结合生成物的溶解性进行判断，熟悉常见的白色难溶物如：碳酸钙、氢氧化铝、氯化银、硫酸钡等，据此解答．解答：解：A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液，发生反应的离子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，碳酸钙为白色沉淀，故A正确；B．CuSO4溶液中加入NaOH溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；C．FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故C错误；D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和硫酸钠溶液，不产生沉淀，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子反应的条件，易错选项是D，注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反应这一事实是解题的关键，难度不大．　2．（3分）（2022秋•东城区期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（　　）　A．水晶项链是硅酸盐制品　B．硅单质广泛用于光纤通讯　C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品　D．硅酸钠可用于制备木材防火剂考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：水晶的主要成份为二氧化硅，并且广泛用于光纤通讯行业，它只和弱酸HF酸反应，硅酸钠可作防火剂．解答：解：A．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故D正确；故选D．点评：-7-\n本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．　3．（3分）（2022秋•高台县校级期末）能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是（　　）　A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸　B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑　C．SiO2熔点比CO2高　D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行，不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱．解答：解：A、CO2与SiO2的溶解性与其对应酸的酸性强弱无关，故A错误；B、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故B错误；C、酸性氧化物的熔点高低与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故C错误；D、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；故选D．点评：本题考查酸性的比较，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此B选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强．　4．（3分）（2022秋•吉林期末）下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（　　）　A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：实验室可浓盐酸和二氧化锰加热反应生成Cl2，Cl2和NaOH反应生成NaClO，NaClO和酸反应可生成HClO，HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2．解答：解：A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO），因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，则D错误．故选D．点评：本题考查氯气单质以及混合物的性质，侧重于考查学生化学知识的综合应用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累即可解答该题．　5．（3分）（2022秋•金华期末）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（　　）　A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较-7-\n考点：氯气的实验室制法．专题：卤族元素．分析：浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，以此解答该题；解答：解：反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，①n（HCl）==4mol，n（MnO2）==2mol，浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol；②n（MnO2）==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得C12②比①多，故选A．点评：本题考查氯气的实验室制备，题目难度中等，本题注意稀盐酸与二氧化锰不反应．　6．（3分）（2022秋•南关区校级期末）检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（　　）　A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生　B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后．沉淀不消失　C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生　D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀；B、加入盐酸后又引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子；C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子；D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子．解答：解：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；B、加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D正确．故选：C．点评：本题考查了氯离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．　-7-\n二、【选做题】（共2小题，满分0分）7．（2022秋•南关区校级期末）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　②④⑥　（选填序号），还缺少的仪器有　100mL容量瓶、玻璃棒　（写仪器名称）．（2）配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　5.4　mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用　①　（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　B　．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．考点：溶液的配制．专题：实验设计题．分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；（2）再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知不需要的仪器有：②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平；还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．故答案为：5.4；①；（3）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故A错误；B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故B正确；C．烧杯没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故C错误；D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故D错误；故选B．点评：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算等，难度中等，注意根据c=n-7-\n理解误差分析．　8．（2022秋•南关区校级期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在　分液漏斗　中装浓盐酸（填写仪器名称），　圆底烧瓶　中装MnO2（填写仪器名称）（2）装置A中所装试剂是　饱和食盐水　，装置B中所装的试剂是　浓硫酸　．（3）装置D中所装试剂是　NaOH溶液　，发生反应的化学方程式为　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　．考点：性质实验方案的设计；氯气的实验室制法；实验装置综合．专题：实验题．分析：图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行性质实验探究，则分液漏斗中为浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，A中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B中浓硫酸干燥氯气，C为收集装置，D为尾气处理装置，D中试剂为NaOH溶液，以此来解答．解答：解：（1）制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，浓盐酸在分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）浓盐酸易挥发，A中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以B中浓硫酸干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）D为尾气处理装置，D中试剂为NaOH溶液，发生的反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握氯气的制备实验是解答的关键，题目难度不大．　-7-