山东省华侨中学2022学年高一化学上学期寒假作业8含解析

2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（8）　一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2022秋•工农区校级期末）下列说法中不正确的是（　　）①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应．　A．全正确B．①②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤　2．（3分）（2022秋•工农区校级期末）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（　　）　A．2mol/L﹣1H2SO4溶液B．18mol/L﹣1H2SO4溶液　C．6mol/L﹣1KOH溶液D．3mol/L﹣1HNO3溶液　3．（3分）（2022秋•工农区校级期末）二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）　A．氯化钙溶液B．石灰水C．偏铝酸钠D．硅酸钠溶液　4．（3分）（2022秋•工农区校级期末）下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）　A．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣　C．Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣　5．（3分）（2022秋•工农区校级期末）下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、浓度）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）　A．Fe和Cl2B．NaOH和SO2C．Na和O2D．C和O2　6．（3分）（2022秋•工农区校级期末）把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为（　　）　A．26.3%B．73.7%C．88.2%D．95.1%　-10-\n7．（3分）（2022秋•工农区校级期末）下列装置或操作能达到实验目的是（　　）　A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐　B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性　C．用丙图装置除去乙醇中的水　D．用酒精萃取碘水中的碘　8．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）　A．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA　B．标况下，22.4LSO3含有NA个H2O分子　C．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA　D．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NA　　二、解答题（共2小题，满分0分）9．（2022秋•工农区校级期末）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为　　　　　　，它的最高化合价为　　　　　　．（2）B的化学式（分子式）为　　　　　　，B和碳反应生成A和E的化学方程式是　　　　　　．（3）C的化学式（分子式）为　　　　　　，D的化学式（分子式）为　　　　　　．　10．（2022•大连学业考试）已知有以下物质相互转化：-10-\n试回答：（1）写出B的化学式　　　　　　D的化学式　　　　　　．（2）写出由E转变成F的化学方程式　　　　　　．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　　　　　　；向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　　　　　．　　-10-\n2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（8）参考答案与试题解析　一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2022秋•工农区校级期末）下列说法中不正确的是（　　）①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应．　A．全正确B．①②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：①Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，所以制取Fe（OH）2要隔绝空气；②玛瑙、水晶的成分是二氧化硅；③太阳能电池的主要成分是硅；④生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；⑥粗硅制备单晶硅时，硅元素由化合态转化为游离态．解答：解：①Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，制取Fe（OH）2要隔绝空气，所以实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液，故正确；②玛瑙、水晶的成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐，故错误；③太阳能电池的主要成分是硅、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故错误；④生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故错误；⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故错误；⑥粗硅制备单晶硅时，硅元素由化合态转化为游离态，所以一定有电子转移，所以一定涉及氧化还原反应，故正确；故选C．点评：本题考查较综合，涉及工业生产、物质的用途、物质的性质等知识点，侧重考查元素化合物知识，注意二氧化硅性质的特殊性，知道氢氧化亚铁的制取原理及方法，题目难度不大．　2．（3分）（2022秋•工农区校级期末）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（　　）　A．2mol/L﹣1H2SO4溶液B．18mol/L﹣1H2SO4溶液　C．6mol/L﹣1KOH溶液D．3mol/L﹣1HNO3溶液-10-\n考点：镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答．解答：解：A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，故选A．点评：本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸．　3．（3分）（2022秋•工农区校级期末）二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）　A．氯化钙溶液B．石灰水C．偏铝酸钠D．硅酸钠溶液考点：镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀，说明二氧化碳不和该物质反应或生成可溶性物质，据此分析解答．解答：解：A．碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则不可能产生沉淀，故A正确；B．少量二氧化碳和澄清石灰水反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，过量二氧化碳和氢氧化钙反应为Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2，所以二氧化碳通入石灰水中可能不产生沉淀，也可能产生沉淀，故B错误；C．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故C错误；D．硅酸钠溶液和二氧化碳反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，所以有沉淀生成，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的溶解性、酸的强弱等知识点即可解答，题目难度不大．　4．（3分）（2022秋•工农区校级期末）下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）　A．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣　C．Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Cl﹣、MnO4﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；-10-\nD．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．　5．（3分）（2022秋•工农区校级期末）下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、浓度）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）　A．Fe和Cl2B．NaOH和SO2C．Na和O2D．C和O2考点：铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都只生成氯化铁；B．少量二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠，过量二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸氢钠；C．钠和氧气接触生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；D．C和少量氧气反应生成CO、和过量氧气反应生成二氧化碳．解答：解：A．无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都只生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，所以反应条件（温度、反应物用量、浓度）改变，不会引起产物种类改变，故A选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、NaOHNaOH+SO2=NaHSO3，所以与反应物的量有关，故B不选；C.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以与反应条件有关，故C不选；D.2C+O22CO、C+O2CO2，所以与反应物的量有关，故D不选；故选A．点评：本题考查物质反应影响因素，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是A，注意铁和氯气的反应与反应物的量无关，为易错点．　6．（3分）（2022秋•工农区校级期末）把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为（　　）　A．26.3%B．73.7%C．88.2%D．95.1%考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据反应的方程式进行计算．解答：解：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，则：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oymolymol-10-\nFe2（SO4）3+Fe=3FeSO4ymolymol3ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑（x﹣y）mol（x﹣y）mol（x﹣y）mol则：：（x﹣y）mol=10：7，整理得y：x=1：8，原混合物中铁的质量分数为：×100%=73.7%，故选B．点评：本题考查Fe元素单质化合物性质、化学方程式的有关计算等知识，题目难度中等，明确混合物之间的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．　7．（3分）（2022秋•工农区校级期末）下列装置或操作能达到实验目的是（　　）　A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐　B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性　C．用丙图装置除去乙醇中的水　D．用酒精萃取碘水中的碘考点：物质的溶解与加热；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、在蒸发皿中对溶液蒸发浓缩结晶获得固体物质；B、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定；C、乙醇和水是互溶的，可以采用蒸馏法除去水中的乙醇；D、酒精和水以及碘是互溶的，萃取碘水中的碘不能用酒精做萃取剂．解答：解：A、在蒸发皿中对氯化钠溶液蒸发浓缩结晶来获得氯化钠的固体物质，加热液体不能用坩埚，故A错误；B、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定，可以采用加热固体物质，看是否产生二氧化碳来验证碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；C、蒸馏时，冷凝管中的水应从下端进，上端出，故C错误；D、酒精和水以及碘是互溶的，萃取碘水中的碘不能用酒精做萃取剂，可以用四氯化碳，故D错误．故选B．点评：本题是和物质的除杂相结合的实验装置选择题，只有熟练掌握物质的性质才能较快解答这种类型的题目．-10-\n　8．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）　A．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA　B．标况下，22.4LSO3含有NA个H2O分子　C．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA　D．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、求出铁的物质的量，然后根据1mol铁在和盐酸反应时失去2mol电子来分析；B、标况下，三氧化硫为固体；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；D、在4℃101.3KP时，水的密度为1g/mL，求出水的质量和物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算．解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁在和盐酸反应时失去2mol电子，则0.1mol铁失去0.2mol电子，即0.2NA个，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故C错误；D、在4℃101.3KP时，水的密度为1g/mL，故54mL水的质量为54g，物质的量n==3mol，分子个数N=nNA=3NA，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　二、解答题（共2小题，满分0分）9．（2022秋•工农区校级期末）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为　　，它的最高化合价为　+4　．（2）B的化学式（分子式）为　SiO2　，B和碳反应生成A和E的化学方程式是　SiO2+2CSi+2CO↑；　．（3）C的化学式（分子式）为　CaSiO3　，D的化学式（分子式）为　Na2SiO3　．考点：无机物的推断．-10-\n专题：推断题．分析：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，SiO2与氧化钙反应生成C为CaSiO3，SiO2与氢氧化钠反应生成D为Na2SiO3，结合元素化合物性质及化学用语来解答．解答：解：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，SiO2与氧化钙反应生成C为CaSiO3，SiO2与氢氧化钠反应生成D为Na2SiO3，（1）根据上面的分析可知，A为Si，形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为+4，故答案为：；+4；（2）B的化学式为SiO2，和碳反应生成A和E的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）C的化学式为CaSiO3，D的化学式为Na2SiO3，故答案为：CaSiO3；Na2SiO3．点评：本题考查无机物的推断，涉及硅单质及其化合物的性质及转化，难度不大，物质在地壳中的含量为解答该题的突破口，注意相关物质的性质以及化学方程式的书写．　10．（2022•大连学业考试）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式　FeCl2　D的化学式　KCl　．（2）写出由E转变成F的化学方程式　4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3　．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3　；向G溶液加入A的有关离子反应方程式　2Fe3++Fe═3Fe2+　．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．解答：-10-\n解：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；2Fe3++Fe═3Fe2+．点评：本题考查物质推断，明确物质性质及其特征现象是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，知道铁离子的检验方法和实验现象．　-10-