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山东省夏津一中高一化学12月月考试题

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山东省夏津一中2022-2022学年高一化学12月月考试题时间:2022.12可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Cu:64一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是(  )A.雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B.NH3易液化,液氨常用做制冷剂C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D.正常雨水因溶有CO2,其pH约为5.6,而酸雨的pH小于5.62.下列叙述正确的是(  )w.A.金刚石和石墨是同种物质B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60是碳元素的同素异形体D.O3和C60是同素异形体3.氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气(  )A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应4.常温、常压下,下列各组气体能共存的是(  )A.SO2和O2B.NO和O2C.H2S和SO2D.NH3和HCl5.含有下列离子的水溶液,长期露置在空气中会变质,但不是被氧化的是(  )A.OH-B.Fe2+C.SO32-D.S2-6.关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述,正确的是(  )A.在通常情况下其单质均为气体B.其单质均由双原子分子构成C.其单质都能跟某些金属单质反应D.每种元素仅生成一种氢化物7.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用(  )A.加入过量的澄清石灰水B.加入适量的氢氧化钠溶液C.将溶液加热蒸干并灼烧D.通入足量的CO2气体8.下列反应起了氮的固定作用是(  )A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NO7C.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵9.下列反应中,浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(  )A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC.S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3H2O10.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(  )A.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应11.下列离子方程式正确的是(  )A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH+OH-H2O+NH3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-===H2OD.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO===Cu2++2NO↑+H2O12.从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是(  )A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)213.下列反应中,SO2既不是氧化剂,又不是还原剂的是(  )A.2SO2+O22SO3B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O14.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对,Ⅱ对;有7BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性,浓HNO3具有氧化性,在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对,Ⅱ错;无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对,Ⅱ对;无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对,Ⅱ对;有15.下列关于物质的检验说法不正确的是(  )A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B.将氢气在某气体中点燃,若产生苍白色火焰,则该气体为氯气C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NHD.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32-16.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)①通过碱石灰时气体体积减少;②通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜时,粉末变为蓝色;④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中()A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中一种。B.一定含有H2O、CO,至少含有H2、CO2中一种。C.一定含有CO2、CO,至少含有H2、H2O中一种。D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中一种。二、填空题(每空2分,共52分)17.(16分)某同学记录了有关硝酸的事实,你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?用“氧化性”、“酸性”、“不稳定性”、“挥发性”填空,并写出有关反应方程式:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)久置的硝酸显黄:性质有关反应方程式为(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸:性质(3)铜片放入在稀硝酸中,溶液变为蓝色,产生无色气体:性质7有关反应方程式为(4)碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体:性质有关反应方程式为(5)浓硝酸敞口放置在空气中,质量会减少:性质18.(12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了下图实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题:(1)实验前需进行的操作是(2)写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是        (用编号填写);①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;(4)实验时,装置C中的现象为              (5)当D中产生  (用字母填写)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2;A.进气口一端脱脂棉紫色变浅,出气口一端脱脂棉紫色不变 B.脱脂棉上紫色均变浅C.脱脂棉上紫色褪去7则装置D的作用为                    。19.(16分)氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素,研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义,请回答以下问题:I.(1)图1为制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是      .(填字母)A.①②B.②③C.③④D.①③(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是      为了得到干燥的NH3,可用      做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的气体在标准状况下的体积为      L.II.铵盐受热易分解,如图2所示(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为      .(2)B中出现的现象为      .(3)烧杯C中发生反应可得到酸X,如图3:足量X的浓溶液与Cu反应,写出烧瓶中发生反应的离子方程式      .实验完毕后,试管中收集到的气体的主要成分为      (写化学式).20.(8分)在浓硝酸中放入铜片:(1)反应开始时的实验现象为7(2)待反应停止,再加入少量25%的稀硫酸,这是铜片上又有气泡产生,其原因是(用离子方程式表示)(3)若将25.6g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜消耗完时,产生混合气体11.2L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是______________,混合气体中NO和NO2的物质的量分别是。7高一月考化学答案1-5CCCAA6-10CDABA11-16BCDAAD4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光或热17.(1)不稳定性(2)氧化性(3)氧化性、酸性3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(4)氧化性C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(5)挥发性18.(1)检查装置的气密性(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)③①②(4)品红溶液褪色(5)A除去SO2并检验SO2已被除净19.D2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑碱石灰2.244NH3+5O24NO+6H2O无色气体变成红棕色Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2ONO20.(1)溶液变为蓝绿色(或绿色或蓝色),有红棕色气体产生(2)3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)1.3mol0.15mol和0.35mol7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:21:24 页数:7
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文章作者:U-336598

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