山东省德州市武城二中2022学年高一化学下学期期末复习试卷1含解析

2022-2022学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学复习试卷（1）一、选择题1．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）A．99B．67C．32D．166　2．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（　　）A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质　3．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液　4．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）A．0.3mol•L﹣1•s﹣1B．0.4mol•L﹣1•s﹣1C．0.6mol•L﹣1•s﹣1D．0.8mol•L﹣1•s﹣1　5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）A．乙烯水化制得乙醇B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．乙酸与乙醇制乙酸乙酯　6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1　7．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低　\n8．一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应M（g）+3N（g）⇌2W（g）达到平衡的标志是（　　）A．单位时间内生成nmolM，同时生成3nmolNB．容器内混合气体的密度不随时间而改变C．W的生成速率与W的分解速率相等D．M、N、W的分子数之比为1：3：2　9．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体　10．根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（　　）A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4B．金属性：Na＞AlC．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半径：Cl＞Na　　二、填空题11．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．（1）B在周期表中的位置　　　　　　．（2）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为　　　　　　．（3）依据（2）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为　　　　　　．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是　　　　　　．　12．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则\n①此反应的化学方程式为　　　　　　；②0～10s内，用Z表示的化学反应速率为　　　　　　；③X的转化率为　　　　　　．　13．恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是　　　　　　．①C（s）的浓度不再改变②CO2的体积分数不再改变③气体的质量不再改变④气体的密度再改变⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO⑥n（CO2）：n（CO）=1：2v正（CO2）=2v逆（CO）　14．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中　　　　　　；E中　　　　　　；（2）操作⑥的名称为　　　　　　．（3）每步的反应类型分别为①　　　　　　④　　　　　　⑤　　　　　　；（4）请写出下列反应的化学方程式：①．写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程　　　　　　；②．B在金属铜存在下在空气中加热反应　　　　　　；③．F的分子结构简式为　　　　　　．（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是　　　　　　．　　\n2022-2022学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学复习试卷（1）参考答案与试题解析　一、选择题1．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）A．99B．67C．32D．166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选C．【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．　2．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（　　）A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素非金属性强弱的判断依据主要有：①与H2化合的难易及氢化物的稳定性；②最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性，酸性越强，非金属性越强，但不是氢化物溶于水的酸性；③单质氧化性的强弱，氧化性越强，非金属性越强．【解答】解：A．单质与氢气越易反应，则元素的非金属性越强，单质与氢气化合的难易程度：M难于N，只能说明M的非金属性比N弱，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性越强，非金属性越强，M弱于N，只能说明M的非金属性比N弱，故B错误；C．简单阴离子的还原性：M强于N，则单质的氧化性M比N弱，说明元素的非金属性M比N弱，故C错误；D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质，说明M的氧化性比N强，氧化性越强，非金属性越强，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素非金属性的比较，题目难度中等，注意把握比较角度，为解答该题的关键．　3．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．【解答】解：原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，而A中电解质含亚铁离子，D中电解质不含铁离子，C中锌为负极，不符合要求．故选B．【点评】本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意铁离子得电子分析电解质，注重基础知识的考查，题目难度不大．　4．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）A．0.3mol•L﹣1•s﹣1B．0.4mol•L﹣1•s﹣1C．0.6mol•L﹣1•s﹣1D．0.8mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，所以v（NH3）==0.2mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.2mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故选A．【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度较小，考查学生对基础的理解，反应速率计算可用定义法或化学计量数法，根据情况选择计算方法．　5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）A．乙烯水化制得乙醇B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．乙酸与乙醇制乙酸乙酯【考点】绿色化学．【分析】“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求．【解答】解：A．CH2=CH2与H2O反应制取CH3CH2OH，为加成反应，原料利用率为100%，故A正确；B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随很大副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，故C错误；\nD．乙酸与乙醇制乙酸乙酯，有副产品水生成，故D错误．故选A．【点评】本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．　6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．　7．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【考点】原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．【点评】本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．　\n8．一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应M（g）+3N（g）⇌2W（g）达到平衡的标志是（　　）A．单位时间内生成nmolM，同时生成3nmolNB．容器内混合气体的密度不随时间而改变C．W的生成速率与W的分解速率相等D．M、N、W的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolM，同时生成3nmolN，未体现正逆的关系，故A错误；B、容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，故B错误；C、W的生成速率与W的分解速率相等，正逆反应速率相等，但不为0，故C正确；D、当体系达平衡状态时，M、N、W的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　9．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物含C=C、﹣Cl及苯环，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．【解答】解；A．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，二者原理不同，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24mol，故B正确；C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；D．苯环只有一个取代基，则该有机物苯环上的一个H被取代，有邻、间、对3种同分异构体，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握烯烃、卤代烃的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．\n　10．根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（　　）A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4B．金属性：Na＞AlC．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半径：Cl＞Na【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小．【解答】解：A．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故B正确；C．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．　二、填空题11．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．（1）B在周期表中的位置　第二周期ⅥA族　．（2）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为　Fe+2Fe3+=3Fe2+　．（3）依据（2）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为　2Fe3++2e﹣=2Fe2+　．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是　石墨为正极，使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．\n【分析】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，可推知A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，故D应为Cl元素．（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（3）石墨﹣﹣铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，失去电子生成Fe2+，石墨为正极，Fe3+离子在正极获得电子生成Fe2+．【解答】解：有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，可推知A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，故D应为Cl元素．（1）B为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中：第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；（2）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）石墨﹣﹣铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为正极，Fe3+离子在正极获得电子生成Fe2+，正极电极反应式为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+，使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生，故答案为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；石墨为正极，使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、电化学知识，题目难度不大，推断元素的种类为解答关键，注意理解掌握电极反应式的书写．　12．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则①此反应的化学方程式为　X（g）+Y（g）⇌2Z（g）　；②0～10s内，用Z表示的化学反应速率为　0.08mol/（L•s）　；③X的转化率为　66.7%或66.67%　．【考点】化学平衡的计算．【分析】\n（1）根据图象知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应达到平衡状态时，参加反应的△n（X）=（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，△n（Y）=（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，△n（Z）=（1.60﹣0）mol=1.60mol，参加反应的各物质的量之比等于其计量数之比，据此确定化学方程式；（2）0～10s内，用Z表示的化学反应速率为=；（3）X的转化率=．【解答】解：（1）根据图象知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应达到平衡状态时，参加反应的△n（X）=（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，△n（Y）=（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，△n（Z）=（1.60﹣0）mol=1.60mol，参加反应的各物质的量之比等于其计量数之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故答案为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；（2）0～10s内，用Z表示的化学反应速率为==mol/（L•s）=0.08mol/（L•s），故答案为：0.08mol/（L•s）；（3）X的转化率==66.7%或66.67%，故答案为：66.7%或66.67%．【点评】本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，正确确定方程式是解本题关键，明确参加反应的各物质物质的量之比与计量数之比关系即可解答，题目难度不大．　13．恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是　②③④　．①C（s）的浓度不再改变②CO2的体积分数不再改变③气体的质量不再改变④气体的密度再改变⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO⑥n（CO2）：n（CO）=1：2v正（CO2）=2v逆（CO）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．【解答】解：①由于C是固体，在反应过程中浓度始终不变，所以C（s）的浓度不再改变不能作为平衡状态的判断标志；②CO2的体积分数不再改变时，各组分的含量不再改变，反应达到平衡状态，故可作为平衡状态的判断标志；③在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，气态物质的质量是不断增大的，当气体质量不变时，说明反应已经达到平衡状态，故可作为判断标志；④由于该反应是在恒容条件下进行，气体质量在反应前后不守恒，即密度是不断变化的，故当密度不变是反应就达到了平衡状态；⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO都是描述的正反应，没有说明逆反应速率，所以无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否处于平衡状态；⑥n（CO2）：n（CO）=1：2时无法判断正逆反应速率是否相等，故也就无法判断反应是否处于平衡状态；\n⑦反应处于平衡状态时2v正（CO2）=v逆（CO）v正，而当（CO2）=2v逆（CO）时，正反应速率是大于逆反应速率的，故反应未处于平衡状态；故答案为：②③④．【点评】本题考查了平衡状态的判断，难度不大，解题关键在于理解化学平衡状态的特征．　14．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中　羧基　；E中　碳碳双键　；（2）操作⑥的名称为　分馏　．（3）每步的反应类型分别为①　酯化反应或取代反应　④　加成反应　⑤　加聚反应　；（4）请写出下列反应的化学方程式：①．写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　；②．B在金属铜存在下在空气中加热反应　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　；③．F的分子结构简式为　　．（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是　白色污染　．【考点】有机物的推断．【分析】E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2，A、B、F是家庭中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F，则F为聚乙烯；E与水发生加成反应生成B为C2H5OH，A与B反应生成C，C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa，由操作⑥可知，为石油分馏，以此来解答．【解答】解：E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2，A、B、F是家庭中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F，则F为聚乙烯；E与水发生加成反应生成B为C2H5OH，A与B反应生成C，C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa，（1）A为乙酸，含有羧基，E为乙烯，含有官能团为：碳碳双键，故答案为：羧基；碳碳双键；（2）因石油中各馏分的沸点不同，可利用分馏的方法来得到各馏分，所以操作⑥为分馏，故答案为：分馏；（2）由上述分析可知，反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，反应④是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应⑤是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故答案为：酯化反应或取代反应；加成反应；加聚反应；\n（3）①反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②乙醇在金属铜存在下在空气中加热生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）③F为聚乙烯，结构简式为，故答案为：．（5）F为聚乙烯，难以降解，容易产生白色污染，故答案为：白色污染．【点评】本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、羧酸、酯等性质与转化，E为乙烯是解答本题的突破口，再根据各物质之间的转化推出各物质，难度不大．