山东省德州市武城二中2022学年高一化学下学期期末复习试卷5含解析

2022-2022学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学复习试卷（5）一、选择题.1．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）A．28g氮气所含有的原子数目为2NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA　2．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（　　）甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）A．AB．BC．CD．D　3．下列叙述正确的是（　　）A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的　4．下列除去杂质的方法正确的是（　　）①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣饱和碳酸钠溶液③除去CH4中少量的C2H4﹣﹣酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③　5．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（　　）A．维生素A属于烃B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应　6．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）A．化学反应的限度都相同\nB．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止　7．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是（　　）元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10﹣10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同　8．在下列几种物质中①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④SiO2、⑤金属铝、⑥Al2O3其中跟HCl溶液和NaOH溶液都能发生反应的是（　　）A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部都可以　9．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液　10．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（　　）A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，然后加水定容C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤D．把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深　　二、填空题.11．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为　　　　　　，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少　　　　　　g．（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置　　　　　　（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极，并写出该电池的总反应的离子方程式：　　　　　　．　12．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时刻达到平衡，如图所示：\n（1）该反应的化学方程式是　　　　　　．（2）反应起始至t1，Y的平均反应速率是　　　　　　．（3）下列条件的改变一定能使化学反应加快的是　　　　　　．A．增加X的物质的量B．升高体系的温度C．减少Z的物质的量D．增加体系的压强．　13．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，用化学用语回答下列问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01J2ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式　　　　　　．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是　　　　　　（3）A、B、C、G的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为　　　　　　（4）写出A的单质与水反应的离子方程式　　　　　　．（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是　　　　　　，它位于元素周期表中第　　　　　　周期、第　　　　　　族．（6）有两种化合物M和N都由AFIJ四种元素组成．若M与N在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为　　　　　　．（7）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是　　　　　　．　14．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．（1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开）①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是　　　　　　（填标号）A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰\n②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是　　　　　　；（2）利用I、III装置可验证物质的性质（K2打开，K1关闭）①若要证明氧化性：KMnO4＞C12＞Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式　　　　　　．②若要证明乙烯为不饱和烃，C中的现象为　　　　　　．　15．化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：（1）装置应盛放的试剂是I　　　　　　；IV　　　　　　（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是　　　　　　．（3）使用装置II的目的是　　　　　　．（4）使用装置III的目的是　　　　　　．（5）确定含有乙烯的现象是　　　　　　．　　\n2022-2022学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学复习试卷（5）参考答案与试题解析　一、选择题.1．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）A．28g氮气所含有的原子数目为2NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、N（N）=2N（N2）=2n（N2）NA=2NA计算；B、先计算4g金属钙变成钙离子失去的电子数，再计算4g金属钙变成钙离子时失去的电子数；C、先判断NA个甲烷分子的物质的量，再根据物质的量判断质量是否相等；D、根据气体摩尔条件使用条件分析．【解答】解：A、N（N）=2N（N2）=2n（N2）NA=2NA=2NA=2NA，故A正确；B、40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2NA，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故B错误；C、NA个甲烷分子的物质的量为1mol，所以1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量相等，故C正确；D、标况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，所以22.4L甲烷和乙烯混合物的物质的量为1mol，N=nNA=1mol×NA=NA，所以22.4L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA，故D正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　2．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（　　）甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）A．AB．BC．CD．D【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．苯与溴水不反应；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），苯与氢气发生加成反应生成环己烷；C．淀粉为多糖，水解生成葡萄糖，乙酸和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水；\nD．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，甲烷与氯气（光照）反应生成氯代烃和HCl．【解答】解：A．苯与溴水不反应，而乙烯与水制乙醇为烯烃的加成反应，故A不选；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），苯与氢气发生加成反应生成环己烷，分别为取代反应、加成反应，故B选；C．淀粉为多糖，水解生成葡萄糖，乙酸和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水，均属于取代反应，故C不选；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，甲烷与氯气（光照）反应生成氯代烃和HCl，分别为加成反应、取代反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．　3．下列叙述正确的是（　　）A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的【考点】常见的能量转化形式；化学键；合金的概念及其重要应用；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A．光导纤维属于无机非金属材料；B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程；C．离子键是阴、阳离子问通过静电作用形成的；D．合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质．【解答】解：A．蛋白质和人造纤维属于有机高分子化合物；光导纤维属于无机非金属材料，故A错误；B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程，故B正确；C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电作用形成的，故C错误；D．合金，是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机高分子化合物、化学反应的能量变化、化学键、合金等知识，知识点较多，难度不大．要注意基础知识的积累．　4．下列除去杂质的方法正确的是（　　）①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣饱和碳酸钠溶液③除去CH4中少量的C2H4﹣﹣酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸馏．\nA．①②B．②④C．③④D．②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】①乙烷和乙烯在光照条件下都可与氯气发生取代反应；②乙酸和与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶；③乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；④石灰水可与水反应生成氢氧化钙．【解答】解：①乙烷和乙烯在光照条件下都可与氯气发生取代反应，应用溴水除杂，故错误；②乙酸和与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶，可用于分离，故正确；③乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应用溴水，故错误；④石灰水可与水反应生成氢氧化钙，蒸馏可得到纯净的乙醇，故正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高频考点，注意根据物质的性质的异同选择分离方法，除杂时不能引入新的杂质，难度不大．　5．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（　　）A．维生素A属于烃B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知，分子中含C、H、O三种元素，含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃及醇的性质来解答．【解答】解：A．只有碳氢两种元素组成的化合物是烃，维生素A中含有氧元素，不是烃，故A错误；B．维生素A中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，故B错误；C．维生素A中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．羟基可以发生取代反应和酯化反应，碳碳双键可以发生加成反应，故D正确，故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，题目难度不大．　6．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．\n【分析】根据化学平衡状态分析化学反应的限度．【解答】解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．A、化学反应不同，限度不同，故A错误．B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确．C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误．D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误．故选B．【点评】注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；　7．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是（　　）元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10﹣10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B，据此解答．【解答】解：短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B．A．③为Li、⑧为B，同周期元素从左向右，金属性逐渐减弱，故Li的金属性强于B，故A正确；B．⑤为Cl，上述8种元素中，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故B正确；C．④为P、⑦为N，同主族元素从上向下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以磷化氢的稳定性弱于氨气，氨分子之间有氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢，故C错误；D．元素①分别与元素②形成的化合物为MgO，含有离子键，元素①和⑥形成的化合物为Na2O2，含有离子键和共价键，所以它们所含化学键类型不一定完全相，故D正确，故选：C．\n【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握．　8．在下列几种物质中①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④SiO2、⑤金属铝、⑥Al2O3其中跟HCl溶液和NaOH溶液都能发生反应的是（　　）A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部都可以【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应来解答．【解答】解：①NaHCO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，故①正确；②Al（OH）3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故②正确；③（NH4）2CO3溶液属于弱酸的铵盐溶液，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸，故③正确；④SiO2只能与碱反应，不与酸反应（氢氟酸除外），故④错误；⑤Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑤正确；⑥Al2O3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答．　9．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液分层，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．金属钠与乙酸、乙醇和氢氧化钡溶液反应都能生成氢气，都有气泡产生，现象相近，无法鉴别，故A错误；B．溴水与乙酸、乙醇不反应且混溶，无法鉴别，故B错误；C．碳酸钠溶液与乙酸溶液反应产生气泡，与乙醇不反应但混溶，与苯不反应但溶液分层，与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入氢氧化铜，与乙醇、氢氧化钡不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握四种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．　10．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（　　）A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，然后加水定容C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤D．把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氨气与氯化氢在试管口易化合生成氯化铵；B．配制一定物质的量浓度溶液时，要将溶解的NaOH溶液冷却至室温时再转入容量瓶；C．重金属能使蛋白质变性；\nD．升高温度平衡向吸热方向移动．【解答】解：A．氨气与氯化氢在试管口易化合生成氯化铵，所以得不到氨气，故A错误；B．氢氧化钠固体的溶解是放热的，使溶液温度升高，必须等溶液达室温时才能转移到容量瓶中，否则，对配置的溶液浓度有影响，故B错误；C．重金属盐能使蛋白质变性，应该采用渗析方法分离，故C错误；D．二氧化氮转化成四氧化二氮是放热的，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、化学平衡移动原理、溶液配制等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是B．　二、填空题.11．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为　2H++2e﹣=H2↑　，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少　1.8　g．（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置　能　（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极，并写出该电池的总反应的离子方程式：　能，Al为负极，Mg为正极；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子；（2）Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，以此来解答．【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，当电路中有0.2mol电子通过时，负极溶解的n（Al）=×0.2mol=1.8g，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；1.8；（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电池离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：能，Al为负极，Mg为正极；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应、转移电子的考查，注意（2）中不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考虑，题目难度不大．　12．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时刻达到平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是　2X⇌3Y+Z　．（2）反应起始至t1，Y的平均反应速率是　mol/（L﹒min）　．\n（3）下列条件的改变一定能使化学反应加快的是　B　．A．增加X的物质的量B．升高体系的温度C．减少Z的物质的量D．增加体系的压强．【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，化学化学计量数之比等于物质的量变化量之比；（2）根据v=计算v（Y）；（3）A．X若为固体或纯液态，增大X的物质的量，不影响反应速率；B．升高体系的温度，反应速率一定加快；C．减少Z的物质的量，若为生成物为气体，反应速率会减低，X若为固体或纯液态，不影响反应速率；D．增加体系的压强，若没有气体参与，不影响反应速率．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故答案为：2X⇌3Y+Z；（2）反应起始至t1，Y的平均反应速率v（Y）==mol/（L﹒min），故答案为：mol/（L﹒min）；（3）A．若X为气体，增加X的物质的量，反应速率加快，X若为固体或纯液态，增大X的物质的量，不影响反应速率，故A错误；B．升高体系的温度，反应速率一定加快，故B正确；C．减少Z的物质的量，若为生成物为气体，反应速率会减低，X若为固体或纯液态，不影响反应速率，故C错误；D．增加体系的压强，若没有气体参与，不影响反应速率，若有气体参加，反应速率加快，故D错误，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算与影响因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，熟练掌握外界条件对化学反应速率的影响．　13．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，用化学用语回答下列问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0\n1J2ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式　　．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是　NaOH　（3）A、B、C、G的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为　Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+　（4）写出A的单质与水反应的离子方程式　2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　．（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是　Al　，它位于元素周期表中第　三　周期、第　ⅢA　族．（6）有两种化合物M和N都由AFIJ四种元素组成．若M与N在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为　HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑　．（7）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是　HClO4　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知J为氢、A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl．（1）R单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；（5）X元素是上述元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，则X为Al；（6）有两种化合物M和N都由Na、O、S、H四种元素组成．若M与N在水溶液中能发生离子反应，M、N分别为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠中的一种；（7）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是高氯酸．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知J为氢、A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl．（1）R单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为：，故答案为：；（2）三元素中Na的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，故答案为：NaOH；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+，故答案为：Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+；（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（5）X元素是上述元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，则X为Al，位于第三周期ⅢA族，故答案为：Al；三、ⅢA；\n（6）有两种化合物M和N都由Na、O、S、H四种元素组成．若M与N在水溶液中能发生离子反应，M、N分别为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠中的一种，二者反应离子方程式为：HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，故答案为：HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑；（7）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．　14．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．（1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开）①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是　AC　（填标号）A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是　将装置II内充满水　；（2）利用I、III装置可验证物质的性质（K2打开，K1关闭）①若要证明氧化性：KMnO4＞C12＞Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式　Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2　．②若要证明乙烯为不饱和烃，C中的现象为　溴水或溴的四氯化碳溶液褪色　．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）①根据反应装置、气体收集装置的特点选择；②根据二氧化氮的性质选取试剂；（2）①根据氯气和溴之间的置换反应判断氧化性强弱，并写出相应的离子方程式；②根据碳化钙和水的反应写出相应的方程式；根据乙炔与溴水或酸性高锰酸钾反应的现象判断．【解答】解：（1）①根据I装置知，反应物反应时不需加热，所以D排除；根据Ⅱ装置知，反应生成的气体密度小于空气的密度，所以排除B，符合条件的是AC．故选AC．②二氧化氮能和水反应，所以不能用排水法收集，可将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂来收集二氧化氮气体．故答案为：将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂．（2）①氯气能和溴化物置换出溴单质Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，从而确定氯气的氧化性大于溴的故答案为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2．②碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；溴或酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化乙炔，所以乙炔能使溴水或高锰酸钾溶液褪色．\n故答案为：溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色．【点评】本题考查了气体发生装置的选择，常见气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，掌握物质性质和实验制备方法是解题关键，题目难度中等．　15．化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：（1）装置应盛放的试剂是I　A　；IV　D　（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是　装置Ⅰ中品红溶液褪色　．（3）使用装置II的目的是　除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验　．（4）使用装置III的目的是　检验二氧化硫是否除尽　．（5）确定含有乙烯的现象是　装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色　．【考点】乙烯的实验室制法；二氧化硫的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以用溴水或高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，乙烯被酸性高锰酸钾氧化使其褪色．二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBr；乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；（2）通过品红溶液褪色检验SO2的存在；（3）SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBr，除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；（4）再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；（5）用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯．【解答】解：（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，故答案为：A；D；（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，品红溶液褪色说明含有二氧化硫，故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；（4）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，\n故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（5）最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．【点评】本题考查乙烯的化学性质、制备以及常见气体的检验，注意实验的先后顺序，题目难度不大．