山东省德州市武城二中2022学年高二化学下学期期末复习试卷2含解析

2022-2022学年山东省德州市武城二中高二（下）期末化学复习试卷（2）一、选择题1．为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装有（　　）A．水；无水氯化钙B．饱和NaHCO3溶；浓硫酸C．浓硫酸；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀硫酸　2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣　3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑B．铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2Cu2++2Cl﹣C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OD．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+　4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是（　　）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液　5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．15.6gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.6NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D．铝与足量氢氧化钠溶液充分作用生成6.72LH2，反应掉的铝原子数为0.2NA　6．在下列物质间的反应中，酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）A．浓盐酸和高锰酸钾B．浓硝酸和铜屑C．稀硝酸和SO2D．浓硫酸和碳　7．下列关于铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极　8．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）A．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大B．第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族\nD．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8　9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）A．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应D．高锰酸钾可以氧化苯和乙醇　10．下列说法正确的是（　　）A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板　11．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol　12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中错误的是（　　）A．可能有CO2B．可能有O2和CO2C．肯定有SO2和NOD．肯定没有Cl2、O2和NO2　13．在恒容密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（I2蒸气是紫色的），下列能表明反应已达到化学平衡状态的是（　　）A．容器内压强不再随时间变化B．混合气体的颜色不再改变C．I2与H2在混合气体中的体积分数相等D．H2、I2、HI的浓度相等　14．下列装置能够组成原电池的是（　　）A．B．C．D．　15．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=4.2mol/（L•min）　16．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法\nAKCl溶液I2加热，升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CCuCuO稀硫酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A．AB．BC．CD．D　　二、填空题17．下列各组粒子，属于同种核素的是　　　　　　（填编号，下同），互为同位素的是　　　　　　，互为同素异形体的是　　　　　　，互为同分异构体的是　　　　　　．①16O2和18O3②质子数相同而中子数不同的两种粒子③H、D、T④R和（核内15个中子）⑤葡萄糖和果糖⑥　18．实验是化学研究的基础，某课外活动小组设计实验制备FeCl3（FeCl3遇水易变质）．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　（2）反应过程中（保证MnO2足量）若加入含有0.2molHCl的浓盐酸，充分反应后，发现反应产生Cl2的体积（标准状况下）小于1.12L，试分析其原因（写出两条即可）　　　　　　．（3）实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是　　　　　　（用序号表示）．①向烧瓶中加入MnO2粉②加热③向烧瓶中加入浓盐酸（4）方框内的装置如图所示，各装置按气流方向的接口顺序为a→　　　　　　→h．\n（5）装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　，装置E的作用是　　　　　　，装置F中反应的离子方程式是　　　　　　．　19．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应．①A的化学式　　　　　　、B的俗名　　　　　　；②反应II的离子方程式是　　　　　　．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅱ的离子方程式是　　　　　　；②反应Ⅲ的离子方程式是　　　　　　；③检验B中阳离子的方法　　　　　　．　20．下表是元素周期表中的一部分，表中字母分别表示一种元素，请回答下列问题：（1）n元素在周期表中的位置是　　　　　　，非金属性最强的元素是　　　　　　（填化学式）．单质中金属性最强的是　　　　　　（填名称）．（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（用化学式表示）　　　　　　．（3）c、d、f三种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　（用元素符号表示）．（4）h与d形成的化合物中含有的化学键是　　　　　　，写出h单质的一种重要用途　　　　　　．（5）在c、d、k、m四种元素中下列说法正确的是　　　　　　（填写序号）．\nA．原子半径m＞k＞d＞cB．最高价氧化物对应水化物的酸性k＞m＞cC．四种元素的单质中k的熔沸点最高D．m的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质（6）元素c的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为　　　　　　（用化学式表示），该物质所含化学键类型为　　　　　　，属于　　　　　　化合物（填“离子”或“共价”）（7）从g、d形成的化合物与h、d形成的化合物的混合物中，分离提纯h、d形成的化合物，可加入上述　　　　　　（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．（8）写出实验室制备c的气态氢化物的化学方程式　　　　　　．　21．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32﹣、I﹣中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有　　　　　　，肯定不存在的离子有　　　　　　．（2）写出实验④中的离子反应方程式　　　　　　，（3）不能确定是否存在的离子有　　　　　　．　　\n2022-2022学年山东省德州市武城二中高二（下）期末化学复习试卷（2）参考答案与试题解析　一、选择题1．为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装有（　　）A．水；无水氯化钙B．饱和NaHCO3溶；浓硫酸C．浓硫酸；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀硫酸【考点】气体的净化和干燥．【分析】CO2混有HCl和水，应先除去HCl，可用饱和NaHCO3溶液，二氧化碳为酸性气体，可用酸性或中性干燥剂干燥．【解答】解：A．除掉氯化氢不能用水，应用饱和碳酸氢钠，故A错误；B．CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2而除去，可用浓硫酸干燥，故B正确；C．CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应而被吸收，故C错误；D．CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应而被吸收，不能用饱和Na2CO3溶液除去HCl，且稀硫酸没有干燥作用，故D错误．故选B．【点评】本题考查气体的净化和干燥，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质，除杂时不能影响被提纯的物质．　2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A正确；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等．　3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑B．铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2Cu2++2Cl﹣C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OD．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．\n【分析】A．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；B．铜在氯气中燃烧，不是发生在溶液中，无法书写离子方程式；C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；D．离子方程式两边正电荷不相等．【解答】解：A．过氧化钠与水反应反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH﹣+O2↑+4Na+，故A错误；B．铜丝与氯气在点燃条件下反应生成氯化铜，该反应不是发生在溶液中，不能书写离子方程式，故B错误；C．氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C正确；D．氯化铜溶液腐蚀铜箔制印刷线路板，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．　4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是（　　）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】银离子常用于检验氯离子，生成不溶于硝酸的白色沉淀，KSCN的检验用FeCl3，反应后溶液呈红色，硫酸的检验可分别检验阳离子和阴离子，阴离子的检验常用盐酸酸化的氯化钡，生成难溶物质硫酸钡，阳离子的检验常用酸碱指示剂、HCO3﹣等，NaOH的检验方法通常是加入盐溶液生成难溶沉淀，根据以上检验方法，四种物质的检验应加入加入FeCl3溶液，四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀．【解答】解：A、氯化钡溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故A错误；B、氯化亚铁溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；C、FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故C正确；D、Fe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意SCN﹣、Cl﹣和Ag+的检验，该种题型涉及元素化合物知识，要注意总结和积累．　5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．15.6gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.6NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D．铝与足量氢氧化钠溶液充分作用生成6.72LH2，反应掉的铝原子数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；\nB．四氯化碳标准状况不是气体；C．钠为1价金属，1mol钠完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去1mol电子；D．气体不一定在标况下．【解答】解：A．15.6gNa2O2晶体的物质的量是0.2mol，含有的离子总数为0.6NA，故A正确；B．标准状况四氯化碳为液体，22.4L四氯化碳物质的量不是1mol，故B错误；C．1molNa与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，根据电子守恒，1mol钠失去1mol电子，失去NA个电子，故C正确；D．气体不一定在标况下，无法确定物质的量，故D错误．故选AC．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．　6．在下列物质间的反应中，酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）A．浓盐酸和高锰酸钾B．浓硝酸和铜屑C．稀硝酸和SO2D．浓硫酸和碳【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】表现出氧化性，应有元素化合价的降低，表现出酸性，应生成盐，以此解答该题．【解答】解：A．反应生成氯化钾和氯气，浓盐酸被氧化性，表现呈还原性，故A错误；B．反应生成硝酸铜和二氧化氮，酸既表现出氧化性又表现出酸性，故B正确；C．稀硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应，只表现出氧化性，故C错误；D．浓硫酸和碳发生氧化还原反应，浓硫酸只表现出氧化性，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的性质的判断，从酸的通性上判断反应中酸表现出的性质．　7．下列关于铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．【解答】解：锌比铜活泼，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，则A、B正确；原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，故C错误D正确；故选C．【点评】本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池组成以及工作原理，难度不大．\n　8．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）A．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大B．第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同周期，原子半径从左向右减小；B．主族元素的最高正化合价=族序数；C．周期表中所含元素种类最多的族为ⅢB族；D．He的最外层电子数为2．【解答】解：A．同周期主族元素，原子半径从左向右减小，则原子半径随原子序数增大而减小，故A错误；B．主族元素的最高正化合价=族序数，则第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故B正确；C．周期表中所含元素种类最多的族为ⅢB族，含錒系和镧系，故C错误；D．He的最外层电子数为2，则除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，故D错误；故选B．【点评】本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）A．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应D．高锰酸钾可以氧化苯和乙醇【考点】饱和烃与不饱和烃；甲烷的化学性质；苯的性质．【分析】A．植物油属于酯类物质；B．甲烷和乙烯可以通过石油的裂解得到；C．乙烯含有碳碳双键；D．苯的化学性质稳定，一般不与强硬化剂、强酸强碱反应．【解答】解：A．汽油和柴油属于碳氢化合物，植物油属于酯类物质，故A错误；B．甲烷和乙烯可以通过石油的裂解得到，苯可从煤的干馏中获得，故B错误；C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，故C正确；D．乙醇含有羟基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯分子中不存在碳碳双键，不会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误．故选C．【点评】本题考查了有机物结构与性质，题目难度不大，注意熟练掌握常见的有机物结构与性质，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．　10．下列说法正确的是（　　）A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝\nC．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板【考点】金属与合金在性能上的主要差异；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．合金熔点低硬度大；B．氯化铝是共价化合物；C．水晶的成分是二氧化硅；D．铜具有良好的导电性．【解答】解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，故A错误；B．氯化铝是共价化合物，熔融不导电，应电解氧化铝，故B错误；C．水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；D．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故D正确．故选D．【点评】本题考查合金、电解、硅酸盐和金属性质，侧重基础知识的考查，难度不大．　11．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol【考点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】守恒法．【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n（Cu）==0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．故选D．【点评】本题考查化学方程式的计算，但该题可不用书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．　12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中错误的是（　　）A．可能有CO2B．可能有O2和CO2C．肯定有SO2和NOD．肯定没有Cl2、O2和NO2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．\n【专题】元素及其化合物．【分析】此混合气体无色透明，说明无Cl2、NO2；使品红溶液褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明剩余气体中有NO，即原气体含NO，肯定无O2，因此，混合气体中肯定有SO2和NO，肯定没有Cl2、O2和NO2，不能确定是否含有CO2．【解答】解：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有NO，因此一定不能含有O2，由于没有涉及到二氧化碳的性质和现象，则不能确定是否含有二氧化碳．故选B．【点评】该题考查常见气体的检验和鉴别，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．　13．在恒容密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（I2蒸气是紫色的），下列能表明反应已达到化学平衡状态的是（　　）A．容器内压强不再随时间变化B．混合气体的颜色不再改变C．I2与H2在混合气体中的体积分数相等D．H2、I2、HI的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、容器内气体压强始终不变化，则不能判断平衡，故A错误；B、混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，则能判断平衡，故B正确；C、当开始H2（g）和I2（g）按照1：1充入，则I2与H2在混合气体中的体积分数一直相等，则不能判断平衡，故C错误；D、H2、I2、HI的浓度相等，并不是不变，则不能判断平衡，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　14．下列装置能够组成原电池的是（　　）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．两个电极材料相同，Cu与稀硫酸不反应，不能组成原电池，故A错误；\nB．不能形成闭合回路，不能组成原电池，故B错误；C．符合原电池的构成条件，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的电池反应，故C正确；D．乙醇为非电解质，不导电，不能组成原电池，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池的构成条件，题目较简单，注意构成原电池的几个条件必须同时具备，缺一不可．　15．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=4.2mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比．【解答】解：根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（L•s）；B、v（B2）=1.2mol/（L•s）；C、v（B2）=0.9mol/（L•s）D、v（B2）=0.07mol/（L•s），所以最大的是B．故选B．【点评】化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意D中的单位．　16．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热，升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CCuCuO稀硫酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碘在溶液中不能升华；B．加入BaCl2溶液，引入新杂质；C．Cu和稀硫酸不反应；D．CaCO3和CaO都与盐酸反应．【解答】解：A．碘在溶液中不能升华，可用萃取法分离，故A错误；B．应加入硝酸钡溶液，加入BaCl2溶液，引入新杂质，故B错误；C．Cu和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，可除去CuO，故C正确；D．CaCO3和CaO都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离与提纯，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质，题目难度不大，注意相关物质的性子的异同．\n　二、填空题17．下列各组粒子，属于同种核素的是　④　（填编号，下同），互为同位素的是　③　，互为同素异形体的是　①　，互为同分异构体的是　⑤　．①16O2和18O3②质子数相同而中子数不同的两种粒子③H、D、T④R和（核内15个中子）⑤葡萄糖和果糖⑥【考点】核素；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质．【解答】解：①16O2和18O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②质子数相同而中子数不同的两种粒子，若为分子，则不是同位素；③H、D、T具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子，互为同位素；④R和（核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；⑤葡萄糖和果糖是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；⑥分子式相同，结构相同，属于同种物质．故答案为：④；③；①；⑤．【点评】本题主要考查了同位素，同分异构体，同素异形体的定义，难度不大，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、化合物、单质．　18．实验是化学研究的基础，某课外活动小组设计实验制备FeCl3（FeCl3遇水易变质）．\n请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑　（2）反应过程中（保证MnO2足量）若加入含有0.2molHCl的浓盐酸，充分反应后，发现反应产生Cl2的体积（标准状况下）小于1.12L，试分析其原因（写出两条即可）　盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失　．（3）实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是　①③②　（用序号表示）．①向烧瓶中加入MnO2粉②加热③向烧瓶中加入浓盐酸（4）方框内的装置如图所示，各装置按气流方向的接口顺序为a→　fgdebc或fgdecb　→h．（5）装置B中发生反应的化学方程式是　2Fe+3Cl22FeCl3　，装置E的作用是　防止F中的水蒸气进入B中使FeCl3变质　，装置F中反应的离子方程式是　Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O　．【考点】制备实验方案的设计．【分析】实验制备FeCl3，用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，制得的氯气中有氯化氢和水杂质，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，要先除氯化氢再除水，否则不能除去氯气中的水，未反应的氯气有毒，不能排放到空气，所以用氢氧化钠溶液吸收，由于氯气与铁反应生成氯化铁易水解，所以在制氯化铁的装置与尾气吸收装置之间加一个装有浓硫酸的装置，防止水进入制氯化铁的装置，（1）装置A中发生反应是用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气；（2）二氧化锰能氧化浓盐酸，但不与稀盐酸反应，浓盐酸易挥发；（3）实验开始时先检查装置气密性，然后向烧瓶中加入MnO2粉，再向烧瓶中加入浓盐酸，再加热；（4）产生的氯气先除氯化氢，再干燥，再与铁反应，反应后尾气要吸收；（5）铁与氯气反应生成氯化铁，装置E中装的是浓硫酸，防止水与氯化铁反应，装置F中用氢氧化钠吸收氯气．【解答】解：实验制备FeCl3，用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，制得的氯气中有氯化氢和水杂质，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，要先除氯化氢再除水，否则不能除去氯气中的水，未反应的氯气有毒，不能排放到空气，所以用氢氧化钠溶液吸收，由于氯气与铁反应生成氯化铁易水解，所以在制氯化铁的装置与尾气吸收装置之间加一个装有浓硫酸的装置，防止水进入制氯化铁的装置，（1）装置A中发生反应是用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；\n（2）盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不再反应，同时加热时浓盐酸因挥发而损失，所以含有0.2molHCl的浓盐酸，充分反应后，发现反应产生Cl2的体积（标准状况下）小于1.12L，故答案为：盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失；（3）实验开始时先检查装置气密性，然后向烧瓶中加入MnO2粉，再向烧瓶中加入浓盐酸，再加热，操作依次是①③②，故答案为：①③②；（4）产生的氯气先除氯化氢，再干燥，再与铁反应，反应后尾气要吸收，所以装置连接的顺序为afgdebch或afgdecbh，故答案为：fgdebc或fgdecb；（5）装置B中发生反应为铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，装置E中装的是浓硫酸，防止F中的水蒸气进入B中使FeCl3变质，装置F中用氢氧化钠吸收氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；防止F中的水蒸气进入B中使FeCl3变质；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．【点评】本题考查了三氯化铁的制备，涉及装置的连接、气体的干燥、反应现象的判断、物质的检验等，考查学生对实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质，难度中等．　19．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应．①A的化学式　NaOH　、B的俗名　纯碱　；②反应II的离子方程式是　CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣　．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅱ的离子方程式是　Fe+2Fe3+=3Fe3+　；②反应Ⅲ的离子方程式是　Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl﹣　；③检验B中阳离子的方法　取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+　．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3，据此解答；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答．【解答】解：A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，\n（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3，①由上述分析可知，A的化学式为NaOH，B为碳酸钠，俗名纯碱，故答案为：NaOH；纯碱；②反应II的离子方程式是：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，①反应Ⅱ的离子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe3+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe3+；②反应Ⅲ的离子方程式是：Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl﹣；③B中含有阳离子为Fe3+，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+．【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe等元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，难度不大．　20．下表是元素周期表中的一部分，表中字母分别表示一种元素，请回答下列问题：（1）n元素在周期表中的位置是　第四周期IVB族　，非金属性最强的元素是　F　（填化学式）．单质中金属性最强的是　钠　（填名称）．（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（用化学式表示）　HClO4　．（3）c、d、f三种元素的原子半径由小到大的顺序是　Na＞N＞O　（用元素符号表示）．（4）h与d形成的化合物中含有的化学键是　共价键　，写出h单质的一种重要用途　半导体材料　．（5）在c、d、k、m四种元素中下列说法正确的是　CD　（填写序号）．A．原子半径m＞k＞d＞cB．最高价氧化物对应水化物的酸性k＞m＞cC．四种元素的单质中k的熔沸点最高D．m的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质\n（6）元素c的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为　NH4NO3　（用化学式表示），该物质所含化学键类型为　离子键、共价键　，属于　离子　化合物（填“离子”或“共价”）（7）从g、d形成的化合物与h、d形成的化合物的混合物中，分离提纯h、d形成的化合物，可加入上述　H、Cl　（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．（8）写出实验室制备c的气态氢化物的化学方程式　Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为Si、k为S、m为Cl、n为Ti．（1）由n元素在周期表中的位置，可知其位于第四周期IVB族；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸；（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；（4）h与d形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，Si单质是良好的半导体材料；（5）A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．四种元素的单质中，常温下k为固体，其它三种为气体；D．氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO具有漂白性；（6）元素c的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为硝酸铵；（7）g、d形成的化合物为Al2O3，h、d形成的化合物为SiO2，氧化铝能与盐酸反应，而二氧化硅不能，可以用HCl水溶液进行分离提纯二氧化硅；（8）实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为Si、k为S、m为Cl、n为Ti．（1）由n元素在周期表中的位置，可知其位于第四周期IVB族；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中，非金属性最强的元素是F，单质中金属性最强的是钠，故答案为：第四周期IVB族；F；钠；（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：：Na＞N＞O，故答案为：Na＞N＞O；（4）h与d形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，含有共价键，Si单质是良好的半导体材料，故答案为：共价键；半导体材料；（5）A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：k＞m＞c＞d，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故B错误；C．四种元素的单质中，常温下k为固体，其它三种为气体，单质中k的熔沸点最高，故C正确；D．氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO具有漂白性，故D正确，故选：CD；（6）元素c的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH4NO3，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：NH4NO3；离子键、共价键；离子；\n（7）g、d形成的化合物为Al2O3，h、d形成的化合物为SiO2，氧化铝能与盐酸反应，而二氧化硅不能，从二者混合物中分离提纯SiO2，可加入上述H、Cl两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤，故答案为：H、Cl；（8）实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，需要学生熟练掌握基础上，难度不大．　21．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32﹣、I﹣中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有　NH4+、H+、I﹣　，肯定不存在的离子有　Mg2+、Cu2+、CO32﹣　．（2）写出实验④中的离子反应方程式　NH3•H2ONH3↑+H2O　，（3）不能确定是否存在的离子有　K+、Na+　．【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32﹣发生反应而不能共存，据此分析即可；②CCl4层呈紫红色，说明有I2，依据氧化还原反应分析即可；③依据溶液均无沉淀产生判断即可；④能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，据此分析即可．【解答】解：根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32﹣发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32﹣，根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I﹣被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I﹣；根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根据实验④现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因则NH4++0H﹣NH3↑+H20，说明溶液中肯定含有NH4+；总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、I﹣、NH4+；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu2+、CO32﹣，还不能确定的离子为：K+、Na+；\n故答案为：（1）NH4+、H+、I﹣；Mg2+、Cu2+、CO32﹣；（2）NH4++0H﹣NH3↑+H20；（3）K+、Na+．【点评】本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．