山东省新泰市高三第一次阶段性考试高中化学

2022届山东省新泰市高三第一次阶段性考试化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，第一卷1至4页，第二卷5至7页。总分值100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第一卷（选择题共46分）一、选择题（只有一个选项符合题意，1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分。）1、在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO2-4、Cl-、H+2、某溶液中含HCO-3、SO2-3、CO2-3、CH3COO-等四种阴离子，向其中参加足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度根本保持不变的是（）A．CH3COO-B．HCO-3C．CO32-D．SO42-3、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反响后，再参加K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反响：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-4+2Fe2++4H+,Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的选项是（）A．复原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B．氧化性Cr2O2-7＞SO2＞Fe3+C．两个反响中Fe2（SO4）3均作复原剂D．Cr2O2-7能将Na2SO3氧化成Na2SO49/94、含有Na+的澄清溶液中，可能还存在NH＋4、Fe2＋、I－、Br-、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。将该溶液进展如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得溶液中参加BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中参加淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液（）A．一定存在Fe2＋、Br-、CO2－3B．一定是呈碱性C．可能存在I－、SO2－3D．可能存在NH＋45、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残查。上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeOC．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe（OH）36、A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如以以下图。现分别在50gA和80gB中各加水150g加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到t1℃,以下表达正确的选项是（）A．t1℃时溶液中A、B的质量分数相等B．t1℃时溶液中A的物质的量浓度等于B的物质的量浓度C．t1℃时析出固体BD．t1℃时两者均无固体析出9/97、物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质，由于酸（或盐）浓度的不同，而发生不同的氧化复原反响的是（）①Fe与HNO3②Fe与FeCl3③Fe与H2SO4④Fe与HClA．只有①B．①③C．只有③D．②④8、事实上，很多非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反响，且反响极有规律。如：Na2O2+SO2═Na2SO4,2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2。据此，你认为以下反响方程式中正确的选项是（）①2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑②Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2③2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2④2Na2O2+2N2O4═4NaNO3A．①②B．②③C．③④D．①④9、VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．参加10mol·L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．参加VL1.5mol·L-1的盐酸混合均匀10、有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1.20g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%，那么有关该溶液的说法不正确的选项是（）A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L-1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%9/911、有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100ml溶液进展如下实验：（1）第一份参加AgNO3；溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的选项是（）A．K+一定存在B．100ml溶液中含0.01molCO2-3C．Cl-不可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在12、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反响13、在以下物质的溶液中分别参加一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液9/914、NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2═2HCl+O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH＋4物质的量不同15、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反响后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反响后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者的物质的量之比为8：1：1,那么原混合气体中H2的物质的量为A．a/2molB．（a/22.4-b）molC．（a/22.4-b/2）molD．b/2mol16、以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO217、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）18、以下反响的离子方程式中正确的选项是A．向Ba（OH）2溶液中参加过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4↓+H2O9/9B．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓＋3NH＋4D．小苏打与少量Ca（OH）2溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O第二卷（非选择题共54分）本卷须知：1、第二卷共3页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2.、答卷前将密封线内的工程填写清楚。19、（6分）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml。答复以下问题：（1）需要用量筒量取浓硫酸ml。（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是A．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀F．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1—2cm9/9（3）由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是（填写编号）。A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用20、（7分）室温下，单质A、B、C分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在适宜条件下，它们可以按下面的流程进展反响。又知E溶液是无色的。请答复：（1）写出以下物质的化学式：A、B、C。（2）写出G→H的化学方程式。（3）写出B＋F→D的离子方程式。21、（8分）某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是。9/9（2）已知0.2molKBrO3在反响中得到1mol电子生成X，那么X的化学式为。（3）根据上述反响可推知。A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性:H3AsO4＞KBrO3C．复原性：AsH3＞XD．复原性：X＞AsH3（4）当有5molAsH3发生反响时，转移的电子数为mol。22、（2分）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反响，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。那么参加反响的HCl的物质的量为。23.（4分）50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1,与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4,质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“＝”）（1）假设W1=2W2，那么C12C2，V50mL.（2）假设C1=2C2，那么W12W2，V50mL.24．（9分）今年8月7日，莫拉克台风造成全台湾共461人死亡、192人失踪、46人受伤。台风过后，死亡人畜及大量垃圾造成水源污染，幸存者脱离危险到达平安地点首先是要保障饮水平安。假设你是他们的饮用水消费专家，你会为灾区带去哪些饮用水消毒剂？（1）请举出两种，简介药品的消毒原理（用文字或化学方程式表示）药品一：原理药品二：原理（2）请在你提供的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。选择原因9/925、（8分）氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO－3＋4H＋＋3e-→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述复原过程发生。（1）写出该氧化复原反响的方程式：。（2）反响中硝酸表达了性质。（3）反响中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是mol.（4）假设1mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是。26、（10分）将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反响（没能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反响的离子方程式为15.6gNa2O2在该反响中转移电子的物质的量为（2）反响完毕时生成气体的体积在标准状况下为（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，那么V的取值范围是（用含a的代数式表示，结果可不化简）。9/9