山东省邹平高三12月份模块考试高中化学

2022届山东省邹平一中高三12月份模块考试化学试题第一卷（46分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Ba-137一．选择题（每题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。）1．以下对化学反响的认识错误的选项是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．40B．168C．126D．423．对于反响2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<0，以下措施能增大正反响速率的是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去局部SO3D．降低体系温度4．以下关于化学反响的自发性表达中正确的选项是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反响肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的5．“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉．水．活性炭．硅石．食盐等，它们组成一个原电池，在反响时释放出热量，铁粉在原电池中充当（）A．正极B．负极C．阴极D．阳极二、选择题（每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意）6．9.2g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子8/87．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。以下说法中不正确的选项是（）A．三种离子中，Ym+离子的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间会两两发生反响8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层构造。以下推测不正确的选项是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其构造和性质相似。PH4I是一种白色晶体，以下对PH4I的表达中，正确的选项是（）A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反响D．它受热时不会发生分解反响10．已知：△△那么的△H是（）A．-824.4kJ·B．-627.6kJ·C．-744.7kJ·D．-169.4kJ·11．以下表达不正确的选项是（）A．铁外表镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反响：8/8D．工业上电解饱和食盐水的阳极反响：12．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13．以以下图装置中，U型管内为红墨水，a．b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反响式是：Fe-2e—=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如以以下图，该电池的电解质为6mol·L—1KOH溶液，以下说法不正确的选项是（）A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极B．放电时负极附近pH减小C．放电时电池正极的电极反响为NiO（OH）+H2O+e—===Ni（OH）2+OH—D．放电时，电池反响为2H2+O2===2H2O8/815．可逆反响mA（g）nB（g）+pC（s）△H=Q,温度和压强的变化对正、逆反响速率的影响分别符合以以下图中的两个图像，以下表达正确的选项是：（）A．m>n,Q>0B．m>n+p,Q>0C．m>n,Q<0D．m<n+p,q<016．某温度下，在密闭容器中发生如下反响：2a（g）+b（g）2c（g），假设开场时充入2molc气体，到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开场时只充入2mola和1molb的混合气体，到达平衡时a的转化率为（）a．20%b．40%c．60%d．80%17．在25℃时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：（）物质xyz初始浓度 mol="">”、“=”或“<”）。②判断该反响到达化学平衡状态的依据是（填序号）。A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变20．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反响生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。答复以下问题：（1）常温下，假设Y的水溶液的pH为5。那么其原因（用离子方程式表示）为。8/8（2）由A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反响的离子方程式。（3）化学反响3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。当反响到达平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），以以下图表示反响速率与反响过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是。温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入1L密闭容器中，充分反响后测得C2的转化率为50％，那么反响的平衡常数为。四、实验题（此题包括1小题，共12分）21．（12分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解，某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如以以下图所示：试答复以下问题：（1）步骤①所参加的A的化学式为________；参加A的作用是___________________；沉淀物B是________（填化学式）。（2）步骤②中所用局部仪器如以下图：那么A应接直流电源的________极，B电极上发生的电极反响式为____________________________。8/8（3）以下实验操作属必要的是_______（填字母）。A．称量电解前电极的质量B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进展两次E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中参加石蕊试液，观察到的现象是_________________________。（5）铜的相对原子质量的计算式为________。五、计算题（此题共1小题，13分）22．（13分）将不同量的H2O（气）和CO气体分别通入到一体积为lL的恒容密闭容器中进展反响：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到以下三组数据，据此答复以下问题：实验组温度起始量平衡量到达平衡所需时间H2OCOH2CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900℃abcdt（1）①由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反响速率为。②该反响在650℃时平衡常数数值为，该反响的逆反响为（填“吸”或“放”）热反响。③假设实验3要到达与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，那么a、b应满足的关系是。（2）以以下图1、2表示上述反响在时刻t1到达平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件可能是（写一条即可，下同）。②图2中时刻t2发生改变的条件可能是。8/8（3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反响向（填“正反响”或“逆反响”）方向进展，平衡时CO2的物质的量为。8/8</n+p,q<016．某温度下，在密闭容器中发生如下反响：2a（g）+b（g）2c（g），假设开场时充入2molc气体，到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开场时只充入2mola和1molb的混合气体，到达平衡时a的转化率为（）a．20%b．40%c．60%d．80%17．在25℃时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：（）物质xyz初始浓度>