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山东省曲阜夫子学校2022届高三化学上学期11月份期中检测试题
山东省曲阜夫子学校2022届高三化学上学期11月份期中检测试题
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山东省曲阜夫子学校2022届高三化学上学期11月份期中检测试题说明:1.本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)两部分,全卷满分100分,考试时间为100分钟。2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚,将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。3.可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.《天工开物》中记载了砒霜的制取:“凡烧砒,下鞠土窑,纳石其上,上砌曲突,以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火,其烟气从曲突内熏贴釜上”。文中涉及的操作方法可用于A.从石油中获得汽油B.从溴水中提取溴C.苯甲酸的重结晶D.分离单质碘和氯化钠的固体混合物2.下列有关概念的叙述正确的是A.漂白粉、氨水、明矾均为混合物B.溶于水能导电的化合物是电解质C.CaH2、NH4NO3和MgO都是离子化合物D.能与酸、碱反应的氧化物一定是两性氧化物3.下列应用没有涉及化学变化的是A.用食醋去除热水壶中的水垢B.用活性炭去除冰箱中的异味C.用铁粉作食品袋内的脱氧剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果4.下列有关物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是A.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料B.生石灰能与水反应,可用于干燥氯气C.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池D.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用作呼吸面具的供氧剂5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LC12溶于1L水中,生成H+数目为0.2NAB.2.0g由H218O与D2O组成的物质中所含中子数为NA9\nC.5.6g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为0.1NAD.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA6.下列物质在一定条件下可以转化的是7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-B.弱酸性溶液中:Na+、K+、Cl-、HSO3-C.使甲基橙变红色的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-D.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-8.某物质可通过化合反应生成,向其水溶液中加入足量Na2O2,最终有白色沉淀产生。下列物质中符合上述条件的是A.Mg(HCO3)2B.Na2SC.FeCl2D.Al2(SO4)39.下列离子方程式书写正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2OB.用Na2CO3溶液吸收溴蒸气:3CO32-+Br2===Br-+BrO3-+3CO2↑C.用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝:A1+2OH-===AlO2-+H2↑D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3-10.下列制取NH3、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是11.制备食用碘盐(KIO3)的原理之一为:I2+2KC1O3Cl2+2KIO3。下列说法正确的是A.上述反应中氯元素被氧化B.可用食醋和淀粉KI溶液检验碘盐中的KIO3C.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl9\nD.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀12.仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限),能达到实验目的的是13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y在同一主族,Z元素在第三周期中离子半径最小,Z和W的原子序数之和是X的3倍。下列说法错误的是A.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性C.X和W形成的化合物只含离子键D.Z的最高价氧化物对应水化物可作阻燃剂14.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是15.用下图装置制取并收集表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去;a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),能达到实验目的的是16.工业废水中可能含有以下离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某化学兴趣小组采集试样,设计并完成如下实验。已知:在强碱性溶液中,Al可以与NO3-发生氧化还原反应。根据上述实验操作与现象,所得结论错误的是9\nA.可用气体a检验氯气管道是否泄漏B.沉淀2中一定含有BaCO3,可能含有Al(OH)3C.该废水中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-D.滤液2中生成标准状况下2.24L气体a,转移0.8mol电子第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.(12分)硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO3等化合物,用途广泛。(1)H3BO3为一元弱酸,可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反应制得。①硼砂与盐酸反应的化学方程式为。②实验室用H3BO3处理NaOH灼伤时生成Na[B(OH)4],则硼酸的电离方程式为。(2)以硼酸为原料可以制备还原剂NaBH4。①NaBH4的电子式为。②NaBH4水解放出氢气,化学方程式为NaBH4+4H2O===Na[B(OH)4]+4H2↑。其水解的半衰期(水解一半所需要的时间,单位为分钟)用t1/2表示。lgt1/2随pH和温度的变化如图所示。由图可知,pH越小,NaBH4水解的半衰期(t1/2)越小的原因是(用离子方程式表示);T1T2(填“>”或“<”)。(3)过硼酸钠是一种优良的漂白剂。加热过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)制备过硼酸钠过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。则T3℃时所得固体物质的化学式为。若反应温度控制不当,所得过硼酸钠中混有NaBO2,则产品中钠的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。18.(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备的工艺流程如图所示。9\n(1)“电解”过程中,所得到的氧化产物是。(2)“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3。①方案I:加入盐酸和H2O2溶液,NaClO3转化为ClO2,离子方程式为。方案Ⅱ:加入氨水和FeCl2溶液,NaClO3转化为Cl-,化学方程式为。②比较氧化性:ClO3-ClO4-(填“>”或“<”)。③两种方案相比,方案I的优点是(答一条即可)。(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl,则无需加热的原因是。(4)NH4ClO4高温分解时产生水蒸气和三种单质气体,从而产生巨大的推动力。利用下图所示装置和提供的试剂测定三种单质气体的百分组成。试剂:a.水b.NaOH溶液c.醋酸亚铬溶液(有强还原性)①A、B、C中盛放的药品分别是(填字母代号)。②若A中增重3.55g,B中增重3.2g,则C中收集到标准状况下气体的体积为L。19.(14分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如图所示。9\n有关信息如下:①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。②反应条件:无水无氧且加热。③有关物质性质如下表:请回答下列问题:(1)装置F中有氮气生成,该反应的化学方程式为。(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→→→→。(3)实验开始前首先点燃处酒精灯(填“D”或“F”),目的是。(4)E装置的作用是;欲分离C中的液态混合物,所采用操作的名称是。(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,生成相同条件下体积比为2:1的CO和CO2混合气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,请设计实验方案验证气体产物中含有CO:。20.(12分)已知氧化锌烟尘的主要成分为ZnO,还含有PbO、CuO、MnO、SiO2等。从烟尘中回收锌的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)浸渣的成分有(写化学式)。(2)锌粉的作用是。(3)(NH4)2S2O8中S的化合价为+6,则S2O82-中含过氧键数目为。(NH4)2S2O89\n除锰的离子方程式为。(4)“沉锌”中反应的化学方程式为。(5)测定产品中ZnCO3·Zn(OH)2的纯度:称取ag样品,加入稀硫酸充分溶解后配成100mL溶液,取20.00mL该溶液,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Zn2++H2Y2-===ZnY2-+2H+,EDTA不与杂质反应),消耗标准溶液bmL,则ZnCO3·Zn(OH)2的质量分数为%。滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准溶液,则会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。9\n9\n9
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:20:51
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