首页

山东省曲阜夫子学校2022届高三化学上学期10月底测试试题

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/8

2/8

剩余6页未读,查看更多内容需下载

山东省曲阜夫子学校2022届高三化学上学期10月底测试试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、选择题(每小题3分,共48分)1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰`分剂数'。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八),……一分剂轻气(氢气)为一,……并之即水,一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是()A.摩尔质量B.物质的量C.化合价D.质量分数2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NAB.1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数D.标准状况下,11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA3.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO2 ===2HClO+CO32-C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-===2Mn2++5SO42-+2H2OD.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O4.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是()A.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−5.I2Cl6晶体在常温下就会“升华”,蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾,有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl,则另一种是()A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl6.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。-8-已知:CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g)ΔH1=-443.64kJ/mol2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为566.0kJ/molB.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1453.28kJ/mol7.下列装置或操作能达到相应实验目的的是()8.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。已知25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5,则下列说法正确的是()A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw减小B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为:c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C.在0.5L0.10mol·L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L-1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D.常温下,要除去0.20mol·L-1ZnSO4溶液中的Zn2+,至少要调节pH≥89.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径:X>Y>Z>WB.Y元素存在同素异形体C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y-8-D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性10.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C.根据图像无法计算a的值D.线段Ⅳ表示IO3-的变化情况11.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是()A.pH:②<①<③<④B.c(NH4+):①<③<②<④C.溶液中c(H+):①<③<②<④D.c(NH3·H2O):①<③<④<②12.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是()甲乙丙戊丁A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物B.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应C.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊13.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是()[A.溶液中OH-向电极a移动-8-B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5C.O2在电极b上发生还原反应D.负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-===N2↑+6H2O14.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V(甲)V(乙)V(丙)反应的平衡常数KK(甲)K(乙)K(丙)平衡时NH3的浓度c/mol·L-1c(甲)c(乙)c(丙)平衡时NH3的反应速率v/mol·L-1·min-1v(甲)v(乙)v(丙)下列说法正确的是()A.V(甲)>V(丙)B.K(乙)<K(丙)C.c(乙)>c(甲)D.v(甲)=v(丙)15.在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rwB.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D.四种元素均可与氢元素形成18电子分子二非选择题16.亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,在室温下立即分解。⑴写出HNO2的电离方程式⑵在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应,I-被氧化为I2,写出该反应的离子方程式⑶要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质适合使用是_____(填序号)a.稀硫酸 b.二氧化碳  c.二氧化硫-8-写出该反应的化学方程式⑷建筑工业盐(NaNO2)与食盐外观很相似,溶液也都是无色,鉴别它们时,可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中,加食盐水的无明显现象,加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色(Cr3+的颜色),无气体放出,完成该反应的离子方程式⑸若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在(填电极名称)生成⑹若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-6mol/L,取工业废水5mL于试管中,滴加1滴0.1mol/L的硝酸银溶液(1滴为0.05mL),能否看到沉淀?(假设溶液体积始终为5mL,通过计算说明,已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 )17.用下列装置处理含有氰化物(如氰化钾KCN,CN-为氰离子)的浓缩废水样品,并测定废水中CN-的物质的量浓度。某学生设计的主要操作步骤为:①将一定体积的浓缩废水放入A中,从活塞a处通入N2,至E中有大量气体逸出,停止通N2,称取E的质量,恢复成原装置②通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液③反应完成后,点燃酒精灯,再向A中注入过量稀硫酸④至反应完全,取下E称其质量,熄灭酒精灯-8-⑴步骤②中:①一定条件下,废水中CN-先转化为OCN-:CN-+ClO-===OCN-+Cl-OCN-再与ClO-反应,配平该反应的离子方程式(将化学计量数填于方框内):OCN-+ClO-+OH-===N2↑+CO32-+Cl-+H2O此反应中被氧化的元素为元素(填元素名称)②通入N2的目的是:⑵从A中排出的气体含有少量副反应产物HCl和Cl2,需利用上图中的部分装置除去并检验Cl2。①B中所放试剂可以是(填序号)a.足量饱和食盐水b.足量NaOH溶液c.足量Na2CO3溶液d.足量饱和NaHCO3溶液②检验A中排出的气体中含有Cl2的方法除通过观察D中的现象外,另一化学方法是:⑶若原浓缩废水为200mL,反应后E装置增加质量Wg,则浓缩废水中c(CN-)=mol/L(用含W的数学式表示)。⑷若该c(CN-)测定值比实际浓度偏低,该学生设计的主要步骤中缺少的操作是:18.制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水⑴过程Ⅰ除去的离子是⑵过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3①检测Fe3+是否除尽的方法是②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因:-8-③除去Mg2+的离子方程式是④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是:源⑶第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:①过程Ⅳ除去的离子是②盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是:③过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:-8-化学参考答案1.A2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.D11.B12.D13.B14.C15.D16.(共14分)⑴HNO2H++NO2-⑵4H++2NO2-+2I-===I2+2NO↑+2H2O⑶a,2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+2HNO2⑷8H++3NO2-+Cr2O72-===2Cr3++3NO3-+4H2O⑸阴极⑹不能混合后c(AgNO3):0.05mL×0.1mol·Lˉ1/5mL×c(AgNO3)=1.0×10-3mol·Lˉ1Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0×10-3mol·Lˉ1×1.0×10-6mol·L-1=1.0×10-9 <2×10-8 不能生成沉淀18.⑴SO42-⑵①取少量过程II后的滤液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变红,说明Fe3+已除尽;反之没除尽②BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42-沉淀更完全③2Mg2++2CO32-+H2O===Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑④在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全⑶①NH4+、I-②5S2O32-+8IO3-+2OH-==4I2+10SO42-+H2O③H+在阴极上得电子变成H2逸出,使H2OH++OH-电离平衡向右移动,OH-在阴极区浓度增大,Na+向阴极区移动,最后NaOH在阴极区生成-8-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:20:51 页数:8
价格:¥3 大小:219.40 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE