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山东省枣庄市第十六中学(北校区)2022届高三化学10月月考试题

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化学试题可能会用到的相对原子质量H1、O16、Cu64、Al27、Sn119、Mn55一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题4分)1.下列说法中不正确的是()A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.液氨、液态氯化氢都是电解质C.置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂2.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,下列区分它们的做法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打D.用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡速度快的是小苏打3.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D.13C和14C互为同位素,化学性质相似4.将适量的SO2通入Fe(NO3)3中,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色,但又立即变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是A.SB.FeC.ClD.N5.下列反应的离子方程式中正确的是A.氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.用氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2=HSO3-6.在给定条件下,下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是A.8.7g二氧化锰与50mL8mol·L-1浓盐酸共热制取氯气B.19.2g铜与100mL12mol·L-1的硝酸反应C.常温下,将5.4g铝片投入20mL18mol·L-1的硫酸中D.将足量的Cu置于50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加热7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是6A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OB.b反应:HCO3-+OH-===CO23-+H2OC.c反应:H++OH-===H2OD.d反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为ABCD10.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图甲,电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生B.b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD.从开始到P点收集到的气体是O211.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是A.b极为电池的负极B6B.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D.电池正极的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-12.将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L13.将反应5IO3-+I-+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是A.开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝。C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.两次电流计指针偏转方向相反14.铁和氧化铁的混合物共amol,加一定量盐酸后固体全部溶解,得到的溶液中不含Fe3+,同时收集到bmol氢气,则原混合物中氧化铁的物质的量为A.(a—b)molB.(a+b)molC.(a—b)molD.bmol二、填空题15.(6分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应:6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2。120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2)=______。(2)一定条件下SO2与NO2可发生反应,方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H>0将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是__。A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.NO2和SO3的体积比保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应___________(填序号)。A.一定向正反应方向移动B.平衡移动时,正反应速率先减小后增大C.一定向逆反应方向移动D.平衡移动时,逆反应速率先增大后减小16.(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY36两种分子。请回答下列问题:(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是____________(写化学式)。(2)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________(写出其中两种物质的化学式)。(3)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:______。(4)ZX的电子式为________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为___。17.(15分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:(1)氮元素原子的L层电子数为;(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为;(3)肼可作为火箭发动机的燃料,它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-195kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式;(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,写出该电池放电时负极的反应式。(5)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的__________极。(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为;与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。18.(13分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119回答下列问题:(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是。(2)操作Ⅰ是。(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因。(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH②。(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是。(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是。(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl===SnCl2+H2↑;6②加入过量的FeCl3;③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是。62022届山东省枣庄十六中北校学高三10月月考化学试题参考答案二、填空题15.(6分)(1)0.015mol/(L·min)(2)bc(3)a16.(10分)(1)HClO4H2S(2)O3、Cl2、ClO2(任意两种即可)(3)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2aKJ·mol-1(4),18.(13分)(1)五周期ⅣA族(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解(4)防止Sn2+被氧化(5)Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑(6)Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O(7)93.2%6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:20:28 页数:6
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文章作者:U-336598

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