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山东省枣庄市第九中学2022届高三化学10月月考试题

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山东省枣庄市第九中学2022—2022学年度高三上学期10月月考化学试题卷第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题共20小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.氮的固定是指将气态氮气变为固态B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同2.下列有关物质的性质与应用相对应的是()A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色3.下列说法正确的是(  )A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SOB.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO4.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于(AlH3)n的推测错误的是A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性5.已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OΔH<0。下列说法不正确的是A.其它条件不变,适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B.其它条件下不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C.反应过程中,化学反应速率将先增大后减小D.一定条件下反应速率改变,ΔH<0不变6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NAB.1molCnH2n+2中含有的共价键数为(3n+1)NA8C.常温常压下,92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD.标准状况下,8.0gSO3含有的分子数为0.1NAXYZWQ7.X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是A.Z与W可形成的化合物在5种以上B.Z、W、Q三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈中性C.X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD.X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物8.下列说法不正确是A.用量筒量取一定量液体时,先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中,至接近刻度时改用胶头滴管,逐滴加入至刻度B.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C.N2O5在四氯化碳溶液中分解为NO2和O2,可用分光光度计测定其化学反应速率D.物质的分离提纯方法之一为“筛分:如胶体——半透膜法分离提纯;悬浊液——过滤分离,本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子9.化学是人类创造新物质的工具。下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是A.用电解法制取Na、Mg、AlB.电解熔融NaCl制Cl2C.以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸D.制硅:10.四种短周期元素的相关信息如下表所示:元素相关信息X它存在多种同素异形体,可用于制作钻头、电极和纳米材料Y最外层电子数是内层电子数的3倍Z第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强W与X元素处于同一主族,工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质下列说法正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.Y、Z两种元素只能形成化合物Z2YC.最低价气态氢化物的热稳定性:W>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W11.下列叙述正确的是A.当振荡分液漏斗中的混合溶液时,须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,将分液漏斗倒转过来,用力振荡B.检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色C.向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液,振荡静置后分成两份,向其中一份溶液中加入淀粉,溶液呈蓝色;向另一份溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度D.铁钉放试管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,不久铁钉周围出现蓝色溶液812.下列说法正确的是∆H1∆H3∆H2H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H2O(l)①②③④A.图①中△H1=△H2+△H3B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量13.在一定条件下,A、B、C、D之间可发生如下转化关系:A+B→C+D+H2O(未配平),且该过程为非氧化还原反应,则气体C不可能是A.NH3B.CO2C.SO2D.NO214.下列离子方程式书写正确的是A.酸性高锰酸钾与少量双氧水反应:2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2OB.用石墨电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑C.Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO+OH—=MgCO3↓+H2OD.向NaClO溶液中通入过量CO2;CO2+ClO—+H2O=HCO3-+HClO15.已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)④Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)则反应②对应能量进程图可能是A.图一B.图二C.图三D.图四16.下列说法正确的是A.实验中需用0.20mol·L-1的NaOH溶液950mL,配制时应称取NaOH的质量8.0gB.升高NH4Cl溶液温度,其水的离子积常数和pH均增大C.水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键D.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐酸,溶液的pH会变小17.某同学组装了图4所示的电化学装置,其中电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,下列说法正确的是8A.装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池,其余两个为电解(电镀)池B.盐桥中电子从右侧流向左侧C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极IV的电极反应:Cu2++2e- = Cu 18.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);ΔH>0C.CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)+H2O(g);ΔH>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);ΔH<019.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪20.已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解):K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成,某同学进行了如下实验:①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验,以下推测正确的是A.无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B.原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子8C.根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子D.步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐第II卷(非选择题,60分)二、简答题(本大题有5小题,共54分)21.(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若B是淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式 (2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式    (3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式        (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式   (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 22.(10分)某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备+1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:(1)生成甲的化学反应方程式为(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是。(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是。(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料)。23.(10分)无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体,其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体,两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性,可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂,1molD和1molNH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。请回答下列问题:8(1)E的化学式为(2)题中制备B的化学方程式为。下列物质能替代焦炭的是。A.NaB.H2C.KMnO4D.Cl2(3)B与E在一定条件下(填“可能”或“不可能”)直接发生反应产生D,判断理由是。24.(10分)某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)。已知盐的热分解温度:NH4HCO336℃;NaHCO3270℃;NH4Cl340℃;Na2CO3>850℃请回答:(1)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后,其原因是。(2)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液1中加入氨水,理由是;步骤X包括的操作有。(3)测定NH4Cl产品的纯度时,可采用的方法:在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸(4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O),然后以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。①下列有关说法正确的是A.为了减少滴定误差,滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B.标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C.开始滴定前,不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D.三次平行测定时,每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重,则测得NH4Cl产品的含量比实际含量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。25.(14分)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料,可在温度高于1500℃时,通过碳热还原法制得。实验研究认为,该碳热还原反应分两步进行:①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O的质量比为6.75∶2);②在碳存在下,X与N2反应生成AlN。请回答:(1)X的化学式为。(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)8①在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是。A.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系:v(N2)=3v(CO)D.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙②一定温度下,在压强为p的反应体系中,平衡时N2的转化率为α,CO的物质的量浓度为c;若温度不变,反应体系的压强减小为0.5p,则N2的平衡转化率将α(填“<”、“=”或“>”),平衡时CO的物质的量浓度A.小于0.5c   B.大于0.5c,小于cC.等于c     D.大于c③该反应只有在高温下才能自发进行,则随着温度升高,反应物Al2O3的平衡转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是。(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液,加热,吸收产生的氨气,进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。26.铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。(1)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成,则第一个反应中转移电子mol。(2)某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。①溶液A中发生的反应离子方程式为。②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为。(3)已知反应:3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则①反应中的x=。②反应产物R的化学式为。8山东省枣庄市第九中学2022—2022学年度高三上学期10月月考化学答案一、选择题(本大题共20小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分)题号12345678910答案BCBCBABBBC题号11121314151617181920答案ACDDCADADB21.10分)(1)NaOH+CO2=NaHCO3(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O(3)AlO-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4)Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑(5)2Fe3++Fe=3Fe2+22.(1)CaCl2+H2=CaHCl+HCl(2分)(2)2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2↑(2分)(3)2Cl-+MnO2+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)保持FeCl2溶液呈酸性,并加入铁粉防止氧化(2分)(4)Ca+CaCl2=2CaCl(2分)高温真空23.(1)NH3(2分)(2)K2CO3+2CK↑+3CO↑(2分)A(2分)(3)可能(2分)NH3中H显+1价,K是活泼的金属,具有很强的还原性,可能与K反应生成KNH2并生成氢气。(2分)24.(1)可避免NH4HCO3的分解;(2分)(2)抑制NH4+的水解,补充煮沸时损失的氨;(2分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)(3)BD(2分,见错0分,少选扣1分,下同);偏大(2分)25.(1)Al2O(2分);(2)CD(2分);增大(2分);该反应在高温下自发,且△S>0,所在△H>0,即正反应为吸热反应,升高温度,平衡向正方向移动。(2分)>(2分);B(2分)(3)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3(2分)26.(6分)(1)3(1分)(2)①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)②O2>Fe3+>SO42-(1分)(3)①8(1分) ②NO(1分)8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:20:32 页数:8
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文章作者:U-336598

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