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山东省武城县第二中学2022届高三化学上学期第四次月考试题

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山东省武城县第二中学2022届高三化学上学期第四次月考试题7.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是(  )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.某溶液中含有的浓度为,含的浓度为,体积为,将此溶液中的转化为沉淀分离出来,至少需要的溶液的体积是(  )A.0.2LB.0.5LC.0.65LD.0.8L9.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是(  )A.K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同。B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料C.推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器10、下列说法不正确的是(  )A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同。B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等。C.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和,未见沉淀生成继续通入NO2则有沉淀生成。D.将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中,反应后将溶液蒸干并充分灼烧,剩余的固体物质成分为NaCl。11.在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4mol/l,下列叙述中正确的是(  )A.a+b>c+dB.平衡向右移动C.重新达平衡时,A气体浓度增大D.重新达平衡时,B的体积分数减小12、下列说法正确的是(  )A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/molB.在10lkPa时lmolH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,H2燃烧热为-285.8KJ/molC.鉴定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶液中:H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3KJ13.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”-5-\n锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li++20H-,下列说法不正确的是(  )A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动B.放电时,负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu20D.整个反应过程中,铜相当于催化剂26.(10分)Ⅰ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2+7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是L。(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=。Ⅱ.近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题:实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中,通入5molCH4与5molCO2的混合气体,一定条件下发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序    ,该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,当1000℃甲烷的转化率为80%时,该反应的平衡常数K=___________。27.(10分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/molC(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为;②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2-5-\n被还原成单质,反应的化学方程式为;(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。①负极电极反应式是:;②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是(填序号)A.电源中的a一定为正极,b一定为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A、B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是:2H++2e-=H2↑(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应;②实验2中,平衡常数K=;③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是(答一种情况即可);28.(18分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。Na2SO3烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,-5-\n则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(3)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:。已知:1.Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O2.供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液38、(14分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是(3)右图为电解精炼银的示意图,(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为-5-\n高三理综化学答案7---13CDBACB26.Ⅰ.(1)3NO2+H2O==2HNO3+NO6.72(2)b2.67或8/3Ⅱ.p4>p3>p2>p1;吸热,1024mol2·L-2(3分,缺少单位或单位错误扣1分)27.(1)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol,②PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;(2)①C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O;②ABD(3)①放热;②1/6③实验3跟实验2相比,温度相同,浓度相同,但实验3达到平衡所用时间少,反应速率更大,但平衡状态没有发生移动,应是使用了催化剂,又由于反应前后气体体积不变,则增大了压强,平衡也不移动,也可能为压强的增大,故答案为:使用了催化剂或增大了压强;28.(1)液柱高度保持不变;防止倒吸;NaOH(合理即得分)(2)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或混浊消失);a、d(3)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。(合理即得分)38.(1)bd(2)Cu2S;4;氢气(3)a;NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O(4)做电解质溶液,形成原电池。-5-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:20:16 页数:5
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文章作者:U-336598

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