山东省武城县第二中学高二化学上学期第二次月考试题

高二化学月考试题可能用到的相对原子质量:Ag108Cu64H1Cl35.5S32O16Ⅰ卷　选择题（共46分）1-8题，2分/个，9-18题,3分/个1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　　)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===BaSO4(s)＋2HCl(aq)　ΔH＜0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)　ΔH＜03．下列说法不正确的是(　　)A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气4．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(）A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是(　　)A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同6．有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是(　　)A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7．下列关于下图实验装置的说法正确的是(　　)8\nA．该装置电流表中没有电流通过B．铝箔是正极C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔8..某蓄电池反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　　)A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近10．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图1装置可生产家用消毒液(NaClO)D．用如图2装置为铅蓄电池充电8\n11．为使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　)A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸12．下列有关电化学装置的说法正确的是(　　　)　　　　图a　　　　　图b　　　　　　　　图c　　　　　　　图d　　　　　　　A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　　　)A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强14．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H＋浓度无变化。符合这些条件的是(　　)A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液8\n15．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（　　）。A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体16．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是(　　)A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L(标准状况)气体时，生成了1molNaOH17．关于图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(　　)A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动18.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3molCu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为()A．4.48LB．5.6LC．6.7LD．7.8L8\nⅡ卷非选择题（共54分）1．(9分)Ⅰ.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为________(用a、b表示)；(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为________；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向表述正确的是________。A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动Ⅱ.金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。(1)铁棒上的电极反应式为________________；C棒上的电极反应式为：该图所表示的是____________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。(2)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。2．(12分)下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为(1)甲池是________装置，乙池是________装置。（填“原电池”或“电解池”）(2)通入CH4的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是___________。(3)写出电极反应式：通入CH4的电极__________________________。A(Fe)电极______________________。B(石墨)电极(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。3．(17分)如图所示为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：8\n　　　　　　　　　　甲　　　　　乙(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________(填电极名称)，电极反应式是____________；B是________(填电极材料),电极反应式是___________，应选用的电解质溶液是________溶液。(2)乙池中发生的总反应的离子方程式为，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色,此时溶液的PH（填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入(3)若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________L。此时乙槽中溶液的PH为。4．(16分)用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)E为电源的____极，Fe为极(2)A中发生反应的离子方程式为，B中发生反应的化学方程式为(3)在B中观察到的现象是____________________________________(4)若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-PbSO4+2H2O，则放电时：正极的电极反应式是______________；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入g的CuO固体。8\n高二化学答题卷班级姓名考号考场号1.Ⅰ.（1）（2）（3）（4）Ⅱ.（1）（2）2.（1）（2）（3）（4）3.（1）（2）（3）4.（1）（2）（3）（4）座号8\n高二化学月考试题参考答案一、选择题1-5CACDD6-10CCDBD11-15CACDC16-18DBB二、非选择题1．（每空1分）Ⅰ.(1)由a到b(或a→b)(2)Zn－2e－===Zn2＋(3)1.204×1022　或0.02NA(4)BⅡ.(1)Fe－2e－===Fe2＋　O2＋4e－＋2H2O===4OH－吸氧(2)析氢　锌(或其他比铁活泼的金属)2．（（1）和（2）每空一分其余每空2分）(1)原电池　电解池　(2)负极　阳极(3)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　Ag＋＋e－===Ag4OH—4e-=2H2O+O2(4)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO33.（除（1）每空1分外，其余每空2分）(1)阴极Ag＋＋e－===Ag银　　Ag－e－===Ag＋AgNO3　(2)2Cl-＋2H2OCl2＋H2＋2OH-红变大HCl　(3)4.48144.（除（1）每空1分外，其余每空2分）(1)负　阴(2)2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H+＋O2↑2Cu＋2H2O2Cu(OH)2＋H2↑(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成（少一点扣一分，少两点没分）(4)PbO2+2e-+4H++SO42- =PbSO4 +2H2O 小 48408