山东省泰安市2022学年高一化学下学期期末试题含解析

2022-2022学年山东省泰安市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意）1．2022年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”．下列行为中不符合这一主题的是()A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用C．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．医学界通过用C标记的C60发现的一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有关C的正确叙述是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C互为同位素3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是()A．KB．CaC．ID．Ne4．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量，新的化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一5．下列为几种分子的球棍模型，所有原子处于同一平面的是()A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．-23-\n苯6．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到()A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料7．以石油化工为基础的三大合成材料是()①陶瓷②塑料③水泥④合成橡胶⑤合成纤维⑥玻璃．A．①②③B．①③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥8．下列各装置能组成原电池的是()A．B．C．D．9．下列关于元素周期表的说法中，错误的是()A．元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数B．元素原子的电子层等于其所在周期的序数C．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式10．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是()A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示B．影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率二、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）11．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是()A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物-23-\n12．同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置()A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨13．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是()A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=CuB．锌片为电池的负极C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D．电池工作时电能直接转化为化学能14．关于化学键与化合物的叙述中，错误的是()A．离子化合物中一定含有金属离子B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物可能含共价键D．CaCl2含有离子键，不含共价键15．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇16．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是()A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．两种分子D．一种原子和一种分子17．烷烃的结构和性质具有很多相似性，据此有关乙烷的说法正确的是()A．常温下是气体，易溶于水B．甲烷的一氯取代物有一种，乙烷的一氯取代物有2种C．在光照条件下能与Cl2发生取代反应D．在空气中不能点燃18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A、B、C分别为()-23-\nA．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl19．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱20．天然纤维素有很强的吸水性，是因为它的每个葡萄糖单元里含有3个羟基的缘故．现在市场上出售的婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质．有可能采用的是下列高分子中的()A．B．C．D．三、（本题包括5小题，共29分）21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍X原子最外层电子数是次外层的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7价（1）元素T在周期表中的位置是__________；（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是__________；（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母）；a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是__________（填化学式）．22．现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O-23-\nB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）上述能设计成原电池的反应是__________（填序号，下同）；写出负极材料和电极反应式：__________，__________；（2）上述不能设计成原电池的反应是__________，该原因是__________．23．在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：（1）n=__________；（2）Y的平衡浓度为__________；（3）反应开始至平衡，v（X）=__________．24．下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是__________；只含有离子键的物质是__________；既含有离子键，又含有共价键的物质是__________．25．为缓解能源紧张，近年来各国政府加大生物能源开发，我国乙醇汽油已进入实用化阶段．（1）汽油是分子中含碳原子数5﹣12的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的__________类；（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，此反应的化学方程式为__________；（3）一定条件下乙醇可以被直接氧化成Y，乙醇与Y在浓硫酸作用下反应可生成一种有香味的物质W．现有两瓶无色液体Y、W，只用一种试剂可将其鉴别，该试剂可以是__________或__________；（4）工业上通过乙烯遇水在一定条件下反应制得乙醇，该反应类型是__________；（5）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为__________．四、（本题包括2小题，共13分）26．如图装置是中学化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从__________管口导入；（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2，形成反应的离子方程式：__________，用上述装置收集Cl2时，Cl2应从__________管口导入；（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：__________；-23-\n（4）此装置也可用于干燥CO2气体，此时该装置中应装__________．27．某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱，设计了如图所示装置进行探究．（1）仪器a中应盛放的药品是__________，仪器b中应盛放的药品是__________，装置乙中应盛放的药品是__________．（2）装置甲中发生反应的离子方程式为：__________；在装置乙中观察到的现象是：__________．（3）该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是：__________．五、（本题包括2小题，共8分）28．某元素的同位素X，它的氯化物XCl20.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ML，恰好完全反应．若这种同位素圆周核内有12个中子，回答：（1）Z值和A值分别为__________、__________；（2）把X的单质放入盐酸中，写出反应的离子方程式：__________．29．某烃A0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准情况），生成水21.6g，试回答：（1）烃A的分子式为__________．（2）写出烃A可能的结构简式：__________．-23-\n2022-2022学年山东省泰安市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意）1．2022年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”．下列行为中不符合这一主题的是()A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用C．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用，可减少白色污染；B、减少使用煤、石油等燃料，可以减少温室气体的排放；C、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体；D、实现资源的“3R”利用，符合主题．【解答】解：A、用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用，可减少白色污染，所以符合这一主题，故A正确；B、开发太阳能、潮汐能、风能等新能源可以有效降低人类对煤、石油、天然气的依赖，减少高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故B正确；C、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，不能为了满足能源需要，大量开采化石燃料，不符合这一主题，故C错误；D、实现资源的“3R”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学，我们的生活，我们的未来相关知识，涉及白色污染、化石燃料、新能源、资源的“3R”利用，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养，注意把握物质的性质，题目难度不大．2．医学界通过用C标记的C60发现的一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有关C的正确叙述是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C互为同位素【考点】核素；同位素及其应用．【分析】A．同一种元素化学性质相同；B．中子数=质量数﹣质子数；C．同一元素的不同单质互称同素异形体；D．质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素．【解答】解：A．属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误；-23-\nB．14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故B错误；C．14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故C错误；D．14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确．故选D．【点评】本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是()A．KB．CaC．ID．Ne【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析解答．【解答】解：A、K是活泼金属，所以钾元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故A错误；B、钙是活泼金属，所以钙元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故B错误；C、碘在形成不同物质时，和活泼金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如HI，所以碘在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，故C正确；D、Ne是稀有气体，性质较稳定，一般不和其它物质发生化学反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了元素与化学键的关系，难度不大，明确元素的金属性、非金属性是解答本题的关键．4．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量，新的化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应的特征：有新物质生成；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成；C、加热不是所有化学反应的条件；D、根据化学反应的基本特征：产生新物质，能量发生变化．【解答】解：化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化．A、化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，故A错误；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故B正确；C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，故C错误；D、能量变化是化学反应的基本特征之一，但不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，故D错误．故选B．-23-\n【点评】本题考查了化学反应的实质理解应用，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同是化学反应必然伴随能量变化的根本原因，题目较简单．5．下列为几种分子的球棍模型，所有原子处于同一平面的是()A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．苯【考点】常见有机化合物的结构；球棍模型与比例模型．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．【解答】解：A、甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，故A错误；B、乙烷相当于甲烷中的1个H被甲基取代生成的产物，具有四面体结构，不可能所有原子共平面，故B错误；C、丙烷相当于甲烷中的1个H被乙基取代生成的产物，具有四面体结构，不可能所有原子共平面，故C错误；D、苯是平面结构，所有原子处于同一平面，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．6．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到()A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料，以此来解答．【解答】解：A．耐高温材料可从ⅣA、过渡元素区找到，故A不选；B．新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C．半导体材料可从金属元素与非金属元素的分界线附近找到，故C选；D．新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选；故选C．-23-\n【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系为解答的关键，注意元素的性质及应用，题目难度不大．7．以石油化工为基础的三大合成材料是()①陶瓷②塑料③水泥④合成橡胶⑤合成纤维⑥玻璃．A．①②③B．①③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，据此即可解答．【解答】解：石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，②④⑤正确，故选C．【点评】本题考查了石油的用途，注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．8．下列各装置能组成原电池的是()A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两个电极材料相同，溶液是乙醇非电解质溶液，不能自发的进行氧化还原反应，不能形成原电池，故A错误．B、符合原电池的构成条件，故B正确．C、装置为电解池，故C错误．D、没有形成闭合回路，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可．9．下列关于元素周期表的说法中，错误的是()A．元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数-23-\nB．元素原子的电子层等于其所在周期的序数C．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、主族元素原子的最外层电子数=族序数；B、元素原子的周期数=电子层数；C、同一主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性；D、元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果．【解答】解：A、主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故A错误；B、元素原子的周期数=电子层数，所以元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故B正确；C、同一主族的元素原子，最外层电子数相同，最外层电子数决定其化学性质，但随着原子半径的增大，原子核对核外电子吸引能力逐渐减弱，所以其化学性质具有相似性也有递变性，故C正确；D、元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．10．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是()A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示B．影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念；化学平衡的影响因素．【分析】A．反应速率用反应物浓度的减少或生成物浓度的增大表示；B．浓度、压强、接触面积等都会影响反应速率；C．平衡状态值正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态；D．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不能改变反应限度．【解答】解：A．反应速率可以用反应物浓度的减少和生成物浓度的增大表示，故A正确；B．温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界条件都会影响反应速率，故B错误；C．平衡状态值正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态，故C正确；D．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，不能提高原料利用率或转化率，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学反应速率概念与影响因素、平衡状态特征等，比较基础，注意理解化学平衡状态及判断．二、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）11．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是()A．石油属于可再生矿物能源-23-\nB．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物【考点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源；B．石油主要含有碳、氢两种元素，还含有硫氮等元素；C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；D．由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物．【解答】解：A．石油属于不可再生矿物能源，故A错误；B．石油主要含有碳、氢两种元素，故B正确；C．裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查石油的成分，裂化和裂解，难度不大，平时注意知识的积累．12．同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置()A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率的因素有增加反应物浓度、升温、加压、加催化剂、增大反应物接触面积等，根据反应速率影响因素解答即可．锌粉的接触面积比锌片和锌粒大，【解答】解：解锌粉的接触面积比锌片和锌粒大，反应速率快，选择③；浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体不能生成氢气，20%的稀硫酸比15%的稀硫酸浓度大，反应速率快，选⑥；温度升高，反应速率加快，选⑦；搅拌可以使反应物充分接触，反应速率加快，选⑨；综上所述，可以选择③⑥⑦⑨，故选：D．【点评】本题考查了影响化学反应速率的影响，注重了基础知识的考查，本题难度中等，注意浓硫酸和锌反应不能生成氢气而是生成二氧化硫．13．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是()-23-\nA．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=CuB．锌片为电池的负极C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D．电池工作时电能直接转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，结合原电池概念判断．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故A错误；B．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，根据原电池概念、电子流向、正负极的判断方法、电极反应式等知识点来分析解答，注意：原电池的电极反应式中电极材料不一定参与反应，为易错点．14．关于化学键与化合物的叙述中，错误的是()A．离子化合物中一定含有金属离子B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物可能含共价键D．CaCl2含有离子键，不含共价键【考点】化学键．【分析】A、氯化铵是离子化合物，不含金属元素；B、只含共价键的化合物是共价化合物；C、含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键；D、CaCl2是钙离子与氯离子之间形成的离子键，不含共价键．【解答】解：A、离子化合物中不一定含有金属离子，如氯化铵，故A错误；B、只含共价键的化合物是共价化合物，所以只含共价键，不含离子键，故B正确；C、含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，如氢氧化钠和过氧化钠，故C正确；D、CaCl2是钙离子与氯离子之间形成的离子键，所以只有离子键，而不含共价键，故D正确；故选A．【点评】本题考查共价键、离子键以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．-23-\n【解答】解：A．乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B．苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、苯、醇、烷烃的性质，注意：直接连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．16．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是()A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．两种分子D．一种原子和一种分子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数，以此来解答．【解答】解：A．阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，阴离子的电子数等于质子数加上电荷数，则不会质子数和电子数均分别相等，故A选；B．如Ne和HF的质子数、电子数均为10，则一种单质和一种化合物分子的质子数和电子数均分别相等，故B不选；C．如H2O和HF的质子数、电子数均为10，则两种分子的质子数和电子数均分别相等，故C不选；D．如Ne和HF的质子数、电子数均为10，则一种原子和一种分子的质子数和电子数均分别相等，故D不选；故选A．【点评】本题考查微粒中质子数、电子数的关系，明确中性微粒不显电性，离子带电，离子中的质子数一定不等于电子数即可解答，难度不大．17．烷烃的结构和性质具有很多相似性，据此有关乙烷的说法正确的是()A．常温下是气体，易溶于水B．甲烷的一氯取代物有一种，乙烷的一氯取代物有2种C．在光照条件下能与Cl2发生取代反应D．在空气中不能点燃【考点】烷烃及其命名．【分析】A、烷烃均难溶于水；B、有几种化学环境不同的H，就有几种一氯取代物；C、甲烷能与氯气光照条件下发生取代反应，据此判断乙烷即可；D、甲烷能燃烧，据此判断乙烷即可．【解答】解：A、烷烃均难溶于水，故乙烷不能溶于水，故A错误；B、乙烷中含有1种化学环境不同的H，只有一种一氯取代物，故B错误；C、乙烷与甲烷为同系物，化学性质相似，都能与氯气在光照条件下发生取代反应，故C正确；D、乙烷为C、H化合物，容易燃烧，在空气中点燃生成二氧化碳和水，故D错误，-23-\n故选C．【点评】本题主要考查的是乙烷的物理性质和化学性质，依据甲烷的性质推断即可，熟练掌握甲烷的性质是解决本题的关键，难度不大．18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A、B、C分别为()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答．【解答】解：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，x=8，所以A的原子序数为8，为O元素，B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素．故选D．【点评】本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系．19．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由图中阴影部分及元素周期表的结构可知，阴影区的元素在第ⅤA族，从上到下元素的非金属性减弱，以此来分析．【解答】解：A、N元素在元素周期表中第二周期，故A错误；B、P的非金属性小于S的非金属性，则PH3的稳定性比H2S弱，故B错误；-23-\nC、该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为H3RO4，但N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为HNO3，故C错误；D、因非金属性As＜P，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素在元素周期表中性质，明确元素的非金属性强弱及比较非金属性的方法即可解答，难度不大．20．天然纤维素有很强的吸水性，是因为它的每个葡萄糖单元里含有3个羟基的缘故．现在市场上出售的婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质．有可能采用的是下列高分子中的()A．B．C．D．【考点】有机高分子化合物的结构和性质；常见有机化合物的结构．【分析】根据高分子能吸水，说明结构中必须含有亲水性基团，而﹣OH是亲水性基团来分析．【解答】解：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中，说明高分子结构中必须含有亲水性基团，而﹣OH是亲水性基团，只有中含有﹣OH，故选B．【点评】本题主要考查了﹣OH的性质，掌握﹣OH是亲水性基团是解题的关键，难度不大．三、（本题包括5小题，共29分）21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍X原子最外层电子数是次外层的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7价（1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是146C；（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）；a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】-23-\nT的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题．【解答】解：T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，（1）T为S元素，原子序数为16，核外含有3个电子层，最外层含有6个电子，则S元素位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；（2）元素C的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，则中子数为6+8=14，这种同位素的符号是146C，故答案为：146C；（3）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质都能与氢氧化钠反应，不能用于比较非金属性，也不能根据单质的状态判断，所以b正确、ac错误，故答案为：Cl；b；（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸为弱酸，而其它三种为强酸，故答案为：H2CO3．【点评】本题考查了位置结构与性质的关系，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意把握原子的结构特点．22．现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）上述能设计成原电池的反应是B（填序号，下同）；写出负极材料和电极反应式：Zn，Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）上述不能设计成原电池的反应是A，该原因是该反应为非氧化还原反应，没有电子转移．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；在氧化还原反应中失电子化合价升高的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子发生还原反应的电解质为该原电池电解质．【解答】解：（1）A中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，B中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn发生氧化反应作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，能设计成原电池，故答案为：B；Zn；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）能设计成的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，所以不能设计成原电池，故答案为：A；该反应为非氧化还原反应，没有电子转移．【点评】本题考查了原电池设计，明确原电池反应特点、正负极及电解质溶液的判断方法即可解答，在原电池反应中，一般来说，失电子化合价升高的金属单质作负极、得电子化合价降低的电解质为电解质溶液中的电解质，题目难度不大．-23-\n23．在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：（1）n=2；（2）Y的平衡浓度为0.5mol/L；（3）反应开始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）由图可知，平衡时△n（Y）=2mol﹣1mol=1mol，△n（Z）=1mol，物质的量之比等于化学计量数之比；（2）根据c=计算Y的平衡浓度；（3）△n（X）=△n（Y）=0.5mol，再根据v=计算v（X）．【解答】解：（1）由图可知，平衡时△n（Y）=2mol﹣1mol=1mol，△n（Z）=1mol，则1：1=2：n，故n=2，故答案为：2；（2）平衡时Y为1mol，Y的平衡浓度为=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；（3）由方程式可知△n（X）=△n（Y）=0.5mol，则v（X）==0.125mol/（L．min），故答案为：0.125mol/（L．min）．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．24．下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是N2、H2O；只含有离子键的物质是Na2O、NaF；既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：N2、H2O中只含有共价键；Na2O、NaF中只含离子键，Na2O中阴阳离子个数比为1：2，NaF中阴阳离子个数比为1：1；Na2O2、KOH中既含离子键、又含共价键，在Na2O2中，阴、阳离子个数之比分别为：1：2；KOH中阴阳离子个数比为1：1．故答案为：N2、H2O；Na2O、NaF；Na2O2、KOH．-23-\n【点评】本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的区别与联系，侧重考查学生对概念的辨别能力，离子化合物中可能含有共价键，如：KOH，共价化合物中一定不含离子键．25．为缓解能源紧张，近年来各国政府加大生物能源开发，我国乙醇汽油已进入实用化阶段．（1）汽油是分子中含碳原子数5﹣12的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的烃类；（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，此反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）一定条件下乙醇可以被直接氧化成Y，乙醇与Y在浓硫酸作用下反应可生成一种有香味的物质W．现有两瓶无色液体Y、W，只用一种试剂可将其鉴别，该试剂可以是水或碳酸钠；（4）工业上通过乙烯遇水在一定条件下反应制得乙醇，该反应类型是加成反应；（5）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2\stackrel{加热}{→}png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAC8AAAAbCAYAAADszNYXAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAX9SURBVFhHrVhbSFVNFD5IIuaDaASGvoSQiPRkCRregiB6SPSpelJUgsRQxBIvKIhYIJZplKSW1zCENM0sJUXUCszyligKYmmokVppadnq/xb/2qyzNUmPA4c9e/bMWt986zJrjoX+a79+/cLDaOvr69zH+O/fv43x1dXVTfsYxJofP34Y33/+/Gn0RQbmoC/65B0TMS7yzXjku5aJMYtWuLKyYoDVCgQcnpgjDX29HuNQICDQF4VCiKzVpECO+bvIEhx6/traGouxaGDov3jxgr59+0bLy8s8ARMfP35MZWVl1NraymOjo6NUWlpK/f39/N7V1UXl5eX08eNH3rwA0YCwSW1JzS7kFhUVUUVFBc3Pz7PO2tpaamxsZFnAgvfu7m7WJ3IN8N+/f6dbt27R8ePH6eTJk8zely9fKDw8nNra2qi4uJj27t1LMzMz9PLlS7JYLNTZ2cnCLl68yO+Li4vMtGwAALWrGSb7v4PvUVFRlJycTG/fvqWgoCBKSEjgr56ennTq1CnuY56dnR1lZGQYpDLz2hzHjh2jr1+/0tmzZ6m5uZkiIyMpJibGsMDExASzAjMHBAQwA/jV19eTh4eHFSsaqLCsn9hUR0cH2dvbW7kMNgFM/v7+lJOTw30Q4u3tTVVVVSwWY7CkBQLFDGB6cHCQfH19aXZ2lg4dOkRNTU3Gd7gTwOPn4OBAYWFhFBcXR/v37ydXV1erwIepnz59ytZ59uwZP/H+/PlzdjPoKSgoYIbRdCwBU2hoKLm4uFBeXh5lZWUx8yBUYgxzrHweAxEREdTX18eAvby8qKGhYUM2wsYcHR0pNTWV7ty5QydOnCB3d3cGMTY2Rm/evGHAly9fZiueP3+eUlJSKDExkV0sLS2NYwTr3dzcNgQrmA4ODqaQkBAmDxj27dtHPT09rOPJkyfs0gxezFlZWcmsSIaAv587d44XYOz9+/c0Pj5OCwsLdOTIEcNNEOSwEhoCGevevXvHoMQtocOcAmENxAqAwJqY39vby3ICAwMpMzPT8D4/Pz8Gj7hKSkqiGzdukAWBKu3o0aPMBkwGkNPT03Tw4EEqLCykV69e0aVLl9idBgYGWCmyDpRev36d9uzZwyAAEO+SziD7b0GLudHR0ZwkQBrc6OHDhwznwIEDdObMGQMb9MGSwjwyHTOPBmXwSezo/v37PAbWlpaWOHDA6OfPnxkcLACz4x0NG7t9+zZb5MqVK5Sfn28o1WxDnvz0gYM0ePXqVXZXNHwDBqRGyVxwnaGhIbZMfHw8jYyMkEVSGxZJHhaFCA5tGRnHRgWEMCxBX11dTTU1NQYIGddg9QkufejRp6yQh6fGAI+oq6vjrGgwj0n6cNlMGcwPluUAkw1o66GPebJefF42KdkCQTc3N8dLtypPRDaw6XmcbaBED8oG/lbHQGF2dja7yFYNIEWWPq2xBsBxYptrHmDRQS4upDcgfSNViomQx6WJYH2ISX94eJhyc3O5jBAF8g2gN9u4MIdcffPmTauCT6yig1z6QqyukaRv5TYAohnTzAp7MgfZITY21op87ZuQo+scTEQAXrhwgdfI6SzEaetDjtmVzLGFdUael2NYfFYY1b5vztVgEVkC4zJPzxG3gWykNhxQ0rR1zBnJ7I5atvaEDcxv6cibfHzw4AGVlJRsOCU1OBws6enpXDGKT5tr8+3qNZjfyUJZAxPfvXuXS2lhUIADKECi3P3w4QMv0X5ti95dAS8AcBprlxO/BvhPnz4ZOHW5YCv7NruNrgbBNC4uLS0tfBKaLw/6ENqqzv9Xi9gMHorEXe7du0eoj8A0NoXKUEoFfT2UE/pfQf5tns3g9YX68OHDdO3aNUPXo0ePuLDTTfu8+f673c3YDF4rdHJyovb2dg5S/HAa4+qIOkSnw90K2l0BL8BwYZBLOjY1OTlJzs7ORmGlj35bg3VXso0uwODj+t6J/O/j42Ncys2FnD5wtusyuwJeBywuz9jA69evCfXP6dOnjX8YzOB0Kb4T4LsC3mx+nKJTU1N8C8MTTapF/SfUTgHrdX8AHudjeeKXxtQAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；乙醇的化学性质．【分析】（1）烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物；（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成乙醛；（3）鉴别乙酸乙酯和乙酸，利用它们的化学性质进行鉴别；（4）有双键或叁键（不饱和键）的物质中．两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应；-23-\n（5）根据化学反应符合“绿色化学”思想，原子利用率100%，利用已知的反应物和生成物，即可写出方程式．【解答】解：（1）碳氢化合物属于烃，故答案为：烃；（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乙酸具有酸性，它能和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，而乙酸乙酯不能，故答案为：水；碳酸钠；（4）乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应，故答案为：加成反应；（5）乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，根据质量守恒定律该反应为：2CH2=CH2+O2\stackrel{加热}{→}png_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，故答案为：2CH2=CH2+O-23-\n2\stackrel{加热}{→}png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAC8AAAAbCAYAAADszNYXAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAX9SURBVFhHrVhbSFVNFD5IIuaDaASGvoSQiPRkCRregiB6SPSpelJUgsRQxBIvKIhYIJZplKSW1zCENM0sJUXUCszyligKYmmokVppadnq/xb/2qyzNUmPA4c9e/bMWt986zJrjoX+a79+/cLDaOvr69zH+O/fv43x1dXVTfsYxJofP34Y33/+/Gn0RQbmoC/65B0TMS7yzXjku5aJMYtWuLKyYoDVCgQcnpgjDX29HuNQICDQF4VCiKzVpECO+bvIEhx6/traGouxaGDov3jxgr59+0bLy8s8ARMfP35MZWVl1NraymOjo6NUWlpK/f39/N7V1UXl5eX08eNH3rwA0YCwSW1JzS7kFhUVUUVFBc3Pz7PO2tpaamxsZFnAgvfu7m7WJ3IN8N+/f6dbt27R8ePH6eTJk8zely9fKDw8nNra2qi4uJj27t1LMzMz9PLlS7JYLNTZ2cnCLl68yO+Li4vMtGwAALWrGSb7v4PvUVFRlJycTG/fvqWgoCBKSEjgr56ennTq1CnuY56dnR1lZGQYpDLz2hzHjh2jr1+/0tmzZ6m5uZkiIyMpJibGsMDExASzAjMHBAQwA/jV19eTh4eHFSsaqLCsn9hUR0cH2dvbW7kMNgFM/v7+lJOTw30Q4u3tTVVVVSwWY7CkBQLFDGB6cHCQfH19aXZ2lg4dOkRNTU3Gd7gTwOPn4OBAYWFhFBcXR/v37ydXV1erwIepnz59ytZ59uwZP/H+/PlzdjPoKSgoYIbRdCwBU2hoKLm4uFBeXh5lZWUx8yBUYgxzrHweAxEREdTX18eAvby8qKGhYUM2wsYcHR0pNTWV7ty5QydOnCB3d3cGMTY2Rm/evGHAly9fZiueP3+eUlJSKDExkV0sLS2NYwTr3dzcNgQrmA4ODqaQkBAmDxj27dtHPT09rOPJkyfs0gxezFlZWcmsSIaAv587d44XYOz9+/c0Pj5OCwsLdOTIEcNNEOSwEhoCGevevXvHoMQtocOcAmENxAqAwJqY39vby3ICAwMpMzPT8D4/Pz8Gj7hKSkqiGzdukAWBKu3o0aPMBkwGkNPT03Tw4EEqLCykV69e0aVLl9idBgYGWCmyDpRev36d9uzZwyAAEO+SziD7b0GLudHR0ZwkQBrc6OHDhwznwIEDdObMGQMb9MGSwjwyHTOPBmXwSezo/v37PAbWlpaWOHDA6OfPnxkcLACz4x0NG7t9+zZb5MqVK5Sfn28o1WxDnvz0gYM0ePXqVXZXNHwDBqRGyVxwnaGhIbZMfHw8jYyMkEVSGxZJHhaFCA5tGRnHRgWEMCxBX11dTTU1NQYIGddg9QkufejRp6yQh6fGAI+oq6vjrGgwj0n6cNlMGcwPluUAkw1o66GPebJefF42KdkCQTc3N8dLtypPRDaw6XmcbaBED8oG/lbHQGF2dja7yFYNIEWWPq2xBsBxYptrHmDRQS4upDcgfSNViomQx6WJYH2ISX94eJhyc3O5jBAF8g2gN9u4MIdcffPmTauCT6yig1z6QqyukaRv5TYAohnTzAp7MgfZITY21op87ZuQo+scTEQAXrhwgdfI6SzEaetDjtmVzLGFdUael2NYfFYY1b5vztVgEVkC4zJPzxG3gWykNhxQ0rR1zBnJ7I5atvaEDcxv6cibfHzw4AGVlJRsOCU1OBws6enpXDGKT5tr8+3qNZjfyUJZAxPfvXuXS2lhUIADKECi3P3w4QMv0X5ti95dAS8AcBprlxO/BvhPnz4ZOHW5YCv7NruNrgbBNC4uLS0tfBKaLw/6ENqqzv9Xi9gMHorEXe7du0eoj8A0NoXKUEoFfT2UE/pfQf5tns3g9YX68OHDdO3aNUPXo0ePuLDTTfu8+f673c3YDF4rdHJyovb2dg5S/HAa4+qIOkSnw90K2l0BL8BwYZBLOjY1OTlJzs7ORmGlj35bg3VXso0uwODj+t6J/O/j42Ncys2FnD5wtusyuwJeBywuz9jA69evCfXP6dOnjX8YzOB0Kb4T4LsC3mx+nKJTU1N8C8MTTapF/SfUTgHrdX8AHudjeeKXxtQAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=．【点评】本题考查有机物的性质，抓住物质的官能团，尤其注意典型有机物和常见官能团的性质，是解答本题的关键，题目难度不大．四、（本题包括2小题，共13分）26．如图装置是中学化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从a管口导入；（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2，形成反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，用上述装置收集Cl2时，Cl2应从a管口导入；（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：将装置装满水；从b处进气；（4）此装置也可用于干燥CO2气体，此时该装置中应装浓硫酸．【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】（1）在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置可以观察氧气输出的速率；（2）实验室利用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，氯气的密度大于空气，据此解答即可；（3）用此装置收集NO时，因NO与氧气反应，应选择排水法；（4）二氧化碳为酸性气体，应用浓硫酸干燥．【解答】解：（1）在医院里给病人输氧时，往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，既可以过滤杂质，又可以观察气泡的快慢判断氧气输出的速率，氧气应从a管口导入，如从b导入，则排出水，故答案为：a；（2）实验室利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，由于氯气密度大于空气，故采用向上排空气法收集，即从a口进入，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；a；（3）用此装置收集NO时，因NO与氧气反应，应选择排水法，采取的主要操作为①将装置装满水，②从b处进气，故答案为：将装置装满水；从b处进气；（4）二氧化碳Wie酸性气体，采用浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸．【点评】本题考查实验装置综合，为高频考点，把握装置的作用、气体的进入方向及气体的收集方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．27．某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱，设计了如图所示装置进行探究．（1）仪器a中应盛放的药品是稀硫酸，仪器b中应盛放的药品是碳酸钠，装置乙中应盛放的药品是澄清石灰水．-23-\n（2）装置甲中发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；在装置乙中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．（3）该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是：硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；实验装置综合．【分析】比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱．【解答】解：（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，产生二氧化碳气体用澄清石灰水来检验，故答案为：稀硫酸；碳酸钠；澄清石灰水；（2）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，乙中现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，甲中发生的反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故答案：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；澄清石灰水变浑浊；（3）硫酸酸性强于碳酸，反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以产生的现象为：澄清石灰水变浑浊；故答案为：硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳．【点评】本题采用实验的方法探究元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，同时考查学生理解和综合应用能力，题目难度不大．五、（本题包括2小题，共8分）28．某元素的同位素X，它的氯化物XCl20.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ML，恰好完全反应．若这种同位素圆周核内有12个中子，回答：（1）Z值和A值分别为12、24；（2）把X的单质放入盐酸中，写出反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由Cl﹣+Ag+═AgCl↓计算XCl2的物质的量，再由M=计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有12个中子，根据质子数=质量数﹣中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，根据物质的种类书写离子反应方程式．【解答】解：（1）由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl﹣）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，-23-\nn（XCl2）=n（Cl﹣）=×0.02mol=0.01mol，则M（XCl2）==111g/mol，所以XCl2相对分子质量为95，所以X的相对原子质量=95﹣35.5×2=24，即X的质量数为24，质子数=质量数﹣中子数=24﹣12=12，即Z=12，A=24故答案为：12；24；（2）质子数是12的为镁，镁与盐酸反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑．【点评】本题考元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握发生的离子反应及原子构成为解答的关键，注意分析与应用能力的考查，题目难度不大．29．某烃A0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准情况），生成水21.6g，试回答：（1）烃A的分子式为C5H12．（2）写出烃A可能的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】n（CO2）==1mol，n（H2O）==1.2mol，则可知1mol有机物含有5molC原子，12molH原子，应为C5H12，以此解答该题．【解答】解：（1）某烃A0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准情况），生成水21.6g，n（CO2）==1mol，n（H2O）==1.2mol，n（H）=2.4mol，则1mol有机物含有5molC原子，12molH原子，应为C5H12，故答案为：C5H12；（2）C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．【点评】本题考查了常见有机物分子式的确定、有机物燃烧的计算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的方法，从质量守恒的角度解答该题．-23-