山东省泰安市宁阳县2022学年高一化学上学期期中试题

山东省泰安市宁阳县2022-2022学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟满分100分常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。）1、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（  ）A．②④⑥      B．③⑤⑥      C．①②④       D．①③⑤2、以下说法正确的是（）DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化3、下列常见现象与胶体无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上4、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（）A．①③B．③④C．①②D．③5、下列物质中，一定不能使干燥的有色布条褪色的是（  ）A．HClO溶液     B．氯水C．Cl2  D．Na2O2与水的反应6、需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A．KIKIO3B．MnO2MnSO4C．HNO3NOD．Al2O3Al(OH)37、胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．是否有丁达尔现象　　　B．分散质直径大小7\nC．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电8、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．23g钠在化学反应中失去电子数目为NAD．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子9、下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液10、下在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）A.Mg2＋Na＋Cl－SO42－　　　　　　B.K＋Na＋NO3－CO32-　C.K＋Na十Cl－Cu2＋　　　D.Na十Ba2＋OH－SO42－11、下列说法正确的是（）AA．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离12、下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓C．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓13、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶４B．1∶２C．3∶4D．3∶214、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH4种无色溶液区分开，这种试剂是（　）A．BaCl2溶液B．FeCl３溶液C．FeCl２溶液D．Fe(NO3)3溶液15、下列关于氯水的叙述，正确的是（）7\nA.新制的氯水中只含Cl2和H2OB.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色D.氯水放置数天后酸性将减弱16、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　）A．一定被氧化　　B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原　　　D．化合价降低为零价17、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应18、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Zn2+　B．Cu2+、H+　C．Cu2+、Fe2+D．Zn2+、H+19、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl３B．KMnO4C．浓盐酸D．FeCl２20、检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；21、发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（）A．n/16B．16nC．nD．32n22、7\n将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（）A．Na2CO3和Ca(OH)2B．NaHCO3和NaOHC．Na2CO3和CaCl2D．Na2SO4和Ba(NO3)223、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1︰1B．它们的氧原子数目之比为2︰3C．它们的质量之比为３︰４D．它们所含原子数目之比为１︰１24、200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．２.5mol/LC．10mol/LD．７.5mol/L25、向含有1molFeCl2的溶液中加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72-被还原为Xn＋，则n值为(　　)A．４　B．３　　C．２D．１第II卷非选择题（共50分）注：请将第二卷答在答题纸上26、（6分，每空1分）下列物质中：⑴Na2O⑵NaCl溶液⑶Na⑷液态HCl⑸CO2⑹H2SO4⑺NH3⑻石灰水⑼蔗糖⑽盐酸⑾Ba(OH)2⑿熔融KCl(用序号填写)I．属于电解质的是II．属于非电解质的是III．能导电的是IV.完成下列离子反应方程式①过量（5）通入（8）中②（6）和（11）水溶液反应③（3）和（10）反应27、（10分，每空2分）废液过滤加过量铁粉滤液FeCl2沉淀Fe、Cu过滤加过量A滤液Cu↓①通入BFeCl3溶液某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： 7\n（1）方框内物质A和B的名称：A，B。（2）第①步通入B的离子反应方程式为。（3）实验室检验Fe2+可用（填化学式）溶液，可看到有白色沉淀生成，后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（4）写出（3）中生成白色沉淀对应的离子方程式28、（14分，每空2分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：⑴所需量取浓H2SO4的体积为mL⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时仰视刻度线⑷容量瓶在使用前必须先；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是29、（20分，每空2分）（1）1.6gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是。（2）对于反应2CO+O2=2CO2，生成3.36L二氧化碳（标况下），通过计算回答：①需要氧气的物质的量是②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol·L－1NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是（3）对于反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，其中①氧化剂是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当生成1.2molCl2转移的电子数为________7\n②浓盐酸的作用是③该反应的离子方程式为_________________________________________④请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。双线桥请在以下区域作答：KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2↑+3H2O2022级高一年级期中考试化学试题答案1—5DDCDC6—10ABCBA11—15DBBBC16—20CDAAB21—25BCDDD26、（6分，每空1分）（每项错选，漏选不得分）I．（１）（4）（6）（11）（12）II．（5）（7）（９）III．（２）（３）（8）（１０）（12）IV①CO2+OH-==HCO3-②2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O③2Na+2H+==2Na++H2↑27、（10分，每空2分）（1）盐酸氯气（2）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（3）NaOH（4）Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓28、（14分，每空2分）⑴6.8mL⑵10烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶⑶偏高；偏低⑷检漏重新配制29、（20分，每空2分）（1）160g／mol(不写单位扣1分)64（2）①0.075mol②0.6L（3）①KClO35：12NA②还原剂和酸性③6H++5Cl-+ClO3-===3Cl2↑＋3H2O7\n得5e-（4）△KClO3+6HCl（浓）===3Cl2↑+KCl+3H2O失5e-7