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山东省淄博市八校联考2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

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2022-2022学年山东省淄博市八校联考高一(下)期末化学试卷 一、选择题(共13小题,每小题3分,共39分.每小题只有一个选项符合题意)1.“嫦娥飞天,玉兔登月”,实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想.制造登月车太阳能电池板的半导体材料是(  )A.硅B.二氧化硅C.铝合金D.铁合金 2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱B.液氮可用作制冷剂C.二氧化硫可用于食品增白D.漂粉精可用于环境杀菌消毒 3.下列对化学反应的认识错误的是(  )A.会引起化学键的变化B.元素的种类可能发生变化C.会产生新的物质D.必然伴随着能量的变化 4.下列金属冶炼的方法错误的是(  )A.加热分解Ag2O冶炼银B.用CO还原氧化铁冶炼铁C.钠与Mg2Cl溶液反应冶炼镁D.电解熔融氧化铝冶炼铝 5.下列装置能构成原电池的是(  )A.乙醇B.稀H2SO4C.稀HClD.稀H2SO4 6.下列离子方程式正确的是(  )A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB.氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O═AlO22﹣+4NH4++2H2OD.向水中加入Na2O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ 7.下列说法错误的是(  )-19-\nA.13C和14C属于同一元素中,它们互为同位素B.1H和2H是不同的和素,它们的质子数相等C.16O和18O的电子数相等,并且化学性质相同D.14C和14N的质量数相等,中子数也相等 8.下列说法错误的是(  )A.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B.ⅤⅡA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强C.主族元素气态氢化物越稳定,其非金属性越强D.同周期主族元素原子序数越大,其非金属越强 9.下列变化过程中,既有共价键断裂,又有离子键形成的是(  )A.溴化氢气体与氨气相遇反应B.氯化氢溶于水C.盐酸和NaOH溶液混合D.锌和稀硫酸反应 10.下列说法正确的是(  )A.所有物质中都存在化学键B.离子键在形成过程中一定伴随电子的得失C.共价化合物中一定含有极性键D.非极性键只存在于单质分子中 11.下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )A.B.C.D. 12.X、Y、Z是短周期是三种相邻元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,已知三种元素族序数之和为17,原子序数之和为39,则X、Y、Z的元素符号为(  )A.Na、K、CaB.N、P、SC.O、S、PD.F、Cl、S 13.一定条件下,12g金刚石完全转化为石墨时,要放出1.895kJ的热能.下列说法正确的是(  )A.相同条件下,金刚石比石墨稳定B.金刚石与石墨之间的转化属于物理变化C.破坏等质量的金刚石和石墨中的化学键,前者吸收的能量多D.相同条件下,等质量的金刚石和石墨分别完全燃烧,前者放热多  二、解答题(共4小题,满分36分)14.物质A~F有如图所示转化关系(部分生成物未列出),其中A为某金属矿物的主要成分,C是铁红的主要成分.E的浓溶液能与铜发生并有B生成.(1)形成下列物质的化学式:B      ,C      ;-19-\n(2)B→D转化的化学方程式为      ;(3)E的浓溶液与铜反应的化学方程式为      ;(4)验证F溶液中所含金属阳离子的试剂为      ;(5)请举出一个F表现氧化性的反应实例:      (用离子方程式表示). 15.CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ.(1)相同质量的以上四种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是      ;(2)甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ,反应中转移电子的物质的量为      mol;(3)已知断开1molCO、1molO2中的化学键,需要消耗的能量分别为1075kJ、496kJ,则形成1molCO2(g)中的化学键释放的能量为      kJ;(4)氢氧燃料电池已用于航天飞机,其构造如图所示,则A极为电池的      (填“正”或“负”)极,电池的总反应式为      . 16.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律,下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知锂的原子半径为0.152nm).元素代号ABCDE原子半径/nm0.0740.0990.1100.1600.077主要化合价﹣2+7、﹣1+5,﹣3+2+4、﹣4(1)用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表(如表)中的位置;(2)E元素处于周期表中的第      周期第      族;(3)A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为      (填离子符号);(4)用电子式表示化合物DB2形成的过程:      ;(5)F为E的同族相邻元素,其非金属性:E      F(填“>”或“<”),设计一个简单实验加以验证:      (简要说明实验步骤、现象和仪器自选). 17.实验室提供一下流程提取海带中的碘.(1)海带需要置于      (填仪器名称)中进行灼烧;(2)步骤②中反应的离子方程式为      ;-19-\n(3)步骤③中应进行操作名称是      ,使用的试剂是      ;(4)向加碘(主要以IO3﹣形式存在)食盐的溶液中加入适量硫酸酸化的FeSO4溶液,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝色,其反应的离子方程式为      .  三、选做专题I:化学反应速率与有机化学(包括2小题,共25分)18.一定条件下,将1molN2和1.0molH2充入容积为10L的恒容密闭容器中合成NH3、N2、H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示.(1)用H2表示0~2min内反应的平均速率为      mol•L﹣1•min﹣1时,NH3的物质的量浓度为      mol•L﹣1;(2)有关上述反应的说法正确的是      (填序号);a.1min时,正反应速率大于逆反应速率b.2min时,反应达到化学平衡状态,正、逆反应速率均等于零c.2~5min,NH3的物质的量浓度不变d.其它条件不变,延长反应时间,可以提高N2、H2的转化率(3)为提高上述反应的速率,可以采取的措施是      (只答一条即可). 19.A是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.(1)A的结构简式为:      ;(2)B、D分子中的官能团名称分别为      、      ;(3)写出下列反应的反应类型:①      、④      ;(4)写出下列反应的化学方程式:②      、④      ;(5)A在一定条件下可聚合生成一种生成一种常见塑料,合成该塑料的化学方程式为      ;(6)在石油工业中,A可由丁烷(C4H10)裂解得到,丁烷的一氯代物有      种同分异构体.  -19-\n四、选做专题II:反应热与电化学(包括2小题,共25分)20.化学反应中所释放的热量在工业生产和科学研究中有着重要的作用.(1)N2H4和H2O2混合可做火箭推进剂,已知:16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的热量:2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)△H=﹣196.4kJ•mol﹣1.反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=      kJ•mol﹣1.N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O2(l)的热化学方程式为      ;(2)实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定混合液温度升高的情况计算中和热;(3)该装置参照两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为      ;(4)实验室提供了0.50mol•L﹣1和0.55mol•L﹣1两种浓度的NaOH溶液,应选择      mol•L﹣1的溶液进行实验. 21.利用如图装置,可以进行许多电化学实验.(1)若A为石墨,B为铁,X为NaCl.①K与M相连时,铁发生      (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀,A极的电极反应式为      ,Cl﹣向      (填“A”或“B”)极移动;②K与N相连时,装置中发生反应的总反应方程式为      ,若用铅蓄电池代替图中的电源给装置供电,当铅蓄电池中消耗0.4molH+时,A电极上产生气体的体积是      L(标准状况),铅蓄电池工作时正极的电极反应式为      ;(2)若要向铁镀件上镀铜,则K应与      (填“M”或“N”)相连,X为      ,A电极为      (填“铁镀件”或“金属铜”),电镀过程溶液中金属阳离子浓度      (填“增大”、“减小”或“不变”).  -19-\n2022-2022学年山东省淄博市八校联考高一(下)期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(共13小题,每小题3分,共39分.每小题只有一个选项符合题意)1.“嫦娥飞天,玉兔登月”,实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想.制造登月车太阳能电池板的半导体材料是(  )A.硅B.二氧化硅C.铝合金D.铁合金【考点】硅和二氧化硅.【专题】碳族元素.【分析】太阳能电池板的半导体材料是硅,二氧化硅、铝合金、铁合金都不能作半导体材料,据此分析解答.【解答】解:A.Si位于金属和非金属元素之间,具有金属性和非金属性,所以常用作半导体材料,还作计算机芯片,故A正确;B.二氧化硅是光导纤维的主要材料,不能作半导体材料,B错误;C.铝合金常用作制造门窗、飞机等,不能作半导体材料,故C错误;D.铁合金常用于建筑方面,不能作半导体材料,故D错误;故选A.【点评】本题考查了物质的用途,明确物质的性质即可解答,性质决定用途,会运用化学知识解释生活现象,题目难度不大. 2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱B.液氮可用作制冷剂C.二氧化硫可用于食品增白D.漂粉精可用于环境杀菌消毒【考点】钠的重要化合物;氨的物理性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;二氧化硫的化学性质.【分析】A.碳酸钠和碳酸氢钠都是弱碱,无毒,能够用作食品添加剂;B.液氮气化要吸收大量的热量,使周围温度降低;C.二氧化硫有毒;D.漂粉精是次氯酸盐,在水溶液中水解生成次氯酸,具有强氧化性,能消毒杀菌.【解答】解:A.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)都可作为食用碱,故A正确;B.液氮气化要吸收大量的热量,使周围温度降低,所以常用作冷冻剂,可用作制冷剂,故B正确;C.二氧化硫有毒,不能用作食品漂白剂,故C错误;D.漂粉精是次氯酸盐,在水溶液中水解生成次氯酸,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于环境消毒,故D正确;故选:C.【点评】本题考查了物质的用途,性质决定用途,熟悉物质的性质是解题关键,题目难度不大. 3.下列对化学反应的认识错误的是(  )A.会引起化学键的变化B.元素的种类可能发生变化-19-\nC.会产生新的物质D.必然伴随着能量的变化【考点】化学的主要特点与意义;化学键.【分析】A.化学反应的本质:旧键的断裂,新键的生成;B.化学变化的最小微粒是原子;C.有无新的物质生成是判断是否属于化学反应的依据;D.化学反应总是伴随着能量的变化.【解答】解:A.化学反应中一定有旧键的断裂和新键的形成,即化学反应中会引起化学键的变化,故A正确;B.化学变化的最小微粒是原子,没有元素种类变化,故B错误;C.断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质,故C正确;D.化学反应中,反应物和生成物的总能量不同,所以化学反应中总是伴随着能量的变化,故D正确.故选B.【点评】本题考查化学变化的特点判断,题目难度不大,要注意明确化学变化中必然会产生新的物质、会引起化学键的断裂、必然伴随着能量的变化. 4.下列金属冶炼的方法错误的是(  )A.加热分解Ag2O冶炼银B.用CO还原氧化铁冶炼铁C.钠与Mg2Cl溶液反应冶炼镁D.电解熔融氧化铝冶炼铝【考点】金属冶炼的一般原理.【分析】依据金属的活泼性,金属的冶炼方法有:电解法:冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;热还原法:冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);热分解法:Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得;据此解答.【解答】解:A.银为不活泼金属,可用热分解氧化物方法制取,故A正确;B.铁较不活泼,常用热还原法制取,故B正确;C.钠与盐溶液反应先与水反应,不能制取镁,镁性质活泼,用电解熔融氯化镁的方法制取,故C错误;D.铝性质活泼,用电解熔融氧化铝的方法制取,故D正确;故选:C.【点评】本题考查了金属的冶炼方法,熟悉金属的活泼性及冶炼方法是解题关键,题难度不大. 5.下列装置能构成原电池的是(  )A.乙醇B.稀H2SO4C.-19-\n稀HClD.稀H2SO4【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应.【解答】解:A、乙醇不是电解质,锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故A错误;B、没有两个活泼性不同的电极,所以不能构成原电池,故B错误;C、该装置符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,故C正确;D、该装置不能构成闭合回路,所以不能构成原电池,故D错误;故选C.【点评】本题考查了原电池的构成条件,难度不大,注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池,缺一不可. 6.下列离子方程式正确的是(  )A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB.氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O═AlO22﹣+4NH4++2H2OD.向水中加入Na2O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑【考点】离子方程式的书写.【分析】A.硝酸能够氧化亚硫酸根离子;B.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;C.不符合反应客观事实;D.原子个数不守恒.【解答】解:A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液,反应的离子方程式为:3SO32﹣+2NO3﹣+2H+═3SO42﹣+H2O+2NO↑,故A错误;B.氯气通入NaOH溶液中,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故B正确;C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O,反应生成产物为氢氧化铝,离子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.过氧化钠与水反应离子方程式:N2a2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑,故D错误;故选:B.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实,题目难度不大. 7.下列说法错误的是(  )A.13C和14C属于同一元素中,它们互为同位素B.1H和2H是不同的和素,它们的质子数相等C.16O和18O的电子数相等,并且化学性质相同D.14C和14N的质量数相等,中子数也相等【考点】同位素及其应用;核素;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.-19-\n【分析】根据原子表示法的知识,元素符号左上角数字表示质量数,左下角数字表示质子数,质量数﹣质子数=中子数,质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素.【解答】解:A.13C和14C属于同一种元素,质子数相同而中子数不同,它们互为同位素,故A正确;B.1H和2H是氢元素的不同核素,质子数相同均为1,故B正确;C.16O和18O的电子数相等均为8,化学性质相同,故C正确;D.14C和14N的质量数相等,质子数分别为6、7,中子数分别为:14﹣6=8、14﹣7=7,它们的中子数不等,故D错误.故选D.【点评】本题考查原子组成和结构,明确质子数、中子数和质量数关系是解题的关键,题目难度不大. 8.下列说法错误的是(  )A.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B.ⅤⅡA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强C.主族元素气态氢化物越稳定,其非金属性越强D.同周期主族元素原子序数越大,其非金属越强【考点】元素周期律的作用.【分析】A、同一周期元素,元素的金属性随着原子序数的增大而减弱;B、ⅦA族元素的阴离子还原性越强,元素的非金属越弱;C、非金属性越强,氢化物越稳定;D、同一周期,原子序数越大,非金属性越强.【解答】解:A、同一周期元素,元素的金属性随着原子序数的增大而减弱,所以ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素,故A正确;B、ⅦA族元素的阴离子还原性越强,元素的非金属越弱,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故B错误;C、非金属性越强,氢化物越稳定,所以元素简单气态氢化物越稳定,则非金属性越强,故C正确;D、同一周期,随着原子序数增大,元素的非金属性增强,故D正确,故选B.【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度,难度中等. 9.下列变化过程中,既有共价键断裂,又有离子键形成的是(  )A.溴化氢气体与氨气相遇反应B.氯化氢溶于水C.盐酸和NaOH溶液混合D.锌和稀硫酸反应【考点】共价键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质.【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,有离子键和共价键断裂,说明变化为化学变化,以此来解答.【解答】解:A.发生化学变化生成氯化铵(离子化合物),H﹣Br共价键断裂,同时存在离子键形成,故A选;B.只发生H﹣Cl的断裂,为电离过程,故B不选;C.反应生成NaCl和水,在溶液中为氢离子与氢氧根离子结合生成水,不存在共价键断裂和离子键形成,故C不选;-19-\nD.反应生成硫酸锌和氢气,在溶液中为Zn与氢离子反应,不存在共价键断裂和离子键形成,故D不选;故选A.【点评】本题考查化学键及化学变化,为高频考点,把握化学键的形成及判断、化学反应的实质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子反应中化学键的变化,题目难度中等. 10.下列说法正确的是(  )A.所有物质中都存在化学键B.离子键在形成过程中一定伴随电子的得失C.共价化合物中一定含有极性键D.非极性键只存在于单质分子中【考点】化学键;离子化合物的结构特征与性质;极性键和非极性键.【分析】A.稀有气体中不存在化学键;B.形成离子键的过程不一定存在电子的得失,如铵根离子的形成过程;C.不同种非金属元素原子间形成极性共价键;D.双氧水中存在O﹣O非极性共价键.【解答】解:A.稀有气体为单原子分子,不存在化学键,故A错误;B.铵根离子是氨中的N原子提供孤对电子给氢离子,整个体系带一个单位正电荷,但是由于氢离子是接受N原子的电子对形成配位键,所以并没有电子的得失,故B误;C.共价化合物中,至少含有2种元素,所以不同种非金属元素原子间形成的共价键一定是极性共价键,故C正确;D.双氧水中存在O﹣O非极性共价键,而双氧水属于化合物,故D错误;故选:C.【点评】本题考查了化学键的判断及共价键的分类,熟悉化学键的定义,离子键形成过程,极性键与非极性键形成条件即可解答,题目难度不大. 11.下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )A.B.C.D.【考点】氧化还原反应;吸热反应和放热反应.【分析】氧化还原反应的特征是有元素的化合价的升降,常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等,结合对应物质的性质解答.【解答】解:A.金属铝与盐酸的反应为放热反应,故A错误;B.镁条的燃烧为放热反应,故B错误;C、红磷转化为白磷的反应是能量升高的反应,属于吸热反应,单质之间的转化不属于氧化还原反应,故C错误;D、根据图示,生成物的能量高于反应物的能量,属于吸热反应,反应伴随元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故D正确.故选D.-19-\n【点评】本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型,为高考高频考点,侧重于学生基础知识的考查,注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型,题目难度不大. 12.X、Y、Z是短周期是三种相邻元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,已知三种元素族序数之和为17,原子序数之和为39,则X、Y、Z的元素符号为(  )A.Na、K、CaB.N、P、SC.O、S、PD.F、Cl、S【考点】原子结构与元素的性质.【分析】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,三种元素族序数之和为17,设Z元素的最外层电子数为x,则X、Y最外层电子数为x+1或x﹣1,若X、Y元素的最外层电子数为x+1,则x+2(x+1)=17,解得x=5,符合题意;若Y、Z元素的最外层电子数为x﹣1,则有x+2(x﹣1)=17,解得x=,不符合题意,结合原子序数之和判断,据此解答.【解答】解:X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,三种元素族序数之和为17,设Z元素的最外层电子数为x,则X、Y最外层电子数为x+1或x﹣1,若X、Y元素的最外层电子数为x+1,则x+2(x+1)=17,解得x=5,符合题意,即Z处于ⅤA族,X、Y处于ⅥA族,原子序数之和为39,Z的原子序数为39﹣8﹣16=15,则Z为P元素,故X为O元素、Y为S元素,若Y、Z元素的最外层电子数为x﹣1,则有x+2(x﹣1)=17,解得x=,不符合题意,故选C.【点评】本题考查原子结构与位置关系,难度中等,关键是根据最外层电子数之和为17确定元素所在主族,注意掌握短周期元素的特点,也可以利用验证法进行判断. 13.一定条件下,12g金刚石完全转化为石墨时,要放出1.895kJ的热能.下列说法正确的是(  )A.相同条件下,金刚石比石墨稳定B.金刚石与石墨之间的转化属于物理变化C.破坏等质量的金刚石和石墨中的化学键,前者吸收的能量多D.相同条件下,等质量的金刚石和石墨分别完全燃烧,前者放热多【考点】反应热和焓变.【分析】在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量,能量低的物质稳定;化学变化的特征是生成新物质.【解答】解:A.石墨的能量比金刚石低,能量越低越稳定,石墨比金刚石稳定,故A错误;B.金刚石和石墨是同素异形体,同素异形体之间的转化属于化学变化,故B错误;C.石墨的能量比金刚石低,所以石墨的键能大,则破坏等质量的金刚石和石墨中的化学键,前者吸收的能量少,故C错误;D.金刚石比石墨能量高,1g金刚石完全燃烧放出的热量比1g石墨完全燃烧放出的热量多,故D正确.故选D.【点评】本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化,难度不大,需要掌握的是能量低的物质稳定. -19-\n二、解答题(共4小题,满分36分)14.物质A~F有如图所示转化关系(部分生成物未列出),其中A为某金属矿物的主要成分,C是铁红的主要成分.E的浓溶液能与铜发生并有B生成.(1)形成下列物质的化学式:B SO2 ,C Fe2O3 ;(2)B→D转化的化学方程式为 2SO2+O22SO3 ;(3)E的浓溶液与铜反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O ;(4)验证F溶液中所含金属阳离子的试剂为 KSCN溶液 ;(5)请举出一个F表现氧化性的反应实例: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用离子方程式表示).【考点】无机物的推断.【专题】推断题.【分析】A为某金属矿物的主要成分,与氧气反应得到C与B,C是铁红的主要成分,则C为Fe2O3,B氧化得到D,D与水反应得到E,E的浓溶液能与铜发生并有B生成,则A为FeS2、B为SO2、D为SO3、E为H2SO4,F为Fe2(SO4)3,据此解答.【解答】解:A为某金属矿物的主要成分,与氧气反应得到C与B,C是铁红的主要成分,则C为Fe2O3,B氧化得到D,D与水反应得到E,E的浓溶液能与铜发生并有B生成,则A为FeS2、B为SO2、D为SO3、E为H2SO4,F为Fe2(SO4)3.(1)由上述分析可知,B为SO2,C为Fe2O3,故答案为:SO2;Fe2O3;(2)B→D转化的化学方程式为:2SO2+O22SO3,故答案为:2SO2+O22SO3;(3)E的浓溶液与铜反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;(4)验证Fe2(SO4)3溶液中所含金属阳离子的试剂为:KSCN溶液,故答案为:KSCN溶液;(5)F表现氧化性的反应实例:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.【点评】本题考查无机物推断,“C是铁红的主要成分,E的浓溶液能与铜发生并有B生成”是推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物知识及中学常见化学工业. 15.CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ.(1)相同质量的以上四种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是 H2 ;(2)甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ,反应中转移电子的物质的量为 4 mol;(3)已知断开1molCO、1molO2中的化学键,需要消耗的能量分别为1075kJ、496kJ,则形成1molCO2(g)中的化学键释放的能量为 1606 kJ;(4)氢氧燃料电池已用于航天飞机,其构造如图所示,则A极为电池的 负 (填“正”或“负”)极,电池的总反应式为 2H2+O2=2H2O .-19-\n【考点】原电池和电解池的工作原理;反应热和焓变.【分析】(1)根据CO、H2、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为28、2、16、46和每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ,计算1gCO、H2、CH4、C2H5OH完全燃烧时,放出热量进行比较;(2)根据1molCH4完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为890.3kJ,即转移4﹣(﹣4)=8mol电子进行计算;(3)根据一氧化碳的燃烧热结合焓变等于反应物的键能之和﹣生成物的键能之和进行计算;(4)氢氧燃料电池燃料为负极,氧气为正极,总反应即燃烧反应.【解答】解:(1)CO、H2、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为28、2、16、46,又因为它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ,所以1gCO、H2、CH4、C2H5OH完全燃烧时,放出热量分别为:,,,,则相同质量的以上四种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是H2,故答案为:H2;(2)由题意,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为890.3kJ,即转移4﹣(﹣4)=8mol电子,所以甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ,反应中转移电子的物质的量为×8=4mol,故答案为:4;(3)由题意,1molCO完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为283kJ,又焓变等于反应物的键能之和﹣生成物的键能之和,所以设形成1molCO2(g)中的化学键释放的能量为xKJ,则﹣283=1075+×496﹣x,解得x=1606KJ,故答案为:1606;(4)氢氧燃料电池燃料为负极,氧气为正极,所以A极为电池的负极,总反应即燃烧反应即2H2+O2=2H2O,故答案为:负;2H2+O2=2H2O.【点评】本题考查学生有关热化学方程式的计算知识以及燃料电池的原理,可以根据所学知识来回答,难度不大. 16.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律,下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知锂的原子半径为0.152nm).元素代号ABCDE原子半径/nm0.0740.0990.1100.1600.077主要化合价﹣2+7、﹣1+5,﹣3+2+4、﹣4(1)用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表(如表)中的位置;(2)E元素处于周期表中的第 二 周期第 ⅣA 族;(3)A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为 Cl﹣>O2﹣>Mg2+ (填离子符号);-19-\n(4)用电子式表示化合物DB2形成的过程:  ;(5)F为E的同族相邻元素,其非金属性:E > F(填“>”或“<”),设计一个简单实验加以验证: 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,有胶状物生成,证明碳酸的酸性比硅酸强,则碳元素的非金属性比硅元素强 (简要说明实验步骤、现象和仪器自选).【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】短周期元素中,B有+7、﹣1价,则B为Cl;A有﹣2价,处于ⅥA族,原子半径小于Cl,故A为O元素;C有+5、﹣3价,处于VA族,原子半径大于Cl,故C为P元素;D有+2价,原子半径大于P,故D为Mg;E有+4、﹣4价,处于ⅣA族,原子半径小于Cl,故E为C元素;(1)A处于第二周期ⅥA族,B、C、D处于第三周期,分别处于17列、15列、12列;(2)主族元素周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数;(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大;(4)MgCl2由镁离子与氯离子构成,用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程;(5)F为E的同族相邻元素,则F为Si,同主族自上而下非金属性减弱,利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证.【解答】解:短周期元素中,B有+7、﹣1价,则B为Cl;A有﹣2价,处于ⅥA族,原子半径小于Cl,故A为O元素;C有+5、﹣3价,处于VA族,原子半径大于Cl,故C为P元素;D有+2价,原子半径大于P,故D为Mg;E有+4、﹣4价,处于ⅣA族,原子半径小于Cl,故E为C元素;(1)O处于第二周期ⅥA族,Cl、P、Mg处于第三周期,分别处于17列、15列、12列,在周期表中位置:,故答案为:;(2)E为C元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第二周期ⅣA族,故答案为:二;ⅣA;(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:Cl﹣>O2﹣>Mg2+,故答案为:Cl﹣>O2﹣>Mg2+;(4)MgCl2由镁离子与氯离子构成,用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为:,故答案为:;-19-\n(5)F为E的同族相邻元素,则F为Si,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性C>Si,利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证,具体方案为:将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,有胶状物生成,证明碳酸的酸性比硅酸强,则碳元素的非金属性比硅元素强,故答案为:>;将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,有胶状物生成,证明碳酸的酸性比硅酸强,则碳元素的非金属性比硅元素强.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用,比较基础,注意金属性、非金属性强弱比较实验事实. 17.实验室提供一下流程提取海带中的碘.(1)海带需要置于 坩埚 (填仪器名称)中进行灼烧;(2)步骤②中反应的离子方程式为 2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O ;(3)步骤③中应进行操作名称是 萃取 ,使用的试剂是 苯或四氯化碳 ;(4)向加碘(主要以IO3﹣形式存在)食盐的溶液中加入适量硫酸酸化的FeSO4溶液,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝色,其反应的离子方程式为 2IO3﹣+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O .【考点】海水资源及其综合利用.【分析】根据题中的流程可知,干海带经过剪碎、灼烧成海带灰,再浸泡得海带灰悬浊液,经过过滤得含碘离子的溶液,在酸性条件下用双氧水氧碘离子氧化成碘单质,再用经过萃取得含碘有机溶液,再通过蒸馏可得晶态碘,(1)根据实验操作灼烧来分析用到的实验仪器;(2)H2O2具有较强的氧化性,在酸性条件下可氧化碘离子;(3)从碘的水溶液中提取碘,可以用萃取,萃取剂的选择要满足:溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂,原溶剂与萃取剂互不相溶;(4)IO3﹣在酸性条件下能氧化的FeSO4溶液,生成碘,淀粉遇碘变蓝.【解答】解:根据题中的流程可知,干海带经过剪碎、灼烧成海带灰,再浸泡得海带灰悬浊液,经过过滤得含碘离子的溶液,在酸性条件下用双氧水氧碘离子氧化成碘单质,再用经过萃取得含碘有机溶液,再通过蒸馏可得晶态碘,(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,故答案为:坩埚;(3)碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘,H2O2被还原为水,反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O,故答案为:2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O;(3)从碘的水溶液中提取碘,可以用萃取,而要将碘萃取出来,所使用的萃取剂要满足:溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂,原溶剂与萃取剂互不相溶,故常用苯或四氯化碳来做萃取剂,故答案为:萃取;苯或四氯化碳;(4)IO3﹣在酸性条件下能氧化的FeSO4溶液,生成碘,淀粉遇碘变蓝,反应的离子方程式为2IO3﹣+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O,故答案为:2IO3﹣+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O.【点评】本题主要考查从海带中提取碘的实验,明确物质的分离方法及碘单质的性质是解答的关键,题目难度中等.-19-\n 三、选做专题I:化学反应速率与有机化学(包括2小题,共25分)18.一定条件下,将1molN2和1.0molH2充入容积为10L的恒容密闭容器中合成NH3、N2、H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示.(1)用H2表示0~2min内反应的平均速率为 0.015 mol•L﹣1•min﹣1时,NH3的物质的量浓度为 0.02 mol•L﹣1;(2)有关上述反应的说法正确的是 ac (填序号);a.1min时,正反应速率大于逆反应速率b.2min时,反应达到化学平衡状态,正、逆反应速率均等于零c.2~5min,NH3的物质的量浓度不变d.其它条件不变,延长反应时间,可以提高N2、H2的转化率(3)为提高上述反应的速率,可以采取的措施是 升高温度等 (只答一条即可).【考点】化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.【分析】(1)由图可知,0~2min内消耗氢气为1mol﹣0.7mol=0.3mol,根据v=计算v(H2),由方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),可知生成氨气为0.2mol,再根据c=计算氨气浓度;(2)a.1min时反应向正反应进行;b.反应达到化学平衡状态,正、逆反应速率相等但不为零;c.2~5min处于平衡状态;d.反应到达平衡后,其它条件不变,反应物转化率不再变化;(3)为提高上述反应的速率,可以升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂或增大压强等.【解答】解:(1)由图可知,0~2min内消耗氢气为1mol﹣0.7mol=0.3mol,则v(H2)==0.015mol/(L.min),由方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),可知生成氨气为0.3mol×=0.2mol,氨气浓度为=0.02mol/L,故答案为:0.015;0.02;(2)a.1min时反应向正反应进行,正反应速率大于逆反应速率,故a正确;b.可逆反应属于动态平衡,反应达到化学平衡状态,正、逆反应速率相等但不为零,故b错误;c.2~5min处于平衡状态,氨气的浓度不变,故c正确;d.反应到达平衡后,其它条件不变,延长时间,反应物转化率不再变化,故d错误,故选:ac;-19-\n(3)为提高上述反应的速率,可以升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂或增大压强,故答案为:升高温度等.【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态特征、反应速率计算与影响因素,比较基础,旨在考查学生对基础知识巩固. 19.A是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.(1)A的结构简式为: CH2=CH2 ;(2)B、D分子中的官能团名称分别为 醇羟基 、 羧基 ;(3)写出下列反应的反应类型:① 加成反应 、④ 酯化反应或取代反应 ;(4)写出下列反应的化学方程式:② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 、④ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ;(5)A在一定条件下可聚合生成一种生成一种常见塑料,合成该塑料的化学方程式为  ;(6)在石油工业中,A可由丁烷(C4H10)裂解得到,丁烷的一氯代物有 4 种同分异构体.【考点】有机物的推断.【分析】A是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为CH2=CH2,A和水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH,B和D反应生成乙酸乙酯,则D为CH3COOH,乙醇被催化氧化生成乙醛、乙醛被氧化生成乙酸,所以C为CH3CHO,据此分析解答.【解答】解:A是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为CH2=CH2,A和水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH,B和D反应生成乙酸乙酯,则D为CH3COOH,乙醇被催化氧化生成乙醛、乙醛被氧化生成乙酸,所以C为CH3CHO,(1)通过以上分析知,A的结构简式为:CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2;(2)B是乙醇、D是乙酸,所以B、D分子中的官能团名称分别为醇羟基、羧基,故答案为:醇羟基;羧基;(3)根据以上分析知,①是乙烯和水的加成反应,④是乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应,故答案为:加成反应;酯化反应或取代反应;(4)②为乙醇的催化氧化反应生成乙醛,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、④为乙醇和乙酸的酯化反应,反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;-19-\n(5)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯塑料,合成该塑料的化学方程式为,故答案为:;(6)在石油工业中,A可由丁烷(C4H10)裂解得到,丁烷的一氯代物有1﹣氯正丁烷、2﹣氯丁烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷四种同分异构体,故答案为:4.【点评】本题考查有机物推断,为高频考点,以烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化为载体进行推断,明确官能团及其性质关系即可解答,题目难度不大. 四、选做专题II:反应热与电化学(包括2小题,共25分)20.化学反应中所释放的热量在工业生产和科学研究中有着重要的作用.(1)N2H4和H2O2混合可做火箭推进剂,已知:16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的热量:2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)△H=﹣196.4kJ•mol﹣1.反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H= ﹣621.2 kJ•mol﹣1.N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O2(l)的热化学方程式为 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=﹣817.6kJ•mol﹣1 ;(2)实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定混合液温度升高的情况计算中和热;(3)该装置参照两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为 环形玻璃搅拌棒 ;(4)实验室提供了0.50mol•L﹣1和0.55mol•L﹣1两种浓度的NaOH溶液,应选择 0.55 mol•L﹣1的溶液进行实验.【考点】中和热的测定.【专题】综合实验题.【分析】(1)先写出液态联氨燃烧的热化学方程式,然后根据盖斯定律来解答;(3)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;(4)为了使反应充分,NaOH应过量.【解答】解:(1)16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的热量,热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣621.2kJ•mol﹣1①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.4kJ•mol﹣1②根据盖斯定律,①+②得:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=﹣817.6kJ•mol﹣1,故答案为:﹣621.2;N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=﹣817.6kJ•mol﹣1;(3)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒;(4)实验室提供了0.50mol•L﹣1和0.55mol•L﹣1两种浓度的NaOH溶液,为了使反应充分,NaOH应过量,所以选择0.55mol•L﹣1的溶液进行实验,故答案为:0.55.【点评】本题考查热化学方程式的书写,热反应热的测定,题目难度大,注意理解测定反应热的原理. -19-\n21.利用如图装置,可以进行许多电化学实验.(1)若A为石墨,B为铁,X为NaCl.①K与M相连时,铁发生 吸氧 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀,A极的电极反应式为 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ,Cl﹣向 B (填“A”或“B”)极移动;②K与N相连时,装置中发生反应的总反应方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ,若用铅蓄电池代替图中的电源给装置供电,当铅蓄电池中消耗0.4molH+时,A电极上产生气体的体积是 2.24 L(标准状况),铅蓄电池工作时正极的电极反应式为 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O ;(2)若要向铁镀件上镀铜,则K应与 N (填“M”或“N”)相连,X为 硫酸铜 ,A电极为 金属铜 (填“铁镀件”或“金属铜”),电镀过程溶液中金属阳离子浓度 不变 (填“增大”、“减小”或“不变”).【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】(1)若A为石墨,B为铁,X为NaCl.①K与M相连时,形成原电池,发生吸氧腐蚀,活泼铁为负极,A极石墨为正极氧气得电子发生还原反应,阴离子向负极移动;②K与N相连时,形成电解池,A为阳极氯离子失电子发生氧化反应,B为阴极氢离子得电子发生还原反应,铅蓄电池工作时正极为二氧化铅得电子发生还原反应;(2)若要向铁镀件上镀铜,则形成电解池,阳极为镀层金属,阴极为待镀金属,电解质溶液为含镀层金属阳离子的盐溶液.【解答】解:(1)①K与M相连时,形成原电池,发生吸氧腐蚀,活泼铁B为负极,A极石墨为正极氧气得电子发生还原反应,反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,阴离子向负极移动,所以Cl﹣向B极移动,故答案为:吸氧;O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣;B;②K与N相连时,形成电解池,A为阳极氯离子失电子发生氧化反应,B为阴极氢离子得电子发生还原反应,则反应的总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,铅蓄电池工作时正极为二氧化铅得电子发生还原反应,反应式为:PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池中消耗0.4molH+时,转移0.2mol电子,根据电子守恒,A电极产生氯气的体积是×22.4=2.24L,故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;2.24;PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O;(2)若要向铁镀件上镀铜,则形成电解池,阳极为镀层金属,阴极为待镀金属,电解质溶液为含镀层金属阳离子的盐溶液,所以K应与N相连,X为硫酸铜溶液,A电极为金属铜,电镀过程溶液中金属阳离子浓度不变.故答案为:N;硫酸铜;金属铜;不变.【点评】本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用,考查学生分析和解决问题的能力,综合性强,难度大. -19-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:18:59 页数:19
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文章作者:U-336598

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