重庆市七校联考2022学年高一化学下学期期中试题含解析

2022-2022学年重庆市七校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题，共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．下列说法中正确的是()A．24He原子核内含有4个质子B．24He和23He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性2．某主族元素R的原子其电子式可用表示．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是()A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH53．下列表达正确的是()A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为：该氧化物中Cr为+6价D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O4．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．21\n太阳能集热器D．燃气灶5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E46．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑7．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是()A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作21\nC．电极X是正极，其电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移8．纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列说法不正确的是()A．Zn作负极B．电子经外电路流向Ag2O极C．K+向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+=2Ag+2OH﹣9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④10．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A．①②③④B．①③④C．①②D．①③11．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v（B2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=0.4mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=4.2mol•L﹣1•min﹣112．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB．反应进行到6s时v（B）=v（C）C．反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D．反应进行到6s时，反应停止了13．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是()21\nA．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O215．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣242kJ/molD．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol16．可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤二、非选择题（共52分）17．（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式为__________．Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向__________（填“Cu”或“Zn”）极．（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__________g．（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？__________（填“是”或“否”），理由是__________．21\n18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：（1）Y单质分子的电子式为__________．（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为__________．（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是__________（填写下列各项的序号）．a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小．19．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验内容及记录：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________．（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v（KMnO4）=__________．21\n（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图乙所示．该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是__________．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0__________tA．KMnO4B．H2C2O4C．K2SO4D．MnSO4③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________．20．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）写出肼的结构式__________，过氧化氢的电子式__________．（2）写出该反应的热化学方程式：__________．（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为__________kJ．（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：__________．（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1…①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣…②请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：__________A．①﹣②×2B．①×2﹣②C．②×2﹣①D．②﹣①×2．21\n2022-2022学年重庆市七校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题，共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．下列说法中正确的是()A．24He原子核内含有4个质子B．24He和23He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】A．元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；D．金属性是元素的原子失去电子的能力．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．24He比23He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误；D．因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键．2．某主族元素R的原子其电子式可用表示．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是()A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH5【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为﹣3价，以此进行判断．【解答】解：元素R的原子其电子式可用下式表示：，根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为﹣3价，则A．最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，故A正确；B．最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，故B正确；C．最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，故C正确；D．最低化合价为﹣3价，则气态氢化物分子式为RH3，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素对应化学式的推断，题目难度不大，本题注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价．21\n3．下列表达正确的是()A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为：该氧化物中Cr为+6价D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式；结构式；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B．二氧化碳为直线型结构，不是V型；C．氧元素的化合价为﹣2价，根据氧元素化合价判断Cr的化合价；D．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键．【解答】解：A．氯化钠属于离子化合物，氯化钠的电子式中需要标出所得电荷，阴离子氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的比例模型为，故B错误；C．CrO5的结构式为，该氧化物中氧元素化合价为﹣2、﹣1价，则Cr的化合价为+6价，故C正确；D．次氯酸的电子式为，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、结构式、比例模型等知识的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、结构简式等化学用语的概念及判断方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．4．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A．硅太阳能电池B．21\n锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E4【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．【解答】解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；21\nD．整个反应中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算．6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；B、原电池的正极发生得电子的还原反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．【解答】解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故B正确；C、③中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理知识，电极的活泼性与电解质溶液有关，如镁和铝在氢氧化钠溶液中铝活泼而铁与铜在冷的浓硫酸和浓硝酸中铜活泼，难度不大．7．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是()A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作21\nC．电极X是正极，其电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．【解答】解：A．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极，所以银电极质量逐渐增加，Y溶液中c（Ag+）减小，故A错误；B．不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故B错误；C．电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C错误；D．当X电极质量减少，也就是铜放电，参加反应的铜0.64g是0.01mol，所以外电路中有0.02mol电子转移，故D正确．故选：D．【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．8．纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列说法不正确的是()A．Zn作负极B．电子经外电路流向Ag2O极C．K+向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+=2Ag+2OH﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．【解答】解：A．该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；B．该原电池中，锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌经外电路流向正极氧化银，故B正确；C．原电池放电时，钾离子向正极氧化银极移动，故C错误；D．正极上氧化银得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池工作原理，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．21\n9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题；元素及其化合物．【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．【解答】解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．【点评】本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．10．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A．①②③④B．①③④C．①②D．①③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．【解答】解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，平衡正向移动，正逆反应速率均在减小，故不选；故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．11．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v（B2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=0.4mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=4.2mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．【解答】解：A.=0.267mol/（L•s）；21\nB.=0.4mol/（L•s）；C.=0.3mol/（L•s）；D．v（B2）=4.2mol/（L•min）=0.07mol/（L•s），=0.0233mol/（L•s），故反应速率B＞C＞A＞D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要统一．12．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB．反应进行到6s时v（B）=v（C）C．反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D．反应进行到6s时，反应停止了【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B、6s时物质物质的量不变达到平衡，速率之比等于化学方程式计量数之比；C、反应速率V=计算分析判断；D、反应达到平衡是动态平衡，反应正逆反应速率相同不为0．【解答】解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C=6A+2D，故A错误；B、反应进行到6s时达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计量数之比，4v（B）=3v（C），故B错误；C、反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率==0.05mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、反应达到平衡是动态平衡，反应正逆反应速率相同不为0，反应未停止，故D错误；故选C．21\n【点评】本题考查了化学平衡的分析判断，图象分析和速率计算是解题关键，化学方程式计量数之比等于反应速率之比，题目较简单．13．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．【解答】解：A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误．故选：B【点评】注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答．【解答】解：A．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A不选；B．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B不选；C．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C不选；D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故D选．故选D．21\n【点评】本题考查化学键及化学反应中化学键的变化，为高频考点，把握化学键判断的规律及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣242kJ/molD．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据热化学方程式的书写方法，以及燃烧热的定义来判断；B、根据热量与物质的物质的量之间的关系，以及可逆反应不能完全反应来解答；C、由1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，可得出热化学方程式；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．【解答】解：A、因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，故B错误；C、1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，即1molH2燃烧放热242KJ，故其热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1，故C正确；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故如果生成2mol水，应放热114.6KJ，故D错误．故选C．【点评】本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等，掌握基础是解题关键．16．可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤21\n【考点】化学平衡状态的判断．【分析】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，因此v正=v正，不能说明达到平衡状态；③在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；⑥气体总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据．【解答】解：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；⑤平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．二、非选择题（共52分）17．（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e﹣=H2↑．Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．21\n【分析】（1）该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应为2H++2e﹣=H2↑，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；（2）根据锌和转移电子之间的关系式计算；（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应．【解答】解：（1）该装置为原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，锌失电子发生氧化反应，电解质溶液中氢离子向正极Cu极移动，故答案为：正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；（2）根据锌和转移电子之间的关系式得，消耗锌的质量==6.5g，故答案为：6.5；（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故答案为：否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．【点评】本题考查了原电池原理及原电池设计，根据原电池反应特点、电极反应等知识点分析解答，铜锌原电池中电池反应式与锌发生化学腐蚀离子反应相同，题目难度不大．18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：（1）Y单质分子的电子式为．（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】无机推断；元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），三元素的质子数之和为16，三种单质相互化合可以得到NO、H2O、NH3，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，则B为H2O、C为NH3、Z为H元素，由转化关系可知，故A为NO，X为O元素，Y为N元素，据此解答．21\n【解答】解：短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），三元素的质子数之和为16，三种单质相互化合可以得到NO、H2O、NH3，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，则B为H2O、C为NH3、Z为H元素，由转化关系可知，故A为NO，X为O元素，Y为N元素．（1）Y单质为N2，分子的电子式为，故答案为：；（2）氢气、氧气可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），正极发生还原反应，氧气在正极通入，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故答案为：氧气；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（3）a．正反应速率与逆反应速率相等，可逆反应处于平衡状态，故a正确；b．二者等物质的量混合，设起始物质的量为amol，转化的氮气为xmol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）：aa0转化（mol）：x3x2x某时刻（mol）：a﹣xa﹣3x2x反应过程中氮气体积分数为=50%，故b正确；c．氮气与氢气开始物质的量相等，二者按1：3反应，到达平衡时氮气与氢气的物质的量之比大于1：1，故c错误；d．混合气体总质量不变，总的物质的量减小，达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量增大，故d错误；故选：ab．【点评】本题考查无机物推断、原电池、化学平衡等，突破口为X、Y、Z三种短周期元素的单质为无色气体，再结合信息与转化关系推断，题目难度中等．19．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验内容及记录：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v（KMnO4）=1.5×10﹣2mol/（L•min）．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图乙所21\n示．该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0MnSO4tA．KMnO4B．H2C2O4C．K2SO4D．MnSO4③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间小于4min）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】（1）从表中数据，可知改变的条件是KMnO4浓度，根据褪色时间判断溶液浓度对反应速率的影响；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量问题，计算高锰酸钾浓度变化量，再根据v=计算；（3）①由图乙可知，反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸锰在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．【解答】解：（1）从表中数据，可知改变的条件是KMnO4浓度，其他条件相同时，增大KMnO4浓度，褪色时间变短，则反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）草酸的物质的量为：0.6mol•L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol•L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L•min），故答案为：1.5×10﹣2mol/（L•min）；21\n（3）①由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间小于4min）．【点评】本题考查探究影响化学反应速率的因素，注意利用控制变量法分析解答，难度中等．20．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）写出肼的结构式，过氧化氢的电子式．（2）写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640KJ/mol．（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408kJ．（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：生成物无污染．（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1…①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣…②请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：CA．①﹣②×2B．①×2﹣②C．②×2﹣①D．②﹣①×2．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）肼分子式为NH2﹣NH2，每个氮原子形成三个化学键，过氧化氢分子式H2O2，每个氧原子形成两个共价键，依据结构写出物质的结构式；（2）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；（4）肼燃烧生成氮气和水；（5）根据盖斯定律来计算焓变并根据热化学方程式的书写方法来书写．【解答】解：（1）肼分子式为NH2﹣NH2，每个氮原子形成三个化学键，结构式为：；过氧化氢分子式H2O2，每个氧原子形成两个共价键，分子结构为：；故答案为：；；21\n（2）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，32g肼燃烧放热640kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640kJ/mol；（3）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1…①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣…②；依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣816kJ/mol则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408KJ；故答案为：408；（4）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；故答案为：生成物无污染；（5）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol﹣1；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol②结结合盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；故答案为：C．【点评】本题考查了化学反应能量变化的计算应用，物质结构分析判断，盖斯定律的计算，热化学方程式书写方法，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．21