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重庆市七校联考2022学年高一化学下学期期末考试试题

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2022—2022学年度第二学期期末七校联考高一化学试题试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卷规定的位置上。4.考试结束后,将答题卷交回。5.可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12N-14S-32Al-27Na-23Mn-55Cl-35.5第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本大题包括14小题,只有一个选项符合题意。每小题3分,共42分)1.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.食盐C.蔗糖D.生石灰2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.H2O2的电子式:B.CO2分子的结构式:O=C=OC.原子核内有8个中子的碳原子:D.氯化钠的分子式:NaCl3.今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性:KOH>NaOHB.相对分子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al4.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是()A.原子半径C>D>A>BB.原子序数b>a>c>dC.离子半径D>C>B>AD.单质的还原性A>B>C>D5.下列物质性质排列顺序正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②还原性:HI>HBr>HCl③熔沸点:AsH3>PH3>NH3④酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO37\nA.①③B.①④C.②④D.②③6.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa,1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kJ。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是()A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨比lmol金刚石总能量高C.石墨转化为金刚石属于化学变化D.石墨和金刚石是碳元素的同位素7.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性,设计如图所示装置,下列推断合理的是(  )A.若铬比铁活泼,则电子经外电路由铁电极流向铬电极B.若铬比铁活泼,则铁电极反应式为2H++2e-=H2↑C.若铁比铬活泼,则溶液中H+向铁电极迁移D.若铁电极附近溶液pH增大,则铁比铬活泼8.镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是()A.镁为负极,发生氧化反应B.可以选择碱性溶液作为电解质C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-9.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:Al-3e-=Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+10.一定温度下,反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒压,充入HeD.恒容,充入He11.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是()①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度A.①②  B.③④ C.①④ D.只有④12.下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是()A.工业上合成氨,及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7\n13.对于可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,下列图像中正确的是()逆正逆逆正正14.某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008mol·L-1D.反应开始时,乙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢第II卷(非选择题,共58分)二、填空题15.(14分)A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期,且在该周期中原子半径最小7\nFF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为,将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/LBE3溶液中的离子方程式为、。(2)F的氢化物是由(极性或非极性)键形成的极性分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式。(3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。①溶液a和b分别为,(写化学式)。②非金属性DE(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因:。16.(12分)能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol。请回答:(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为:。(2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。①使用时,空气从口通入(填“A”或“B”);16题(2)小题图16题(3)小题图②假设使用的“燃料”是甲醇,a极的电极反应式为:。(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如右图所示:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。7\n②写出NiO电极的电极反应式:。17.(18分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有、。(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是。(4)要加快上述实验中氢气生成速率,还可采取的措施有;(答两种即可)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100①请完成此实验设计,其中:V1=,V6=。②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。18.(14分)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=Q,其平衡常数随温度变化如下表所示:温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为,该反应的Q0。(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如图所示,则0~4min时平均反应速率(CO)=。7\n(3)若在500℃时进行,且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,该条件下,CO的最大转化率为。(4)若在850℃时进行,设起始时CO和H2O(g)共为1mol,其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的函数关系式为。(5)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0来消除CO的污染,请判断该反应能否发生(填“可能”或“不可能”),理由是。7\n2022—2022学年度第二学期期末七校联考高一化学参考答案1-5DBBBC6-10CBCAD11-14BCDD15.(14分)(1)(2分)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分),Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2分)(2)极性(1分)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)(3)①HCl(1分)H2S(1分)②小于(1分)D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱.(2分)16.(12分)(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-127.4kJ/mol(2分)(2)①B(2分)②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(3分)(3)①还原(2分)②NO-2e-+O2-=NO2(3分)17.(每空2分,共18分)(1)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池,加快了氢气生成的速率(3)Ag2SO4(4)增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可) (5)①30 10 ②当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积18.(每空2分,共14分)(1)K=<(2)0.03mol/(L·min)(3)75%(4)y=x(5)不可能;ΔH>0吸热且ΔS<0或依据吉布斯自由能判断反应不能自发进行7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:47:41 页数:7
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文章作者:U-336598

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