山东省济南市2022届高三理综（化学部分）下学期第一次模拟考试试题

山东省济南市2022届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题注意事项：1．第I卷共20小题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137Pb207一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意)7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应-7-\nD．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、第Ⅱ卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：1．第II卷共19道题。其中21~31题为必做部分，32~39题为选做部分。2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3．选做部分考试必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29．(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。(1)在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。(2)SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ·mol-1在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2-7-\nL的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为____________________________.30．(16分)钢厂酸洗废液(成分如右表所示)在工业生产中还具有很多用途。(1)欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_____溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。大家认为该同学的实验设计不合理，理由是____________________________(用必要的文字和离子方程式解释)。(2)采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为______；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在__________(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。(3)利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如下：①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是______________(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为________________。③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如右图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是______(填下列序号字母)。a．4～5b．5～7c．7～8d．8～925℃-7-\n时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_____现象。31．(20分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)仪器a的名称是____，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________(填下列序号字母)。a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到__________(填支持其观点的实验现象)；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液____、____、过滤、洗涤、干燥。(3)乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____(填下列序号字母)。a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________________________________________________。【选做部分】32．(12分)【化学——化学与技术】黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃-7-\n，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________(填下列序号字母)a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝(2)冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。(3)以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。下列说法中，正确的是___________(填下列序号字母)。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属33．(12分)【化学——物质结构与性质】硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位。请回答下列问题：(1)在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有_________种。(2)硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子Xm-(Xm-中只含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型分别为_____、_____；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角_____4号原子与相邻原子成键形成的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。在下列各项中，在Xm-内不存在的化学键是____(填下列序号字母)。a．离子键b．共价键c．配位键(3)氨硼烷(NH3BH3)与镧镍合金(LaNix)都是优良的储氢材料。镧镍合金的晶胞结构示意图如右图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则x=____。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作______(填下列序号字母)。a．耐磨材料b．切削工具c．导电材料d．钻探钻头34．(12分)【化学——有机化学基础】松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)G所含两种官能团的名称分别是________、__________。-7-\n(2)同时符合下列两个条件的B的同分异构体有____________种。i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。(3)为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_______作鉴别试剂(填下列序号字母)。a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液(4)C→D的化学方程式为_________________。(5)物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_____________。23．（18分）参考解答：（1）过ETC通道时，减速的位移和加速的位移相等，均为…………………2分所以总的位移……………4分（公式2分，结果2分）（2）过ETC通道时…………………3分化学参考答案及评分标准7.D8.B9.C10.D11.D12.C13.B29．（17分，除特别标明的空外其余各空每空2分）（1）（2分）a（2）（6分）—196.6；4；＜（3）（7分）取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数（3分）；2[SO32-]+[HSO3-]；减小（4）（2分）Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH30．（16分，除特别标明的空外其余各空每空2分）（1）（5分）KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3分）（2）（4分）2Cl--2e-=Cl2↑；阳（3）（7分）①调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp（或调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）②Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+③b；聚沉（1分）31．（20分，每空2分）（1）（6分）长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d（2）（10分）（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；2.24；蒸发浓缩（或加热浓缩）；冷却结晶-7-\n（3）（2分）a（4）（2分）缺少尾气处理装置32.（12分，每空2分）【化学——化学与技术】(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；b(2)3Cu2S+3O26Cu+3SO2；4.9(3)bd33.（12分，除特别标明的空外其余各空每空2分）【化学——物质结构与性质】（1）1（2）sp2（1分）；sp3（1分）；大于；a（3）5；c34.（12分，每空2分）【化学——有机化学基础】（1）羟基；碳碳双键（仅写“双键”不得分）（2）2（3）d（4）（结构简式错误或将HBr作为产物均不得分）（5）-7-