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宁夏银川九中2022届高三理综(化学部分)下学期第一次模拟考试试题

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宁夏银川九中2022届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,其中第II卷第33——40题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,只将答题卡交回。注意事项:1.答题前,考生在答题卡上先将自己的姓名、准考证号填写清楚,并填涂相应的考号信息点。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写,不得用铅笔或圆珠笔作解答题:字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答题无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Fe23Mg24Cl35.57.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是()A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨8.下列各组物质发生化学反应时,由于反应物的量不同而生成不同产物的是(  )①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水. A.除③外B.除②外C.除②③⑤外D.除②⑤外9.已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂B.常温下,与56gFe反应断裂1.5NA个Cl-Cl键C.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+D.常温常压下,22.4LCl2和足量Fe反应转移3NA个电子10.下列有关化学用语的表示正确的是A.质量数为37的氯原子:B.二氧化碳分子的比例模型:C.NH4Br的电子式:D.对羟基苯甲醛的结构简式:11.25℃时,,下列说法正确的是A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,D.向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl-6-\n12.新一代锂电池的反应为:FePO4+LiLiFePO4该电池可用于电动汽车,其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4B.充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C.充电过程中,电池正极材料的质量增加D.加入硫酸可以提高电解质的导电性13.在常温下,今将Na2S和NaHS两种盐[设n(Na2S)/n(NaHS)=k,0<k≤3],溶于水得稀溶液,下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是A.若k=1,则:c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)B.若k=2,则:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.k为任意值时:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)D.若满足:3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=3c(OH-)+c(S2-),则可确定k=326.(14分)X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如下表所示.元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n﹣3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)(1)X的气态氢化物分子的电子式是  ,Z元素在周期表中的位置是  .(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是  .(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH  7(填“=”、“>”或“<”),理由是:  (用离子方程式表示).(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)  .(5)25℃、101kPa时,32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式  .27.(15分)某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题:(1)装置中长颈漏斗的作用有导气、。(1分)-6-\n(2)利用装置C可以证明S02具有漂白性,C中盛放的溶液是;若要证明其漂白作用是可逆的,还需要的操作是。(3)通过观察D中现象,即可证明S02具有氧化,D中盛放的溶液可以是。a.NaCl溶液b.酸性KMn04c.FeCl3d.Na2S溶液(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成,若往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解。沉淀物的化学式是。(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因,研究小组进行如下两次实验:实验i:另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述装置进行实验,结果发现B中沉淀量减少,但仍有轻微浑浊。实验ii:用右图装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变),连接后往装置F中通入气体X一段时间,再加入70%H2S04溶液,结果B中没有出现浑浊。①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是;②气体X不可以是(填序号)。a.C02b.03c.N2d.N02③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):。28.(14分)以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法.N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.4kJ/mol;完成下列填空:(1)该反应平衡常数K的表达式  .(2)上述反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,重新达到平衡,则  .a.平衡常数K增大b.H2O的浓度减小c.容器内的压强增大d.v逆(O2)减小(3)研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中,充入N21mol、H2O3mol,在催化剂条件下进行反应3小时.实验数据见下表:序号第一组第二组第三组第四组t/℃30405080NH3生成量/(10﹣6mol)4.85.96.02.0第四组实验中以NH3表示反应的速率是  ,与前三组相比,NH3生成量最小的原因可能是  .(4)氨水是实验室常用的弱碱.①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象.再通入一定量的NH3后产生白色沉淀,此时溶液中一定有的溶质是  .请用电离平衡理论解释上述实验现象  .②向盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是  .a.c(C1﹣)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣)b.c(C1﹣)>c(NH4+)=c(OH﹣)>c(H+)c.c(NH4+)>c(OH﹣)>c(C1﹣)>c(H+)d.c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1﹣)36.【化学选修-化学与技术】(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作______________剂。-6-\n(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式:。(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是。(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH,加入FeS过滤加H2O2,调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO4一系列操作NiSO4·xH2O①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,加H2O2的目的是,调pH的目的是。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是。37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)I.S4N4的结构如右图:(1)S4N4的晶体类型是___。(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4。化学反应方程为:6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl①上述反应过程中,没有破坏或形成的微粒间作用力是___。a.离子键b.极性键c.非极性键d.金属键e.配位键f.范德华力②S2Cl2中,S原子轨道的杂化类型是____。II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐,它的结构如右图:(3)基态Cu2+的最外层电子排布式为__。(4)二甘氨酸合铜(II)中,第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒,其中一种是5核10电子的微粒,该微粒的空间构型是_。(5)lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是_。(6)二甘氨酸合铜(II)结构中,与铜形成的化学键中一定属于配位键的是______(填写编号)。38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)已知,CO和H2按物质的量之比1∶2可以制得G,有机玻璃可按下列路线合成:-6-\n浓H2SO4/△(1)A、E的结构简式分别为:、;(2)B→C、E→F的反应类型分别为:、;(3)写出下列转化的化学方程式:C→D;G+F→H;(4)要检验B中的Br元素,可用的操作和现象为。(5)写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2,.(只要求写出2个)2022届高三模考1化学答案一、单项选择题:7.A8.D9.B10.C11.A12.A.13.C26.(14分,每空2分)(1)  , 第三周期第ⅦA族 .(2) HClO4>HNO3>H2CO3 .(3)pH<7,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ .(4)Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ .(5) CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ/mol .27.(15分,第1空1分,其余每空2分)(1)防倒吸(1分)(2)品红溶液;取少量褪色后的溶液于试管中加热。(3)d(4)BaSO4(5)①除去BaCl2溶液中的O2;②bd。③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(2分)28.(14分,每空2分)(1) K= .(2) ac .(3) 3.33×10﹣7mol/(L•h) , 催化剂在80℃活性减小,反应速率反而减慢 .(4)① NH4Cl . 饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少,因此没有沉淀.加入氨水后,促进H2CO3的电离,CO32﹣离子浓度增大,有沉淀产生 .② ac .36.【化学选修-化学与技术】(15分)550℃(1)氧化(2分)-6-\n(2)Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(3分)(3)4Na+TiCl4=====Ti+4NaCl(2分)(4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2分)②氧化Fe2+(2分)除去Fe3+(2分)③增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分)37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)(1)分子晶体(2分)(2)①d(2分)②sp3(2分)(3)3d9(2分)(4)正四面体形(2分)(5)2NA或1.204×1024(3分)(6)1和4(2分)38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)(1)、(各2分)(2)取代、消去(各1分)。(3)(2分);(2分)(4)取少量B加入NaOH溶液,充分振荡,静置,取上层清液,加入适量稀硝酸,再加入硝酸盐溶液,若产生浅黄色沉淀,则证明有Br。(3分)(5)(CH3)2,C=CHCOOH,CH2=C(CH3)CH2COOH(每个2分)-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:24:20 页数:6
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文章作者:U-336598

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