山东省济宁市实验中学高二化学上学期期中试题

山东省济宁市实验中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3.可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.地球上最基本的能源是化学能B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值2.下列说法不．正．确．的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零3.下列叙述中，不．能．用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快4.下列电离方程式的书写正确的是A.水溶液中：NaHCO3Na++H++CO32-B.H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4Na++HSO4-5.下列实验误差分析错．误．的是-11-\nA.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低1.下列说法错．误．的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝-QkJ·mol-1，表示常温、常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应，生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下,H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A.1项B.2项C.3项D.5项2.下列有关活化分子和活化能的说法不．正．确．的是A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数3.下列说法正确的是A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质4.下列对有关事实或解释不．正．确．的是编号事实解释①锌与稀盐酸反应,加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应,致使生成氢气的速率变慢③5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多,有效碰撞增多，速率加快-11-\n④面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A.①④B.②③C.①②③D.①②④1.下列说法正确的是A.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，Kw变大C.0.1mol•L﹣1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小D.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性2.下列反应在常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B.2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O3.白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P-P）=akJ·mol－1、E（P-O）=bkJ·mol－1、E（P＝O）=ckJ·mol－1、E（O＝O）=dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是A.－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1B.－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1C.－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1D.－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－14.室温时,在由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B.K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C.Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D.Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣-11-\n1.在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是A.该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C.达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动15.电离度＝×100%。现取20mLc(H+)=1×10-3mol·L-1的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%16.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3-11-\n下列说法正确的是A.2c1＞c3B.α1+α3=1C.2P1＜P3D.a+b=92.4第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.（本题共12分）I.取40ml、0.50mol/L的盐酸与40ml、0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。实验时，还需测量的数据有（填选项字母）。A.反应前盐酸溶液的温度B.反应前盐酸溶液的质量C.反应前氢氧化钠溶液的温度D.反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度F.反应后混合溶液的质量II.已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1＝5.0×10-2，K2＝5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：。（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为。（3）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，KMnO4溶液应装在滴定管中。已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为。18.（8分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。-11-\n（2）25℃下，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4mol·L－1，则该溶液的pH=，此时由水电离出的c（H+）=mol/L,加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）t2℃下，将pH=11的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=。（4）常温下,pH=2的盐酸和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。19.（10分）科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2在催化剂作用下转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是。A.CO2和CH3OH的浓度相等B.H2的百分含量保持不变C.容器内压强保持不变D.3v正（H2）=v逆（H2O）E.容器中混合气体的密度保持不变（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”、“=”）（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是。（4）300℃时，将CO2与H2按1:3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示。请回答下列问题：①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是。A.CO2的浓度减小B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.CO2和H2的体积比仍然是1：3D.H2的体积分数减小②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）。20.(12分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）利用工业废气CO2可制取甲醇。下列两个反应的能量关系如图：-11-\n则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为。（1）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH：I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示：①已知压强p1、温度为100℃时，反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为；②图中的p1p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是。③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的量浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OH(g)0.030.040.05若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是；10min时测得各物质的浓度如上表，此时v正v逆(填“<”、“>”或“=”)。-11-\n21.（10分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）滴定开始后，眼睛注视。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为；（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下表：-11-\n24mL←25mL则可据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留小数点后四位）；实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.02225.001.5631.30325.000.2225.20（1）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失C.滴定过程中，当盐酸溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（5）用中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如根据反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选作指示剂。-11-\n高二期中考试化学试题参考答案2022.11一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1～5：CCDCB6～1O：BADCC11～16：CBCCDD二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.(本题共12分,除注明外，每空2分。)224242424I．（1）环形玻璃搅拌棒(1分)、温度计(1分)（2）ACEII．（1）HCOH++HCO-(HCO-H++CO2-）3224324（2）2CO2-+HCO=2HCO-+CO2-224422(3)稀硫酸（1分）酸式（1分）5HCO+2MnO-+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO18.(本题共8分，除注明外,每空2分。)(1)＞(1分)(2)4(1分)10-10(1分)<(1分)(3)9:11(4)小于19.(本题共10分,每空2分。)（1）BC（2）＜（3）加快反应速率，使催化剂活性较高；（4）①CD；②22.7g/mol．20.(本题共12分。每空2分)（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50kJ/mol（2）①0.003mol/(L·min)②<；该反应为反应前后气体分子数增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向左移动，CH4的平衡转化率越小③向容器中充入1molH2；>21.(本题共10分。每空2分。)（1）锥形瓶内溶液颜色变化（2）23.80mL-11-\n(3)0.1000mol·L－11.AB2.淀粉溶液高二化学答案第1页，共1页-11-