山东省济宁市鱼台县第一中学高二化学上学期期中试题

山东省济宁市鱼台县第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题说明：可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Fe：56Cu：64Ag:108第I卷（选择题，共48分）选择题：（共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法正确的是A．中和热的测定实验中需要用到的玻璃仪器主要有：两个大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数为2次D．蔗糖、硫酸钡、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是熵增效应大于能量效应B．是放热反应C．是熵减反应D．是吸热反应3.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-④加人Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-⑤酸性溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I-A.①②③④⑤B．①②⑤C．①②④D．①②③④4.一定温度下，某密闭容器中充入2molN2和6molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0．下列说法正确的是A．当3V正(H2)=2V逆(NH3)时．说明反应已达到平衡状态B．若保持容器体积不变,再通入2molNH3，平衡时NH3的体积分数不变C．若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向逆反应方向移动D．其他条件不变．只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高N2的转化率11\n5.下列说法正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④7.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图正确的是υ(正)υυ(逆)B压强P有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强Pω(C)100℃500℃时间tA8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施③反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅④对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。A．①⑤B．②③C．②④D．③④9．可逆反应mA(固)＋nB(气)Pc(气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p＋q11\nD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动10.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A.MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)11.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次12.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④13.25℃时，水的电离H2OH++OH－达到平衡,下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(H+)升高C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c(H+)减小，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变14.在一体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)11\n△H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示：c(Y)mol/L容器体积/L温度℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A．m＞nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小C．Q＜0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动15.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是　A．容器里气体的密度为40g/L　　B．SO3的分解率为20％　C．在这10min内的平均反应速率v(O2)=0.005mol/(L·min)　D．化学反应速率v(Ag2SO4)＝v(SO3)16.某温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60％C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢D．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L17.反应A2+B22AB在不同温度和压强改变条件下，产11\n物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热18．对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大19．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl20．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)A．加入少量H2OB．加入少量HCl气体C．加入少量NaOH固体D．升高温度21．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③22．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）23．常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6下列叙述正确的是（）A．该溶液中水的离子积常数为1×10−12B．该一元酸溶液的pH=111\nC．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10−6mol•L-1D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大24．常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000mol·L—1恒成立B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl—)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH—)+2c(A—)D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)第Ⅱ卷（非选择题　共52分）25.（4分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－242.0kJ·mol－1写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_______________________________________________________________；（2）在25℃、101kPa时，29g正丁烷(CH3CH2CH2CH3)燃烧生成CO2和水时放热1439kJ，写出表示正丁烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________________________；26.（12分）现有c(H＋)＝0.1mol/L的醋酸溶液甲和c(H＋)＝0.1mol/L的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）①取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；下列数值随水量的增加而增大的是()A.c(H＋)B.c(H+)/c(CH3COOH)11\nC.Ka(醋酸的电离常数)D.Kw/c(CH3COO－)②另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液其c(H＋)大小关系为：c(H＋)(甲)___________c(H＋)(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。（3）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2盐酸)______V(H2醋酸)；开始时反应速率的大小关系为v(HCl)_______v(CH3COOH)。(填“大于”、“小于”或“等于)（4）中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为()A.V3＞V1=V2B．V3=V2>V1C.V3＞V2>V1D．V1=V2＞V327.（14分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒容密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是     。（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=   mol·L-1·min-1。②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=         。③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系K(d)___________K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（3）①据图分析，在25min时采取的措施是           （填序号）。A．加入催化剂  B．缩小容器体积 C．加入一定量的NO2  D．加入一定量的N2O411\n②已知35min时，NO2所占体积分数为M﹪,保持体积不变，快速向容器中继续充入2moLNO2，反应达到平衡时，NO2所占体积分数为N﹪，则M______N（填“>”、“=”或“<”）。28．（8分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。a.CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精确数值)。29．（14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意____________________________________。（3）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。11\na．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(4)该烧碱样品中NaOH的质量分数__________________________________（5）氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是___________________(填字母符号)。②判断滴定终点的依据是____________。③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。11\n11\n11