山东省济宁市微山一中2022学年高二化学5月质检试题新人教版

微山一中2022-2022学年高二5月质量检测化学一、选择题（每题3分，共48分）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（　　）A.甲烷      B.氨气      C.甲醛  D.二氧化硫2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（　　）A.乙醇B.氯仿C.乙醛D.乙酸乙酯3.下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（　　）A.乙醇B.苯酚C.乙醛D.乙酸4.分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　）A.  CH3CH3B.  CH2＝CH2C.  CH≡CHD.5.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6.下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7.下列说法正确的是（　　）A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B.加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀8.分子式为CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是(　　)A.3B.8C.16D.189．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是(　　)A．C2H5OHB．C6H5—CH2—OHC．D．510．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为(　　)A．16B．18C．20D．2211．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤12．下列反应中，有机物被还原的是()A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯13．丁基有4种形式,不试写,试推断化学式为C5H10O的醛有（）A.2种B.3种C.4种D.5种HO－OH—CH－CH2COOH14．某有机物结构为，它可能发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧15.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）16.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A.强酸溶液产生较多的氢气B.弱酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量二、填空题（共3大题，38分）17.(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：   CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)△H<0   CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO2)＝______mol/(L·min)5(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______。a.增加水蒸气   b.降低温度c.使用催化剂   d.增加氢气浓度18．（10分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式。（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：。（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象：。（4）容器c中NaOH溶液的作用是：。（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。19.（16分）下图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。5试回答下列问题：（1）图中甲池通入CH3OH电极的名称是________________（填正、负极或阴、阳极，下同），乙池A电极的名称是_______________。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。（3）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。（4）乙池中盛有盛500mL2mol／LAgNO3溶液，当B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2　___________mL（标准状况）。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则此时，乙池中溶液的pH为_________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中盐溶液可能是___________（填序号）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3三、计算题（共14分）20.A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。通过计算求： （1）A的分子式是_____________（写出计算过程），其结构简式是____________________。  （2）写出A与乙酸反应的化学方程式：________________________________________。（3）27.2gA在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO2用170ml10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是什么，其物质的量各是多少？（4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。写出这些同分异构体的结构简式参考答案：1-5CBDCA6-10BDDDC11-15BBCCD16.B17.(12分)(1)可逆反应的进行程度越大    可能增大也可能减小（各1分）(2)0.03(3)①平衡   大于   ②d   a18.（10分，每空2分）（1）CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；（2）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；5（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；（5）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；19．（16分，除第（4）前两空其余每空2分）（1）负极；阳极（2）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O　（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（4）280（3分）；1（3分）；B、D20.(1)C5H12O41分,C(CH2OH)41分(2)C(CH2OH)4+4CH3COOH→C(CH2OOCCH3)4+4H2O3分(3)134.4L2分Na2CO30.7mol2分;NaHCO30.3mol2分，此问解题过程正确再得2分(4)CH2OH(CHOH)3CH31分CH2OH(CHOH)2CH2CH2OH1分CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH1分5