山东省济宁市汶上一中2022学年高二化学下学期期中试题新人教版

汶上一中2022-2022学年高二下学期期中检测化学一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）1．有关能源的说法不正确的是（）A.氢能、核能均是无污染的高效能源B.公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染C.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率D.化石能源是非再生能源2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③　B．④②①③C．④③②①　D．②④③①4.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温下，1ｍol中含有3NＡ个C-C单键B．28g乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.标准状况下，11.2L的CH2Cl2中含有2NA个极性键D．1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA个乙醇分子6.化学式为C4H10O的醇，能发生消去反应，也能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（）A．C(CH3)3OHB.CH3CH2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2CH2OHD.CH3CH(CH3)CH2OH7.下列各组晶体类型完全不一样的一组是（）A.CaO、NO、COB.CCl4、H2O2、HeC.CO2、SiO2、NaClD.CH4、O2、Na2O8.下列性质符合分子晶体的是（）A.熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电9．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测-5-\n①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（）A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④10.如下图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变11．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．SO2和O2的总能量高于SO3的能量C．氧气足量时，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等12．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④13.下列气体可用同一装置制取和收集的是（）A.H2和SO2B.H2和C2H2C.NH3和C2H4D.Cl2和C2H414.下列有机化学反应中，属于消去反应的是()A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50℃～60℃B．溴丙烷与氢氧化钠溶液混合，静置C．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃D．1－氯丁烷与氢氧化钾水溶液共热15.与互为同分异构体的芳香族化合物中能与NaOH反应的以及不能与NaOH反应的种类分别有（）A.3种和1种B.2种和3种C.3种和2种D.4种和1种16.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同的温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2二、填空实验题（52分）17．（14分）(1)已知下列两个热化学方程式：-5-\nC3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220.0kJ·mol-1H2O（l）H2O（g）ΔH=+44.0kJ·mol-1则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________。(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O22H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：负极_________________________，正极_____________________________。18．（15分）（Ⅰ）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式_____________________________________；(2)观察到D中的现象是______________________________；(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________________，写出有关的化学方程式_________________________________；(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是______________________________。(Ⅱ)．根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是__________，名称是__________。(2)①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。-5-\n(3)反应④的化学方程式是___________________________________.19．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。20．（9分）常温下某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。（2）若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________mol·L－1。（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为__________________________。（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。-5-\n参考答案：1-5ABCDB6-10BCBDC11-15BBBCC16.C17.（1）1022kJ（2）TiO2(s)＋2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH＝-81kJ·mol－（3）724kJ（4）化学能转化为电能负极2H2-4e-==4H+，正极O2+4e-+4H+===2H2O18.（Ⅰ）(1)(2)有白雾产生(3)除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)硝酸银溶液，石蕊试液，溶液变红色(Ⅱ)(1)环己烷(2)取代反应消去反应(3)19.(1)C+H2OCO+H2。(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3)-246.4kJ·mol-1c、e(4)①＞②0.04mol·L-10.16mol·L-1·min-120.（1）H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－（2）＞　c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)　5.4×10－10（3）③　②＞③＞①　（4）均有可能　-5-