山东省淄博市淄川一中2022届高三化学上学期第一次阶段检测试题

山东淄博市淄川一中高三第一次阶段检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al=27S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2.下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯3.有关物质性质或用途的说法正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C.稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性4．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）5．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）-7-A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③⑤6.下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7.关于阿伏加德罗常数（NA）的下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAC．1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为2NAD．0.2molCl2溶于水中，转移电子数为0.2NA8．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　D．Na+、K+、SiO32－、Cl－9.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42－　C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO210.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)-7-C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能11．下列离子方程式正确的是（）A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O12.下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂13.下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应14．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．硫元素在此过程中既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO215.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即出现白色沉淀-7-D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)A．0.24mol　　　　　　B．0.16molC．0.21molD．0.14mol二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17．（11分）辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)，焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。(1)检查A装置气密性的方法。(2)实验中，装置B中的现象是_________，反应的离子方程式______________________。(3)装置D可证明SO2具有还原性，则D中的溶液可选用________(填化学式)，现象为__________。(4)为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→__________________。18．（9分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。(2)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。-7-19．（12分）某化学学习小组设计下图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式。若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量_____mol。（2）装置B的作用_________________________________。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是__________________、____________________。（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：。（5）请用化学方程式说明装置F的作用：______________________________________。20．（8分）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，当有1molCu生成，则反应中转移电子mol。（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。①溶液A中发生的反应为。②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为。-7-（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为。21．（12分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1)废渣a、b的成分分别是_____________、_____________。(2)Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为。(3)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗18．4mol·L－1的硫酸L。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为。化学试题答案选择每小题3分，共48分1-5BACBA6--10CCADC11-16ABBADC17（11分）答（1）略（2分）（2）红色溶液变成无色（2分）SO42-+2OH-===SO32-+H2O（2分）(3)高锰酸钾溶液1紫红色溶液变成无色（2分）（其他合理答案均可）（4）edbcgfh或edgfbch（2分）-7-18（9分）答（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+1(2)铁粉盐酸（2分）（3）Fe2+（2分）略（2分）（4）5.6g（2分）19（12分）答（1）离子方程式略（2分）5/3（2分）（2）除去氯化氢气体（2分）（3）无水氯化钙（硅胶、P2O5）（1分），干燥的有色布条（1分）（4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。（2分）20（8分）答（1）6（2分）(2)略（2分）（3）O2、Fe3+、SO42-（2分）（4）3:8（2分）21（12分）答(1)SiO2　Fe(OH)3（2分）(2)AlO2－＋CO2＋2H2O===HCO3－＋Al(OH)3↓　（2分）(3)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O　（2分）蒸发浓缩　（2分）(4)575.4（2分）　(5)3∶10（2分）-7-