山东省烟台市福山格迈纳尔中学2022学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）

2022-2022学年山东省烟台市福山格迈纳尔中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共18小题，每小题3分，共54分）1．（3分）（2022春•费县期末）下列化学用语或模型正确的是（　　）　A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的化学式：C2H5OH　C．钙离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型2．（3分）（2022春•福山区校级月考）下列微粒中与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）　A．H2OB．H3O+C．OH﹣D．NH33．（3分）（2022春•邵阳县校级期末）下列过程中，共价键被破坏的是（　　）　A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附　C．蔗糖溶于水D．氯化氢气体溶于水4．（3分）（2022春•福山区校级月考）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）　A．热的稀硫酸B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　C．滴加少量AgNO3溶液D．不用铁片，改用铁粉5．（3分）（2022春•福山区校级月考）下列说法中错误的是（　　）　A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数　C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8　D．同一元素的各种同位素的化学性质相同6．（3分）（2022春•济南校级期末）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（　　）　A．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能　B．a原子电子层数比b原子的电子层数多　C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多　D．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少7．（3分）（2022春•峄城区校级期末）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）　A．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变　B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2　C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍　D．N2，H2和NH3的分子个数之比为1：3：28．（3分）（2022春•东昌府区校级期末）关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）　A．放热反应的逆反应一定是吸热反应　B．燃料的燃烧反应都属于放热反应　C．需要加热的反应都是吸热反应　D．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的9．（3分）（2022•山东）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）　A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色-20-\n　B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应　C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体　D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同10．（3分）（2022春•东昌府区校级期末）下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）　A．MnO2与氯酸钾制氧气和MnO2与浓盐酸制氯气　B．镀锌铁和镀锡铁在镀层被破坏后铁的腐蚀情况不同　C．乙烯和NaOH溶液都能使溴水退色　D．蛋白质溶液中加入硫酸钠浓溶液或硫酸铜溶液时均生成沉淀11．（3分）（2022春•东昌府区校级期末）下列叙述正确的是（　　）　A．N、O、S元素的原子半径依次增大　B．由于Si原子半径较大，SiH4比CH4稳定　C．若aXm+和bYN﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣m　D．元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素12．（3分）（2022秋•湖北期末）下列关于有机物的说法中正确的是（　　）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．　A．①⑤⑥B．②④C．①②③⑤D．③④⑤⑥13．（3分）（2022春•平安县校级期末）某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（　　）　A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解　B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极　C．把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转　D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转14．（3分）（2022春•东昌府区校级期末）根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2　A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　B．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＜Q　C．M与T形成的化合物可溶于强碱溶液　D．L2+与R2﹣的核外电子数相等15．（3分）（2022春•东昌府区校级期末）下面四个叙述中，n值为5的是①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到以种产物②戊烷（C5H12）有，n种同分异构体③1体积丙烷完全燃烧消耗相同条件下n体积的氧气④一个葡萄糖分子中含有n个﹣OH（　　）　A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④16．（3分）（2022春•岐山县期末）验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（　　）　A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2-20-\n　B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值　C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比　D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量17．（3分）（2022秋•江口县校级期中）科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（　　）　A．它的原子最外层有4个电子　B．它具有+2、+4价，且以+2价为主　C．它的金属性比铅强　D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质18．（3分）（2022春•福山区校级月考）如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（　　）　A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X　B．X的氢化物比Z的氢化物不稳定　C．X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8　D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W　二、填空题19．（14分）（2022春•峄城区校级期末）下表是元素周期表的前三周期：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：（1）写出下列元素的元素的符号：F　　　　　　、J　　　　　　．（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是　　　　　　、　　　　　　，它们都是　　　　　　（填“离子”或“共价”）化合物．（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　　　，属于两性氢氧化物的是　　　　　　（用化合物的化学式表示）．（4）只含有A、C两种元素的化合物称为　　　　　　，这些化合物中：①相对分子质量最小的是　　　　　　，该化合物的分子空间构型是　　　　　　；②分子中含有双键，但原子数最少的是　　　　　　，它与HCl反应的化学方程式为　　　　　　；（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为　　　　　　．其中C极为　　　　　　，（填正负极）并写出该电极反应式为：　　　　　　．电子流动方向　　　　　　．-20-\n20．（6分）（2022春•东昌府区校级期末）某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2下探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了如表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢．实验二二氧化锰能加快过氧化氢的分解（1）你认为“实验二”的实验操作应为　　　　　　，实验现象应为　　　　　　（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是　　　　　　；第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是　　　　　　，现象是　　　　　　，结论为　　　　　　．21．（14分）（2022春•峄城区校级期末）实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：　　　　　　．（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是　　　　　　，D中浓硫酸的作用是　　　　　　．（3）E中盛有的Cl2的颜色是　　　　　　，Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是　　　　　　．（4）F中是FeCl2溶液，现象是　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　．（5）G中是AgNO3溶液，现象是　　　　　　，有关化学反应的离子方程式为　　　　　　．（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　．22．（12分）（2022春•东昌府区校级期末）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．（1）A试管中加入碎瓷片的目的是　　　　　　；B试管内盛装的溶液是　　　　　　，其作用有　　　　　　，　　　　　　（2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是　　　　　　．实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，原因是　　　　　　　　　　　　（3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是　　　　　　，所需要的主要仪器是　　　　　　（4）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+3H2n+6O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇化学式为　　　　　　．-20-\n　-20-\n2022-2022学年山东省烟台市福山格迈纳尔中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共18小题，每小题3分，共54分）1．（3分）（2022春•费县期末）下列化学用语或模型正确的是（　　）　A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的化学式：C2H5OH　C．钙离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型考点：结构简式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：本题根据乙烯、乙醇、钙离子、甲烷的结构简式、化学式、结构示意图及比例模型等来解题．解答：解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的化学式：C2H6O，故B错误；C．钙离子的离子结构示意图原子核内应为20，无论钙离子还是钙元素，元素种类没变，核内质子数不变，故C错误；D．甲烷的分子式为CH4，比例模型如图所示，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见物质的结构简式、化学式、结构示意图及比例模型等．　2．（3分）（2022春•福山区校级月考）下列微粒中与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）　A．H2OB．H3O+C．OH﹣D．NH3考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：Na+中质子数是11个，电子数是10个，依此进行判断．解答：解：Na+中质子数是11个，电子数是10个．A．H2O中质子数是10，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；B．H3O+质子数是11，电子数是10，所以和钠离子中质子数和电子数都相同，故B正确；C．OH﹣中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故C错误；D．氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和钠离子中质子数相同，电子数不同，故D错误，故选B．点评：本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．　-20-\n3．（3分）（2022春•邵阳县校级期末）下列过程中，共价键被破坏的是（　　）　A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附　C．蔗糖溶于水D．氯化氢气体溶于水考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程．解答：解：A、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B、溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；C、蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；D、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故D正确．故选：B．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别．　4．（3分）（2022春•福山区校级月考）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）　A．热的稀硫酸B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　C．滴加少量AgNO3溶液D．不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，注意不能用浓硫酸，也可形成原电池反应，以此解答．解答：解：A．改用热的稀硫酸，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；B．改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故B选；C．滴加少量AgNO3溶液，Fe能够置换出Ag，形成铁银原电池，加快反应速率，故C不选；D．改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．　5．（3分）（2022春•福山区校级月考）下列说法中错误的是（　　）　A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数　C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8　D．同一元素的各种同位素的化学性质相同考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．-20-\n专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族，含7个副族和1个第ⅤⅢ族；B．阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1；C．He最外层有2个电子，其它稀有气体原子的最外层电子数都是8；D．同位素原子的结构相同，最外层电子数相同．解答：解：A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族，含7个副族和1个第ⅤⅢ族，共10个纵行的元素，都是金属元素，故A正确；B．阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1，原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B错误；C．He最外层有2个电子，其它稀有气体原子的最外层电子数都是8，均为稳定结构，故C正确；D．同位素原子的结构相同，最外层电子数相同，则同一元素的各种同位素的化学性质相同，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构及结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　6．（3分）（2022春•济南校级期末）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（　　）　A．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能　B．a原子电子层数比b原子的电子层数多　C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多　D．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：比较金属的活泼性可根据金属之间的置换反应及金属与酸反应置换氢气的难易程度判断，金属与水反应的难易程度，原电池的正负极判断等方面判断，不能从电子层的多少、最外层电子数的多少以及生成氢气的多少的角度判断．解答：解：A、金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，故A正确；B、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故B错误；C、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目无关，故C错误；D、最外层电子数少的金属金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如钙的金属性强于锂，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属性强弱的比较，难度不大，注意金属的金属性强弱与得失电子的多少无关，与得失电子的难易程度有关．　7．（3分）（2022春•峄城区校级期末）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）　A．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变-20-\n　B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2　C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍　D．N2，H2和NH3的分子个数之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、方程式两边气体的化学计量数之和不相等，达到平衡状态，气体物质的量分数不变；B、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；C、物质的量大小数值无法判断物质的量是否发生变化；D、分子数多少无法判断分子个数是否还发生变化，浓度是否变化．解答：解：A、反应前后气体的化学计量数之和不相等，N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故A正确；B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍，无法判断各组分的浓度是否不再变化，正逆反应速率是否相等，故C错误；D、分子数多少，无法判断各组分的浓度是否还会变化，正逆反应速率是否相等，所以无法判断平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，根据特征各组分的浓度不再变化进行判断，本题难度不大．　8．（3分）（2022春•东昌府区校级期末）关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）　A．放热反应的逆反应一定是吸热反应　B．燃料的燃烧反应都属于放热反应　C．需要加热的反应都是吸热反应　D．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据能量守恒，放热反应的逆反应肯定是吸热反应；B、根据所有的物质燃烧都是放热反应；C、根据反应是吸热还是放热与是否加热无关；C、根据化学反应中能量变化本质原因是旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等；解答：解：A、因化学反应中能量守恒，放热反应的逆反应一定是吸热反应，故A正确；B、因所有的物质燃烧都是放热反应，故B正确；C、因反应是吸热还是放热与是否加热无关，所以需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、因化学反应中能量变化本质原因是旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等，故D正确；点评：本题主要考查了化学反应中的能量变化，知识点较多，难度不大，根据课本知识即可完成．-20-\n　9．（3分）（2022•山东）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）　A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色　B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应　C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体　D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．油脂中含有不饱和烃基，可与高锰酸钾发生反应；B．分别为取代反应和加成反应；C．二者分子式相同，但结构不同；D．分别含有﹣OH和﹣COOH．解答：解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；B．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．乙醇含有﹣OH，乙酸含有﹣COOH，二者含有的官能团不同，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质以及反应类型的判断．　10．（3分）（2022春•东昌府区校级期末）下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）　A．MnO2与氯酸钾制氧气和MnO2与浓盐酸制氯气　B．镀锌铁和镀锡铁在镀层被破坏后铁的腐蚀情况不同　C．乙烯和NaOH溶液都能使溴水退色　D．蛋白质溶液中加入硫酸钠浓溶液或硫酸铜溶液时均生成沉淀考点：金属的电化学腐蚀与防护；氯气的实验室制法；乙烯的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：电化学专题．分析：A、氯酸钾制氧气时二氧化锰作催化剂，MnO2与浓盐酸制氯气时二氧化锰作氧化剂，根据二氧化锰的作用分析；B、镀锌铁镀层被破坏后形成的原电池铁作正极，镀锡铁在镀层被破坏后形成的原电池铁作负极，根据铁所作电极上发生反应的类型分析；C、乙烯和溴水发生加成反应，溴水和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，据此分析；D、盐析是可逆的，蛋白质变性是不可逆的．解答：解：A、氯酸钾制氧气时二氧化锰作催化剂，MnO2与浓盐酸制氯气时二氧化锰作氧化剂，所以二氧化锰的作用不同，故A错误；B、镀锌铁镀层被破坏后形成的原电池铁作正极，降低铁的腐蚀；镀锡铁在镀层被破坏后形成的原电池铁作负极，加快铁的腐蚀，故B正确；C、乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴水和氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水而使溴水褪色，所以反应原理不同，故C错误；-20-\nD、硫酸钠浓溶液能使蛋白质析出，为盐析，该反应是可逆的；硫酸铜溶液能使蛋白质变性，该反应不可逆，故D错误；故选B．点评：本题以反应原理为载体考查了蛋白质的性质、金属的腐蚀与防护等知识点，属综合题，难度不大，注意物质性质的总结积累．　11．（3分）（2022春•东昌府区校级期末）下列叙述正确的是（　　）　A．N、O、S元素的原子半径依次增大　B．由于Si原子半径较大，SiH4比CH4稳定　C．若aXm+和bYN﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣m　D．元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、电子层越多，原子半径越大，同周期原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；C、离子电子层结构相同，则核外电子数相等；D、从IIIB族到IIB族10个纵列的元素为过渡元素．解答：解：A、同周期原子半径从左向右在减小，则原子半径N＞O，同主族元素的原子半径从上到下在增大，则原子半径S＞O，S的电子层最多，则硫原子半径最大，氧原子半径最小，故A错误；B、因非金属性C＞Si，则气态氢化物的稳定性为CH4＞SiH4，故B错误；C、因两种离子电子层结构相同，则a﹣m=b+n，即a﹣b=m+n，故C错误；D、从IIIB族到IIB族10个纵列的元素为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性质变化规律、过渡元素的分布、离子的质子数和核外电子数的关系即可解答，难度不大．　12．（3分）（2022秋•湖北期末）下列关于有机物的说法中正确的是（　　）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．　A．①⑤⑥B．②④C．①②③⑤D．③④⑤⑥考点：纤维素的性质和用途；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：有机化合物的获得与应用．分析：①棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质；-20-\n②淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐；③有机物可能含有其他氮硫等元素；④根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅；⑥干馏、裂化都是化学变化．解答：解：①棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，人造丝的主要成分是合成纤维，故①错误；②淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故②正确；③有机物可能含有其他氮硫等元素，燃烧可生成氮硫氧化物，故③错误；④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故④正确；⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故⑤错误；⑥干馏、裂化都是化学变化，分馏属于物理变化，故⑥错误．故选B．点评：本题综合考查化学基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握与识记．　13．（3分）（2022春•平安县校级期末）某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（　　）　A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解　B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极　C．把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转　D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池的正极上会析出氢气或者是析出金属，负极金属质量减轻；B、电子沿导线从负极流向正极；C、设计成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应；D、以Zn和Cu为电极，硫酸铜为电解质溶液可以形成原电池．解答：解：以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极．A、铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A正确；B、电子不能经过电解质，而是沿导线从负极流向正极，故B错误；C、把锌片换成石墨，仍具备原电池的构成条件，会产生电流，故C正确；D、以Zn和Cu为电极，硫酸铜为电解质溶液，仍具备原电池的构成条件，可以形成原电池，会产生电流，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，注重基础知识的积累．　-20-\n14．（3分）（2022春•东昌府区校级期末）根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2　A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　B．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＜Q　C．M与T形成的化合物可溶于强碱溶液　D．L2+与R2﹣的核外电子数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O，可知R为S，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg，Q为Be，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al，A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、金属性越强，与酸反应越剧烈；C、氧化铝具有两性；D、核外电子数=质子数﹣离子带的电荷数．解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O，可知R为S，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg，Q为Be，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al，A、非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2T＞H2R，故A错误；B、金属性Mg的强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、因氧化铝具有两性，则M与T形成的化合物可溶于强碱溶液，故C正确；D、L2+的核外电子数为12﹣2=10，R2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故D错误；故选C．点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．　15．（3分）（2022春•东昌府区校级期末）下面四个叙述中，n值为5的是①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到以种产物②戊烷（C5H12）有，n种同分异构体③1体积丙烷完全燃烧消耗相同条件下n体积的氧气④一个葡萄糖分子中含有n个﹣OH（　　）　A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④考点：甲烷的化学性质；同分异构现象和同分异构体；葡萄糖的性质和用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：①甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢；②戊烷（C5H12）有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体．③根据燃烧方程式计算．n体积丙烷完全燃烧消耗相同条件下n体积的氧气-20-\n④葡萄糖结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO．据此判断．解答：解：①甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，最多能得到5种产物，故①符合；②戊烷（C5H12）有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故②不符合；③丙烷燃烧方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O，由方程式可知1体积丙烷完全燃烧消耗相同条件下5体积的氧气，故③符合；④葡萄糖结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，1个葡萄糖分子含有5个﹣OH，故④不符合．所以①③④符合．故选：C．点评：考查取代反应、同分异构体、烃的燃烧计算、葡萄糖结构等，难度不大，注意甲烷取代反应中氯化氢容易忽略．　16．（3分）（2022春•岐山县期末）验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（　　）　A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2　B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值　C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比　D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故A错误；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．　17．（3分）（2022秋•江口县校级期中）科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（　　）　A．它的原子最外层有4个电子-20-\n　B．它具有+2、+4价，且以+2价为主　C．它的金属性比铅强　D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质．解答：解：A．第ⅣA族最外层有4个电子，故A正确；B．根据Pb元素有+2、+4价，且+2价稳定来类比，则114号元素具有+2、+4价，且以+2价为主，故B正确；C．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，故C正确；D．Pb比铜活泼，则114号元素比Pb活泼，比铜更活泼，铜不能置换出114号元素的单质，故D错误．故选D．点评：本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的相似性和递变性．　18．（3分）（2022春•福山区校级月考）如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（　　）　A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X　B．X的氢化物比Z的氢化物不稳定　C．X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8　D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则W、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．解答：解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则W、Y、Z依次为O、S、Cl，则A．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故A正确；B．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Y＞X，X的氢化物比Z的氢化物不稳定，故B正确；C．X、Y、Z各元素最高正价分别为+5、+6、+7，最低负价以此为﹣3、﹣2、﹣1，化合价的绝对值的和均为8，故C正确；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞W，故D错误．故选D．-20-\n点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意周期律的递变规律，本题易错点为D，注意分子中各原子最外层电子数的判断．　二、填空题19．（14分）（2022春•峄城区校级期末）下表是元素周期表的前三周期：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：（1）写出下列元素的元素的符号：F　F　、J　Ar　．（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是　Na2O　、　Na2O2　，它们都是　离子　（填“离子”或“共价”）化合物．（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　HClO4　，属于两性氢氧化物的是　Al（OH）3　（用化合物的化学式表示）．（4）只含有A、C两种元素的化合物称为　烃　，这些化合物中：①相对分子质量最小的是　CH4　，该化合物的分子空间构型是　正四面体　；②分子中含有双键，但原子数最少的是　CH2=CH2　，它与HCl反应的化学方程式为　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl　；（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为　原电池　．其中C极为　正极　，（填正负极）并写出该电极反应式为：　2H++2e﹣=H2↑　．电子流动方向　H流向C　．考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Ar，然后结合元素及其单质、化合物的性质及化学用语来解答．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Ar，（1）由上述分析可知，F为F元素，J为Ar元素，故答案为：F；Ar；（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2，均含离子键，属于离子化合物，故答案为：Na2O；Na2O2；离子；（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，故答案为：；Al（OH）3；（4）A、C两种元素的化合物称为烃，故答案为：烃；-20-\n①相对分子质量最小的是CH4，其空间构型为正四面体，故答案为：CH4；正四面体；②分子中含有双键，但原子数最少的是CH2=CH2，与HCl发生的加成反应为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；（5）由图可知，负极为Al，正极为C，电解质为硫酸，装置构成原电池，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，电子由负极流向正极，如图中由H流向C，故答案为：原电池；正极；2H++2e﹣=H2↑；H流向C．点评：本题考查位置、结构、性质等，涉及元素周期表和元素周期律，明确元素及单质、化合物的新房子即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　20．（6分）（2022春•东昌府区校级期末）某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2下探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了如表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢．实验二二氧化锰能加快过氧化氢的分解（1）你认为“实验二”的实验操作应为　取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条　，实验现象应为　有大量气泡产生，木条迅速复燃　（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是　比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量是否发生变化　；第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是　倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液　，现象是　有大量气泡产生　，结论为　二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率，即化学性质没变　．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响．专题：实验设计题．分析：一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用．探究催化剂的作用，需要对照试验；探究催化剂的性能，需要分析催化剂的物理性质和化学性质的变化．解答：解：（1）根据实验结论，二氧化锰能加快过氧化氢的分解，实验二中的实验操作应加入二氧化锰，此时木条迅速复燃，故答案为：取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条；有大量气泡产生，木条迅速复燃；（2）二氧化锰只充当催化剂，即需要证明二氧化锰在反应前后的质量保持不变；还需要证明二氧化锰的化学性质保持不变，故答案为：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量是否发生变化；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液；有大量气泡产生；说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率，即化学性质没变．点评：本题考查催化剂对化学反应速率的影响．催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）．　-20-\n21．（14分）（2022春•峄城区校级期末）实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　．（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是　除去杂质氯化氢气体抑制C12在水中的溶解　，D中浓硫酸的作用是　除去水蒸气干燥Cl2　．（3）E中盛有的Cl2的颜色是　黄绿色　，Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是　因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性　．（4）F中是FeCl2溶液，现象是　溶液从浅绿色变为棕黄色　，发生反应的化学方程式为　2FeCl2+Cl2=2FeCl3　．（5）G中是AgNO3溶液，现象是　有白色沉淀生成　，有关化学反应的离子方程式为　Cl﹣+Ag+=AgCl↓　．（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是　吸收多余的氯气　，发生反应的化学方程式为　2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O　．考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．专题：实验题．分析：（1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，来书写反应方程式；（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据浓硫酸的性质分析；（3）通常状况下Cl2呈黄绿色；氯水具有漂白性；（4）氯气具有强氧化性；（5）氯化银为白色沉淀；（6）氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止有毒气体污染空气．解答：解：（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl﹣-20-\n+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2；（3）通常状况下Cl2呈黄绿色；氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；（4）Cl2是强氧化剂，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化亚铁为浅绿色，氯化铁为浅黄色，所以现象为溶液从浅绿色变为棕黄色，故答案为：溶液从浅绿色变为棕黄色；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（5）G中是AgNO3溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银，故答案为：有白色沉淀生成；Cl﹣+Ag+=AgCl↓；（6）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收多余的氯气；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查了氯气的实验室制备，氯气的化学性质的应用，掌握氯气的化学性质是解答的关键，题目难度不大．　22．（12分）（2022春•东昌府区校级期末）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．（1）A试管中加入碎瓷片的目的是　防止液体暴沸　；B试管内盛装的溶液是　饱和碳酸钠溶液　，其作用有　降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层　，　吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇．　（2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是　挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱　．实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，原因是　防止B试管中溶液倒吸入A试管中　　删除此空　（3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是　分液　，所需要的主要仪器是　分液漏斗　（4）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+3H2n+6O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇化学式为　C3H8O　．考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）加入碎瓷片或沸石，可防止液体飞溅；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；-20-\n（2）随乙酸乙酯挥发出的乙酸与碳酸钠反应；长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中；（3）分离互不相溶的液体，可以分液方法分离；（4）由酯的通式Cn+3H2n+6O2可知为饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯，利用原子守恒推断醇的分子式．解答：解：（1）液体加热容易暴沸，为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层；吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；（2）挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱，所以溶液的红色逐渐变浅，长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中，故答案为：挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱；防止B试管中溶液倒吸入A试管中；（3）B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；（4）饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同时还会生成1分子水，利用原子守恒，推断醇的分子式为Cn+3H2n+6O2+H2O﹣CnH2nO2=C3H8O，故答案为：C3H8O．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意基础知识的积累与酸与醇生成酯的反应机理．　-20-