新疆伊犁州昭苏县中学高一化学下学期第二次月考试题含解析

2022-2022学年新疆伊犁州昭苏县中学高一（下）第二次月考化学试卷　一．选择（每个小题只有一个正确选项，每小题2分）1．新的替代能源主要包括（　　）①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢气　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气．A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④　2．下列物质中属于有机物的是（　　）①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩　3．下列说法中，正确的是（　　）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定能很容易发生C．吸热反应在一定条件下也能自发进行D．氧化还原反应一定是放热反应　4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　　）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存　5．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．锌粒与稀硫酸的反应B．酸碱中和的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应　6．已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生　7．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）A．B．C．D．　9．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（　　）16\nA．SO2和Na2SO4B．CO2和H2OC．NaOH和NaClD．KCl和HCl　10．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．则A、B、C为（　　）A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液　11．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）A．10℃20mL3mol•L﹣1的盐酸溶液B．20℃30mL2mol•L﹣1的盐酸溶液C．20℃20mL2mol•L﹣1的盐酸溶液D．20℃10mL4mol•L﹣1的盐酸溶液　12．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志（　　）A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2　13．下列说法中正确的是（　　）A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2　14．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快　15．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（　　）A．都是有机物B．都不溶于水C．有一种气态物质，其余都是液体D．有一种是无机物其余都是有机物16\n　16．分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是（　　）化学键H﹣HH﹣FH﹣BrH﹣I键能（kJ/mol）436565368297A．氢气B．氟化氢C．溴化氢D．碘化氢　17．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（　　）A．2H2+O2=2H2OB．NH3+HCl=NH4ClC．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　18．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度为0.8mol•L﹣1，则在这10min内N2的平均反应速率是（　　）A．0.1mol•L﹣1•min﹣1B．0.2mol•L﹣1•min﹣1C．0.3mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1　19．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　　）A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2D．点燃　20．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C　　二．填空21．下面几种熟悉的物质：①O2　②CO2　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥K2S　⑦NaHSO4这些物质中，只含共价键的是　　　　　　；只含离子键的是　　　　　　；既含共价键又含离子键的是　　　　　　．（填序号）　22．化学反应的实质是　　　　　　．从能量的角度看，断开化学键要　　　　　　，形成化学键要　　　　　　．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于　　　　　　，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为　　　　　　反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为　　　　　　反应．　23．在密闭容器中发生3X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：①在400℃时，9molX与3molY反应②在400℃时，15molX与5molY反应③在300℃时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是　　　　　　．（填序号），正反应速率最小的是　　　　　　．16\n　24．（14分）（2022春•昭苏县校级月考）在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为　　　　　　极，电极上发生的反应是　　　　　　反应（氧化或还原），电极反应式为　　　　　　，观察到的现象是　　　　　　；铜为　　　　　　极，电极上发生的反应是　　　　　　反应（氧化或还原），电极反应式为　　　　　　；铜片上观察到的现象是　　　　　　，原电池的总反应式为　　　　　　．　25．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒　　　　　　；（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象　　　　　　（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢　　　　　　；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L﹣1的盐酸和1mol•L﹣1的盐酸中反应速度不同　　　　　　；（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体　　　　　　．　26．（12分）（2022秋•南县期末）某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是　　　　　　，生成物是　　　　　　，化学方程式为　　　　　　；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？　　　　　　若能，其反应速率为　　　　　　，若不能，则其原因为　　　　　　；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了　　　　　　状态．　　三．计算27．（11分）（2022春•昭苏县校级月考）400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2⇌2SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2．试计算：（1）生成SO3的物质的量．（2）SO2的起始物质的量浓度．（3）2min内SO2和SO3的反应速率．　　16\n2022-2022学年新疆伊犁州昭苏县中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析　一．选择（每个小题只有一个正确选项，每小题2分）1．新的替代能源主要包括（　　）①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢气　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气．A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④【考点】常见的能量转化形式．【分析】根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源．新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，根据新能源的定义进行区分判断．【解答】解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁①核能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草③煤炭⑥液化气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选B．【点评】本题考查了化学与能源的知识，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键，题目难度不大．　2．下列物质中属于有机物的是（　　）①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，据此分析解答．【解答】解：①酒精；④甲烷；⑤红糖；⑨食用油；⑩醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；一氧化碳（CO），是化合物，含有碳元素，但是性质与无机物相似．属于无机物；故选B．【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．　3．下列说法中，正确的是（　　）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定能很容易发生C．吸热反应在一定条件下也能自发进行D．氧化还原反应一定是放热反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；B．根据有些放热反应在加热条件下才能发生；16\nC、吸热反应一定条件下能自发进行反应；D、氧化还原反应不一定是放热反应，如某些分解反应．【解答】解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；C、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，吸热反应△H＞0，当高温下△S＞0的反应一定条件下能自发进行反应，故C正确；D、氧化还原反应不一定是放热反应，可燃物的燃烧、化合反应大都是放热反应，分解反应大都是吸热反应，如高锰酸钾的分解为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应能力变化分析判断，反应实质理解，反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单．　4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　　）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存【考点】氧化还原反应．【分析】化学电池是利用发生的氧化还原反应实现能量转化的，以此来解答．【解答】解：原电池的工作原理是将化学能转化为电能，则一定存在电子的转移，说明一定发生了氧化还原反应，为化学电池的本质，故选C．【点评】本题考查电池的本质，明确氧化还原反应是实现化学能转化为电能的实质，题目较简单．　5．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．锌粒与稀硫酸的反应B．酸碱中和的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、锌粒与稀硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C、甲烷燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．　6．已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）A．O2的能量一定高于SO2的能量16\nB．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．【解答】解：因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．故选B．【点评】本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．　7．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池．　9．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（　　）A．SO2和Na2SO4B．CO2和H2OC．NaOH和NaClD．KCl和HCl【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，由此分析解答．【解答】解：A、固体SO2是分子晶体，Na2SO4是离子晶体，晶体类型不同，故A错误；B、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故B正确；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，氢氧化钠是离子晶体，含共价键和离子键，所以化学键的类型不同，故C错误；D、KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故D错误；16\n故选：B．【点评】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键．　10．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．则A、B、C为（　　）A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．【解答】解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极．　11．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）A．10℃20mL3mol•L﹣1的盐酸溶液B．20℃30mL2mol•L﹣1的盐酸溶液C．20℃20mL2mol•L﹣1的盐酸溶液D．20℃10mL4mol•L﹣1的盐酸溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】相同条件下，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快．【解答】解：温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，D选项中浓度最大、温度也最高，故所以D最快，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析、比较能力的考查，注意影响反应速率的外界因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．　12．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志（　　）A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变16\nB．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断．【解答】解：A、N2、H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故A正确．B、平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；C、平衡时各组分物质的量的多少决定于开始加入的多少，与平衡状态无关，所以不能用来判断该反应达到平衡状态，故C错误．D、无论反应是否达到平衡状态，只要单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，所以不能用来判断该反应达到平衡状态，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．　13．下列说法中正确的是（　　）A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．碱性锌锰干电池为一次电池；B．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极．【解答】解：A．锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累．　14．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快16\n【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用；B、根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；C、根据可逆反应的特征来回答；D、根据影响化学反应速率的因素：固体的表面积的大小来回答．【解答】解：A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用，催化剂能加快反应速率，故A正确；B、金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；C、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D、粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学反应限度的理解和影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件只是影响因素．　15．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（　　）A．都是有机物B．都不溶于水C．有一种气态物质，其余都是液体D．有一种是无机物其余都是有机物【考点】甲烷的化学性质．【专题】有机化学基础．【分析】甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，四种氯代烷中，除了一氯甲烷为气体，其余都为液体，据此解答．【解答】解：A．生成的氯化氢为无机物，故A错误；B．甲烷与氯气发生取代反应所得生成物氯化氢易溶于水，故B错误；C．氯化氢、一氯甲烷都是气态，故C错误；D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，只有氯化氢为无机物，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了甲烷的性质，题目难度不大，明确甲烷发生取代反应的原理和产物是解题关键，注意氯代烷的物理性质．　16．分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是（　　）化学键H﹣HH﹣FH﹣BrH﹣I键能（kJ/mol）436565368297A．氢气B．氟化氢C．溴化氢D．碘化氢【考点】键能、键长、键角及其应用；元素周期律的作用．【分析】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的热量越多，则化学键越稳定，相反化学键越不稳定，据此解答即可．16\n【解答】解：根据表格中的数据可知，四种物质中H﹣F键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以HF最稳定，H﹣I的键能最小，受热时最易分解，即最不稳定，故选D．【点评】本题主要考查的是物质的稳定性与键能的关系，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　17．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（　　）A．2H2+O2=2H2OB．NH3+HCl=NH4ClC．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A.2H2+O2=2H2O中只有共价键的断裂和生成，故A不选；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，故B不选；C.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，故C不选；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中同时有离子键和共价键断裂和形成，故D选；故选D．【点评】本题考查化学反应与化学键，明确化学键判断的一般规律、物质中的化学键即可解答，难度不大．　18．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度为0.8mol•L﹣1，则在这10min内N2的平均反应速率是（　　）A．0.1mol•L﹣1•min﹣1B．0.2mol•L﹣1•min﹣1C．0.3mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】10min内参加反应的△c（N2）=（1.8﹣0.8）mol/L=1.0mol/L，由v=计算反应速率．【解答】解：10min内参加反应的△c（N2）=（1.8﹣0.8）mol/L=1.0mol/L，v（N2）==mol•L﹣1•min﹣1=0.1mol•L﹣1•min﹣1，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，熟悉反应速率公式即可解答，题目难度不大．　19．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　　）A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2D．点燃【考点】有机物的鉴别；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．16\n【分析】甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．【解答】解：A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故A错误；B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；D．甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．　20．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．【点评】本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．　二．填空21．下面几种熟悉的物质：①O2　②CO2　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥K2S　⑦NaHSO4这些物质中，只含共价键的是　①②④　；只含离子键的是　③⑥　；既含共价键又含离子键的是　⑤⑦　．（填序号）【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；【解答】解：①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；16\n②CO2中O与C原子之间只存在极性共价键；③NaBr中钠离子与溴离子之间是离子键；④H2SO4中原子之间只存在极性共价键；　⑤Na2CO3中钠离子与碳酸根离子之间是离子键，而碳酸根离子中氧原子与碳原子之间只存在极性共价键；　⑥K2S中钾离子与硫离子之间是离子键；　⑦NaHSO4中钠离子与硫酸氢根离子之间是离子键，而硫酸氢根离子中原子间是共价键；故答案为：只含共价键的是①②④；只含离子键的是③⑥；既含共价键又含离子键的是⑤⑦．【点评】本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．　22．化学反应的实质是　旧化学键的断裂与新化学键的生成　．从能量的角度看，断开化学键要　吸收能量　，形成化学键要　放出能量　．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于　反应物和生成物能量的相对大小　，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为　放热　反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为　吸热　反应．【考点】化学反应的实质．【分析】根据断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量；根据化学发应中能量变化的宏观表现．【解答】解：化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成，因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量，故答案为：旧化学键的断裂与新化学键的生成；吸收能量；放出能量；反应物和生成物能量的相对大小；放热；吸热．【点评】本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现，难度不大，根据课本知识即可完成．　23．在密闭容器中发生3X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：①在400℃时，9molX与3molY反应②在400℃时，15molX与5molY反应③在300℃时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是　②　．（填序号），正反应速率最小的是　③　．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】因其他条件相同时，根据温度越高，化学反应速率越大、浓度越大，化学反应速率越大来解题；【解答】解：因其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，故①＞③；其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大，故②＞①；故答案为：②；③；【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的因素，需要注意的是因其他条件相同时，根据温度越高，化学反应速率越大、浓度越大，化学反应速率越大．　16\n24．（14分）（2022春•昭苏县校级月考）在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为　负　极，电极上发生的反应是　氧化　反应（氧化或还原），电极反应式为　Zn﹣2e﹣=Zn2+　，观察到的现象是　逐渐溶解，质量减小　；铜为　正　极，电极上发生的反应是　还原　反应（氧化或还原），电极反应式为　Cu2++2e﹣=Cu　；铜片上观察到的现象是　有气泡生成　，原电池的总反应式为　Cu2++Zn=Cu+Zn2+　．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式．【解答】解：铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，负极逐渐溶解，质量减小；正极为较不活泼的铜，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e﹣=Cu，同时有少量的氢离子在该极上放电，产生氢气，观察到的现象是有气泡生成，原电池的总反应式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+，故答案为：负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐渐溶解，质量减小；正；还原；Cu2++2e﹣=Cu，有气泡生成；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．　25．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒　固体表面积　；（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象　温度　（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢　反应物本身性质　；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L﹣1的盐酸和1mol•L﹣1的盐酸中反应速度不同　反应物浓度　；（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体　催化剂　．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的主要因素为物质本身性质，而常见影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，结合题给信息解答该题．【解答】解：（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒，固体表面积增大，反应速率增大，故答案为：固体表面积；（2）冬天温度较低，温度越低，反应速率越小，故答案为：温度；（3）镁比锌活泼，与酸反应更剧烈，说明物质的本身性质是影响反应速率的主要因素，故答案为：反应物本身性质；（4）盐酸的浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大，故答案为：反应物浓度；（5）MnO2为KClO3分解的催化剂，加入催化剂，可增大反应速率，故答案为：催化剂．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的常见因素和原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．　26．（12分）（2022秋•南县期末）某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是　AB　，生成物是　C　，化学方程式为　2A+B⇌2C　；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？　不能　16\n若能，其反应速率为　　，若不能，则其原因为　因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度　；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了　平衡　状态．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；化学反应速率是单位时间内浓度的变化；当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；【解答】解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，故答案为：A、B；C；2A+B2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．　三．计算27．（11分）（2022春•昭苏县校级月考）400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2⇌2SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2．试计算：（1）生成SO3的物质的量．（2）SO2的起始物质的量浓度．（3）2min内SO2和SO3的反应速率．【考点】化学平衡的计算．【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】（1）（2）根据反应方程式及化学平衡的三段式法计算；（3）根据v=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．【解答】解：（1）设SO2的起始物质的量为n，16\n2SO2+O22SO3起始：n14mol0转化：4mol2mol4mol2min后：2mol12mol4mol则：n﹣4mol=2mol，n=6mol，2min后，生成了4molSO3，答：生成SO3的物质的量为4mol；（2）设SO2的起始物质的量为n，2SO2+O22SO3起始：n14mol0转化：4mol2mol4mol2min后：2mol12mol4mol则：n﹣4mol=2mol，n=6mol，所以SO2的起始物质的量浓度是=0.6mol/L，答：SO2的起始物质的量浓度为：0.6mol/L；（3）2min内平均反应速率：v（SO2）==0.2mol/（L•min），v（SO3）=v（SO2）=0.2mol/（L•min），答：2min内SO2的反应速率为0.2，SO3的反应速率为0.2．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意化学平衡计算中三段式法的利用，较为直观、简捷．　16