山东省青岛市高二期末统一考试高中化学

2022年7月山东省青岛市高二期末统一考试化学试卷本卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值100分。考试时间90分钟。第一卷（选择题45分）本卷共15小题，每题3分，共45分。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S321．在以下无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH－、NO3－2．以下物质的分子中，既有σ键又有π键的是A．N2B．HClOC．CH4D．C2H63．在NO2被水吸收的反响中,发生复原反响和发生氧化反响的物质,其质量比为A．3:1B．1:3C．1:2D．2:14．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是　A．2s22p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p65．以下有关化学键与晶体构造说法正确的选项是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，那么一定也含有阴离子D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子6．以下说法正确的选项是A．O2－半径比F－的小B．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强6/6C．SiH4比CH4稳定D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．某物质分子构造式为，以下说法不正确的选项是A．该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键B．该分子是极性分子C．该分子中六个原子位于同一平面，键角为120°D．该物质难溶于水8．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是A．XYZ4B．X2YZ4C．X2YZ3D．X2Y2Z39．以下反响的离子方程式正确的选项是　A．单质铜与稀硝酸反响：Cu+2H++2NO3－＝Cu2++2NO↑+H2O　B．向Fe(NO3)2溶液中参加盐酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O　C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O　D．铝片跟氢氧化钠溶液反响：Al+2OH－+2H2O＝［Al(OH)4］－+H2↑10．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经历规律是　A．分子中不能含有氢原子　B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量　C．在ABn分子中A原子没有孤对电子　D．分子中每个共价键的键长应相等11．必须参加氧化剂后才能发生的变化是A．Cl2→Cl－　B．Cl－→Cl2　C．Cu2+→CuD．CO32－→CO212．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中参加足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后，再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是　A．Na+　B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+13．下表是四个反响的有关信息：6/6以下结论正确的选项是A．第①组反响的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）B．第③组反响的产物还有KCl和H2OC．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+D．复原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl－14．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下表达不正确的选项是A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素．性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子，184个中子15．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子构造呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的选项是A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．其挥发性比PCl3小D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO第二卷（非选择题共55分）16．(9分)写出以下原子在基态时的核外电子排布（内层已达稀有气体构造的局部写成“原子实”），并判断上述各元素在周期表中的位置。（1）17Cl　　　　　　　,第周期,第族；（2）26Fe,第周期,第族；（3）32Ge，第周期,第族；6/617．（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（ClO2），其反响的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反响中显示出来的性质是（填序号）；　A．只有复原性　　B．复原性和酸性　C．只有氧化性　D．氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，那么转移电子的物质的量为mol，被氧化的HCl的物质的量为　　　　mol。18．（8分）有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。试答复以下问题：（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的构造简式，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有；（2）常温下,YZ3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是；（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反响，写出Na与液态YZ3反响的化学方程式。19．（9分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道承受孤对电子的微粒是。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体构造为，BCl3的构型为。（3）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿6/6色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤枯燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反响得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为，由Cl所形成的化学键类型是　　　。20．(9分)下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol－1）：（1）锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，其原因是_______________________________。（2）假设表中X和Y均为短周期元素，那么X的元素符号是；元素Y的原子最外层有个电子。（3）同一周期元素的第一电离能自左至右是逐渐增大的，但N原子的第一电离能却比O原子的大，原因是。21．(6分)日本科学家2022年发现了一种组成十分简单的超导材料—硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶胞和晶体构造如以以下图所示：6/6（1）试根据晶胞示意图写出这种超导材料的化学式；（2）根据晶体构造判断由B原子构成的每个六元环中含B－B键　　　　个。（3）该晶体中，Mg原子之间为键，B原子之间为键。22．(8分)氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定；60℃时可在空气中自燃；与稀盐酸反响能生成气体，Cu+在酸性条件下发生如下反响2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，答复以下问题：（1）在40℃~50℃时，用CuSO4溶液和“另一物质”可制得CuH，用氧化复原观点分析，这“另一物质”在反响中所起的作用是（填“氧化剂”或“复原剂”）；（2）60℃时CuH在空气中自燃的化学反响方程式为；（3）CuH溶解在稀盐酸中的反响方程式为；（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反响，那么CuH中的两种元素在生成物中分别存在于物质中（填化学式）。6/6