山东省高青县实验班第二学期高二期末考试高中化学

2022届山东省高青县实验班第二学期高二期末考试化学试卷第I卷（选择题共45分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Na23一、选择题：（此题包括15小题。每题只有一个选项符合题意。每题3分，共45分）1．2022年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，今年6月份第二周为全国“节能周”。以下举措与这一主题不吻合的是A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2．超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。那么硫酸溶于魔酸中魔酸所表现出的性质是A．碱性B．酸性C．复原性D．氧化性3．离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反响中有沉淀产生或溶解反响中有颜色变化反响有气体产生以下离子检验的方法不合理的是A．NH4+—气体法B．Cl——沉淀法C．Fe3+—气体法D．OH——显色法8/8\n4．设阿伏加德罗常数的值为Na，那么以下说法中正确的选项是A．常温常压下，11.2LN2所含的原子数目为NaB．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NaC．常温下，1molAl2(SO4)3中含Al3+数为2NaD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反响，产生氢气的分子数为0.1Na5．以下反响的离子方程式正确的选项是A．钠与水反响：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓C．氯气与水反响：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D．向溴水亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br—=2Cl—+Br26．在溶液中参加大量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.K+、AlO-2、Cl-、SO42-7．以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2④Ca(OH)2Na2CO3BaCl3A．①②B.②③C.①③④D.①②④8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2，另一个装有O2和N2的混合气体，那么两瓶内的气体一定不相同的是A．分子总数B．气体的物质的量C．气体质量D．原子数8/8\n9．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO42,4,610．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反响为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A.容量瓶事先未烘干B.定容时观察液面俯视C.定容时观察液面仰视D.定容后，摇匀时有少量液体流出12．已知以下三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。那么以下判断不正确的选项是A．实验①能够证明Cl—具有复原性B．上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C．上述实验能够证明氧化性：MnO4—>Cl2>Fe3+>I2D．由上述实验不能判断氯气能否使湿润的淀粉KI试纸变蓝13．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10—3mol的XO4—离子复原，那么元素X在复原产物中的化合价是A．+1B．+2C．+3D．+48/8\n14．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成Vml混合溶液，向混合溶液中逐滴参加某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，以下表示氢氧化钠溶液参加的体积（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的选项是15．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/ml，那么该盐酸的物质的量浓度（mol/L）是A．B．C．D．第二卷(非选择题共55分)二、此题包括4小题，共33分。16．（7分）用以下仪器的编号答复以下问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有。17．（8分）某反响体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反响物与生成物分别填入以下空格内。8/8\n(2)反响中，被复原的元素是，复原剂是。(3)将氧化剂与复原剂填入以下空格中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂的物质的量之比为。18．（6分）以下有关物质别离提纯的方法正确的选项是（填序号）。①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来；②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法别离；④由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，所以可用冷却法从热的含有少量硝酸钾的氯化钠浓溶液中别离得到纯洁的氯化钠晶体；⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm—100nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反响后的混合物中析出；⑥氯化氢气体极易溶于水，且饱和食盐水中的氯离子能促进反响C12+H2OHC1+HC1O向逆方向进展，所以用盛有饱和食盐水的洗气瓶，既可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；⑦由于粗铜中混有Zn、Fe等比Cu活泼的金属，电解时也会溶解，所以不可用电解法提炼高纯高的铜；8/8\n⑧除去FeC13溶液中有的少量FeC12：参加足量铁屑，充分反响后，过滤。19．（12分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为。（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）如果先用100mL水来稀释浓H2SO4请写出具体操作。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、此题包括2小题，共13分。20．(5分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇　四氯化碳8/8\n①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为_________。21．(8分)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。　　(1)冶炼铜的反响为假设CuFeS2中Fe的化合价为+2,反响中被复原的元素是___________（填元素符号）。　　(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为　①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息答复以下问题：a．除去Al3+的离子方程式是______________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液NaOH溶液　碘水所选试剂为_____________。c．证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。四、计算题（此题包括1小题，共9分）8/8\n22．（9分）在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。（1）人的生活和生命都离不开食盐。将以下关于氯化钠的描述进展分类：①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用③氯化钠是常用的调味品④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等可将上述四项分成两类，那么分类的依据分别是________________、_______________。（2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反响：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。其消毒净水的反响原理为：FeO42－Fe3＋Fe(OH)3。请答复：①每生成1molK2FeO4转移电子。②K2FeO4能消毒是由于其具有。③K2FeO4能净水是由于产物能形成，吸附悬浮物，其净水过程_________a．只有物理过程b．只是化学过程c．是物理和化学过程（3）AlCl3也是常用的净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：。8/8