山东省济南市高二第一学期期末试卷（理）高中化学

2022届山东省济南市高二第一学期期末试卷（理）共100分，考试时间90分钟.相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127第I卷（选择题，共44分）一、选择题（此题包括22小题，每题2分，共44分。每题只有1个选项符合题意。）1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物主要包括以下的（）A．二氧化碳、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒D．稀有气体、氮气、一氧化碳、可吸入颗粒2．以下各项中，能用来别离Fe3+和Al3+的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液和盐酸C．氨水和盐酸D．Na2CO3溶液3．据报道，科学家发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其构造式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。以下对该物质的判断正确的选项是（）A．其晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反响D．可由乙炔和含氮化合物加聚而制得4．把铁片放入以下溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，那么该溶液是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Na2SO4溶液D．浓硫酸10/10\n5．在一个一定温度下的恒容密闭容器中，进展如下反响：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反响过程中，某时刻SO2、SO3、O2浓度分别是0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，当反响到达平衡时，以下数据中，有可能存在的数据是（）A．c（SO2）=0.4mol·L－1B．c（SO2）=0.25mol·L－1C．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol·L－1D．c（SO3）=0.4mol·L－16．以下有机物的命名正确的选项是（）A．3，3—二甲基丁烷B．2，3，3—三甲基丁烷C．2—乙基丁烷D．2，2—二甲基丁烷7．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续开展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济节约、环境保护和技术上设计可行的化学反响。据此，由单质镁制取硝酸镁的以下4个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是（）HNO3A．MgMg（NO3）2稀硝酸NaOHCl2B．MgMgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2稀硝酸O2C．MgMgOMg（NO3）2Ba（NO3）2溶液浓硫酸D．MgMgSO4Mg（NO3）28．以下物质是电解质且能够导电的是（）A．熔融的氯化钠B．蔗糖C．KNO3溶液D．硫酸溶液9．将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得3.36L（标况下）CO2和3.6gH2O，那么以下说法中，正确的选项是（）A．一定有乙烯B．一定有甲烷10/10\nC．一定没有甲烷D．一定有乙烷10．有pH=6的盐酸和pH=6氯化铵溶液，其中水电离出的c（H+）分别为xmol·L－1和ymol·L－1，那么以下x与y两者的关系描述中正确的选项是（）A．相等B．x>yC．x=102yD．x=10－2y11．为了配制CH3COO－与Na+离子浓度比接近为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中参加（）A．适量盐酸B．适量NaOH固体C．适量KOH固体D．适量NaCl晶体12．在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c（CH3COO－）>c（Na+），那么以下关系正确的选项是（）A．c（H+）=c（OH－）B．c（H+）<c（OH－）C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.02mol·L－113．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反响放出气体（2）b与d的硝酸盐溶液反响，置换出单质d（3）c与烧碱溶液反响放出气体（4）c、e在冷的浓硫酸中发生钝化那么可以判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe14．以下各组离子中能够大量共存的是（）（1）中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、F－10/10\n（2）pH=0的溶液中：Al3+、NH、Ca2+、K+、NO（3）c（H+）=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na+、AlO、SO、S2－（4）pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SOA．只有（1）（4）B．只有（1）（3）C．只有（2）（3）D．只有（2）（4）15．以下各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）A．在反响2FeCl3+Fe=3FeCl2中，复原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（H+）C．在密闭容器中，反响N2+3H22NH3已达平衡时的c（NH3）与c（N2）D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积16．以下有关金属冶炼的说法中，不正确的选项是（）A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到金属铝B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁C．应用铝热反响原理炼得熔点较高的金属铬D．利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg17．一定条件下，可逆反响A（g）+3B（g）2C（g）到达平衡时，测得A、B的转化率分别为25%和37.5%，那么反响开场时，充入容器中A和B的物质的量之比为（）A．1:3B．1:2C．3:1D．2:318．有NaCl溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、FeCl2溶液五种溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，这种试剂可以是以下的（）A．浓硫酸B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KSCN溶液19．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．在碘化亚铁溶液中通入足量Cl22Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－10/10\nB．在AlCl3溶液中参加NaAlO2溶液Al3++AlO+3H2O2Al（OH）3↓C．氯化铵在水溶液中水解NH+H2ONH3·H2O+H+D．硫酸铁溶液中参加过量氨水Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH20．以下化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．NH4ClB．NaBrC．KID．CaCl2CH221．以下各组物质中，不属于同分异构体的是（）A．CH2——CH2和CH3—CHCH2B．CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3CH2CH2CH3C．CH3—CH2—CH—CH2—CH3和CH3—CH—CH3CH3HHD．Cl—C—Cl和H—C—ClHH22．反响2X（g）+Y（g）2Z（g）（正反响为放热反响），在不同温度（T1和T2）及不同压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反响时间（t）的关系如右图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的选项是（）A．T1>T2；P1<P2B．T1<T2；P1>P2C．T1>T2；P1>P2D．T1<T2；P1<P2第二卷（非选择题，56分）二、填空题（此题包括5小题，共18分）1．（3分）烯烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾溶液发生的反响是反响；与溴发生的反响是反响。在一定的条件下，乙烯还能生成聚乙烯，发生的反响属于反响。10/10\n2．（4分）古代的“药金”外观与黄金相似，常被误认为是黄金。它的冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合高温加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，那么“药金”的主要成分是；根据你的理解，写出有关化学反响的方程式：，，。3．（5分）现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物。根据要求，完成以下各题。（1）在相同状况下，相同体积的五种物质分别完全燃烧，消耗O2的量最多的是；（2）五种物质质量相同时，在相同状况下体积最大的是；完全燃烧时消耗O2的量最多的是；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是，生成水最多的是。4．（6分）在潮湿的空气中，钢铁外表容易发生吸氧腐蚀，发生腐蚀时，铁是极，电极反响为；杂质碳是极，发生的电极反响为。三、推断题（此题包括3小题，共13分）1．（3分）某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成，室温下，50mL该混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的烧碱溶液，体积减少至20mL，余下的气体接触空气后立即变为红棕色。试填写以下空白：（1）那么原气体中一定含有的气体物质是；一定不含有。（2）同温同压下，所含气体的体积比为。2．（6分）X、Y、Z、W为常见的4种单质，其中，X是固体，组成该物质的元素在地壳中的含量居第四位。常温下，Y是深红棕色液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。B为10/10\n2核36电子的分子，B的溶液显强酸性。其转化关系如下：（1）根据反响推断X、Y的化学式：X，Y。（2）写出向A溶于水后形成的溶液中参加X所发生反响的离子方程式：。（3）写出假设向C中通入过量的W后，所发生反响的离子方程式：。3．（4分）有某无色透明液体，该溶液与Al反响放出H2。溶液中可能只含有以下离子中的几种：Mg2+、Ba2+、H+、SO、SO、HCO、OH－、NO，试根据以下条件，填写以下空白：（1）假设Al与其反响后生成Al3+，那么原溶液中一定有，可能有。（2）假设Al与其反响后生在AlO，那么原溶液中一定有，可能有。四、实验题（此题包括2题，共12分）1．（2分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一局部，下述读数（虚线刻度）及说法正确的选项是。A．①是量筒，该读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为3.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃2．（10分）为探究乙炔与溴的加成反响，甲同学设计并进展了如下实验，先取一定量工业用10/10\n电石与水反响，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反响。乙同学发现甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，尾气有特殊难闻的臭味，据此推测在制得的乙炔中还有可能含有少量复原性的杂质气体。由此，他提出必须使生成的气体先除去杂质气体，再与溴水反响。请答复以下问题：（1）写出甲同学实验中制乙炔取气体的化学方程式。（2）乙炔与溴水反响的化学方程式。（3）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反响，其理由是（填以下各项中的序号）。a．使溴水褪色的反响，未必是加成反响b．使溴水褪色的反响，就是加成反响c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔（4）乙同学推测此乙炔中含有的杂质气体是以下各项中的（填以下各项的序号）。①Cl2②H2S③HCl④CH2CH2该杂质气体与溴水反响的化学方程式是。（5）现有以下四种仪器，请你从中选用局部仪器组装成一套实验装置（有的可重复选用），来实现乙同学的实验目的，将它们的编号填入图下方框，并在对应括号内填写装置内所盛放的化学药品。编号（a）（b）（c）（d）10/10\n仪器bb（电石、水）（）（）（溴水）（6）为验证这一反响是加成而不是取代，两同学提出可用pH试纸来测试反响后溶液的酸性，理由是。五、计算题（此题包括2小题，共13分）1．（6分）某一烷烃和单烯烃混合气体的平均相对分子质量为22.5，取标准状况下的此混合气体4.48L，将其通入足量的溴水中，充分反响后，溴水的质量增加了2.1g。试填写下列空白：（1）混合气体中含有烷烃的名称是，含有烯烃的名称是。（2）写出该烷烃的电子式，写出该烯烃的构造简式。2．（7分）有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在此溶液中参加0.25mol·L－1的Ba（OH）2溶液时，滴入Ba（OH）2溶液的量与生成硫酸钡的量及所形成溶液的pH有如以以下图所示的关系。问：（1）最初的混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度各为多少？（2）在上图中，A点所示溶液的p10/10\nH是多少？（注：lg2=0.301,lg5=0.69，答案保存两位有效数字，溶液密度变化及析出沉淀对溶液体积的影响忽略不计）10/10