山西省榆社中学2022届高三化学10月月考试题

2022年榆社中学高三第二次月考化学试题（卷）　注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定区域内，写在本试卷上无效。4．考试时间为90分钟，结束后，将本试卷和答题卡一并交回。、可能用到的元素相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Al：27Cl:35.5Fe:56Cu:64Mn：55S:32Mg:24第I卷（选择题共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2．下列说法正确的是()①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤3．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，lL0.50mol•L﹣1NH4C1溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA4．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()-11-A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O45．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C．任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是()陈述I陈述II1．常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸2．NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质3．NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl4．H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性A．1B．2C．3D．47．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣8．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+A1(OH）3↓+NH3•H2OD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO9．3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是()A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）B．C的平衡浓度为2mol/LC．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动-11-D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡10．在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是()　A．升高温度，平衡常数增大　B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率　C．Q点时，Y的转化率最大　D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大11．常温下，向l00mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是()A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣112．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是()-11-A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化C．线段BC表示生成4molFe3+D．原溶液中n（Br﹣）=6mol13．下列实验操作正确的是()A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热14．下列实验现象预测或装置的选用正确的是()　A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）B．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染D．用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物15．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是()-11-A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大16．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是()　A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大　C．图中的b＞aD．该过程中的产品还有H2SO4第II卷（非选择题共52分）17．（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：-11-①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是　　　　　　；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：　　　　　　．②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为　　　　　　、　　　　　　．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：　　　　　　．（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：　　　　　　．在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为　　　　　　．18．（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011151300平衡常数4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　；△H　　　　　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　　　．A．提高反应温度B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正　　　　　　υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=　　　　　　．（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是　　　　　　；生成0.5molK2FeO4转移电子的物质的量是　　　　　　mol．-11-（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为　　　　　　．19．（11分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是　　　　　　．（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥　　　　　　才可能产生Mg（OH）2沉淀．（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是　　　　　　，滤渣的主要成分是　　　　　　．（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入　　　　　　；②过滤，得沉淀；③　　　　　　；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为　　　　　　（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．-11-20．（16分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等．1．①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是　　　　　　、　　　　　　；③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=　　　　　　．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于　　　　　　（填晶体类型）．2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　　　　　．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　　　　　　cm．（用含ρ、NA的计算式表示）3．下列说法正确的是（　　）　A．第一电离能大小：S＞P＞Si　B．电负性顺序：C＜N＜O＜F　C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低　D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高-11-高三化学答题卡姓名_________________准考证号缺考违纪注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。填涂样例正确填涂错误填涂条形码粘贴区(居中)第I卷（选择题共48分）1abcd2abcd3abcd4abcd5abcd6abcd7abcd8abcd9abcd10abcd11abcd12abcd13abcd14abcd15abcd16abcd　第II卷（非选择题共52分）17．（11分）姓名班级考号（1）①周期表中的位置是　　　　　　；使酚酞变红的原因：　　　　　　．②则D可能的化学式为　　　　　　、　　　　　　．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：　　　　　　．（2）B溶液显碱性的原因：　　　　　　．离子方程式为　　　　　　．-11-18．（14分）（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　；△H　　　　　　0（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　　　．（3）此时υ正　　　　　　υ逆反应速率υ（CO2）=　　　　　　．（4）氧化剂是　　　　　　；物质的量是　　　　　　mol．（5）电解过程中阳极的电极反应式为　　　　　　．19．（11分）（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是　　　　　　．（2）溶液pH≥　　　　　　才可能产生Mg（OH）2沉淀．（3）则趁热过滤的目的是　　　　　　，滤渣的主要成分是　　　　　　．（4）①向滤液Ⅱ中加入　　　　　　；②过滤，得沉淀；③　　　　　　；（5）百分含量约为　　　　　　20．（16分）1．①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　．②杂化方式分别是　　　　　　、　　　　　　；③x=　　　　　　．Fe（CO）x晶体属于　　　　　　（填晶体类型）．2．几何体为　　　　　　．边长a=　　　　　　cm．3．下列说法正确的是（　　）-11-化学答题卡（答案）1—5DBCAD6—10BDCDC11—15DBDBD16B17.（11分）（1）①周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　　1分　　　；使酚酞变红的原因：　　　　NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣2分．②则D可能的化学式为　　NaOH1分　、　H2SO4　1分　　　．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：　　　2分　　．（2）B溶液显碱性的原因：　　AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣　2分　．离子方程式为　　Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　　2分　　　．18．（14分）（1）该反应的平衡常数表达式K=1分；△H＜01分（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　B　　2分　　．（3）此时υ正　　＞　2分　　　υ逆反应速率υ（CO2）=　0.008mol/（L•min）2分．（4）氧化剂是　　KClO　　2分　　　；物质的量是　1.5　mol．2分（5）电解过程中阳极的电极反应式为　Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O　2分．19．（11分）（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是　提高Mg2+的浸取率（其他合理答案均可）2分　．（2）溶液pH≥　　8　　1分　　才可能产生Mg（OH）2沉淀．（3）则趁热过滤的目的是　温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）　2分　　　　，滤渣的主要成分是　Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O　　2分　　　　．（4）①向滤液Ⅱ中加入　NaOH溶液　1分　　　　　；②过滤，得沉淀；③　向沉淀中加足量稀硫酸　1分　　　　；（5）百分含量约为　20.0%　　2分　　　20．（16分）1．①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　3s23p63d5　　　2分　．②杂化方式分别是　　sp2　2分、　sp3　2分；③x=　　5　　2分　　．Fe（CO）x晶体属于　　分子晶体2分　2．几何体为　立方体结构　2分　　　　．边长a=cm．2分3．下列说法正确的是（　BC　）2分-11-