山西省运城市夏县中学2022学年高二化学上学期期末考试试卷

山西省运城市夏县中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，O:16，N:14  Fe：56  Cu：64  S：32  Ag:108 时间：90分钟  分数：100分一、选择题（每题3分，共54分每题只有一个正确选项，将答案填在选择题答题卡内，填在其他位置无效）1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （   ）                                        A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极 2．关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（   ）A．c(Na+）=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) B．c（Na+）+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度 D．c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－）+c(CO32－)3、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是  （   ）A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—          D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—4、下列说法正确的是（   ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的          D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为05、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （   ）A．化合价的升降  B．电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存6、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （     ）A.反应混合物的浓度    B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率    D. 反应物的转化率7、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（    ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8、可以将反应Zn+Br2 =ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 +2e－ =2Br-          ②2Br- -2e－ =Br2  ③Zn – 2e－ =Zn2+        ④Zn2+ +2e－ =Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（  ）   A．②和③    B．②和①     C．③和①   D．④和①9、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   -7-\n③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)  ⑤c(NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（   ）A．①⑤     B．③④    C．②⑤     D．②④11.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（    ）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD．NaCl+H2ONaOH+HCl12．25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是 (    )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大     B．溶度积常数Ksp不变C．沉淀溶解平衡不移动           D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变13、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH— 2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是（）     A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— +6H2O14、下列有关叙述正确的是（   ）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用0.010mo1·L－1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，先用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化-7-\n-7-\n16．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．CuSO4AgNO3B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．MgSO4CuSO417、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）=Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（   ）A．溶液中Ca2+数目减少        B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变           D．溶液pH值增大18．要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 (   )A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子二、填空题（共26分）19．(4分)某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。20．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。21．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是     腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                     II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：                                22．（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的     极，B是该装置    极。（2）写出电解时反应的总离子方程式            。（3）电解后溶液的pH为           ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入     ，其质量为       。-7-\n（假设电解前后溶液的体积不变） 三．实验题23.（6分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从        色变为     色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是                     ，由此造成的测定结果                (偏高、偏低或无影响)。根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为  ：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5022.60第二次20.001.0024.50第三次20.002.1024.00四：计算题：（14分）24．（14分）如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是：                               写出Y电极的电极反应式 ：                         （2）若要实现Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑，则Y电极材料是         ；写出X电极的电极反应式                        （3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为              ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为    。（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH      （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入         。-7-\n高二化学测试题答案页题号一二三四总分得分 一：选择题：（共54分）                题号123456789答案         题号101112131415161718答案         二．填空题:（共26分）19：(4分)则该废水的pH为__________。20：(4分)则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。21：(8分)（1）铁锅的锈蚀是     腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                 请画出能够实验这一反应的装置图：②请你分析其原因：                        22：(10分)（1）A接的是电源的     极，B是该装置    极。（2）写出电解时反应的总离子方程式                                     。（3）电解后溶液的pH为           ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入      ，其质量为       。（假设电解前后溶液的体积不变）三．实验题（共6分）23.（6分）（1）锥形瓶中的溶液从        色变为     色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是                          ，由此造成的测定结果     (偏高、偏低或无影响)。（3）根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为  。四：计算题：（14分）24．（14分）（1）X电极附近可观察到的实验现象是：                               写出Y电极的电极反应式 ：                         （2）若要实现Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑，则Y电极材料是         ；写出X电极的电极反应式                        （3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为              ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为                    。（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH      （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入       。-7-\n一：选择题：（共54分）题号123456789答案 BB  C C CD C  A D题号101112131415161718答案C  AA D  CD  A C A二．填空题:（共26分）19:4（4分）20：HA、HC、HB、HD，（4分）21.（共8分）I：（1）吸氧(1分)   （2）2H2O+O2+4e-=4OH- (2分) II：（1）如图（3分）（2）两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等（2分）22：（共10分，其余每空2分）(1)负极；阳极（每空1分）(2)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+　(3)1；CuO；2　三：实验题．（6分）23：（1）红色（1分）；无色且半分钟内不褪色（1分)（2）将锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗锥形瓶2～3次错误。（1分)偏高、(1分)（3）0.1125mol/L(2分)-7-