广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）．1．有机化合物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是（　　）A．自燃物品、易燃B．氧化剂、剧毒C．爆炸性、腐蚀性D．腐蚀性、剧毒　2．下列实验操作正确的是（　　）A．称量氢氧化钠固体B．分离柴油和水C．把饱和食盐水中的食盐提取出来-22-\nD．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物　3．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣　4．下列事实与胶体性质无关的是（　　）A．明矾净水B．卤水点豆腐C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．阳光透过茂密的树林所产生的美丽光线　5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣　6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NAD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA　7．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L-22-\n　8．标准状况下，CO和CO2组成的混合气体2.24L，混合气体的质量为4g，则CO和CO2的物质的量之比为（　　）A．1：3B．3：1C．1：1D．1：2　9．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是（　　）A．②①③⑤④⑥⑦B．②①③⑤⑥④⑦C．②①⑤③⑥④⑦D．①②③⑤⑥④⑦　10．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（　　）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合　11．离子方程式H++OH﹣═H2O可表示的化学反应是（　　）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氨水的反应　12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑　13．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）A．铜铸塑像上出现铜绿B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏-22-\nD．铝锅表面生成致密的氧化膜　14．如图为反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（　　）A．FeCuB．CuSC．FeOD．FeS　15．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是（　　）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═NO+2HNO3C．CO+H2OCO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2　16．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（　　）A．B．C．D．　　二、填空题（共44分）17．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3）A、CaO、Na2O、CO2、CuOB、H2、C、P、CuC、O2、Fe、Cu、ZnD、HCl、H2O、H2SO4、HNO3-22-\n以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A　　　　　　；B　　　　　　；C　　　　　　；D　　　　　　．　18．请对以下过程形成的分散系进行分类①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；④澄清石灰水中通入少量的CO2；⑤水和酒精的混合物；属于浊液的是：　　　　　　（填序号，下同）；属于溶液的是：　　　　　　；属于胶体的是：　　　　　　．　19．下列物质：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸钠溶液属于电解质的是：　　　　　　（填序号）属于非电解质的是：　　　　　　（填序号）能导电的是：　　　　　　（填序号）　20．按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4　　　　　　②Na2CO3　　　　　　（2）写出下列反应的离子方程式：①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应　　　　　　②过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应　　　　　　（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑　　　　　　②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓　　　　　　．　21．（1）已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．-22-\n②该反应中　　　　　　元素被还原，　　　　　　元素被氧化③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：　　　　　　④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为　　　　　　（2）配平下列化学反应方程式　　　　　　SO2+　　　　　　H2S=　　　　　　S↓+　　　　　　H2O．　　三、实验题（共8分）22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在．化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I﹣）：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　　　　　　，　　　　　　；（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是　　　　　　（填字母代号）；A．酒精　　　　　　B．CCl4　　　　　　C．醋酸（3）步骤②中发生的离子反应方程式为　　　　　　．　　-22-\n2022-2022学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）．1．有机化合物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是（　　）A．自燃物品、易燃B．氧化剂、剧毒C．爆炸性、腐蚀性D．腐蚀性、剧毒【考点】化学试剂的分类．【分析】苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．【解答】解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有腐蚀性、剧毒的标识，故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键．　2．下列实验操作正确的是（　　）A．称量氢氧化钠固体B．分离柴油和水-22-\nC．把饱和食盐水中的食盐提取出来D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【考点】过滤；计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性以及左物右码进行解答；B、过滤适用于分离不溶性固体；C、由蒸发结晶的注意事项进行解答；D、根据冷凝器的使用进行解答．【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，所以不能放在滤纸上称量，用天平称量物体时应左物右码，故A错误；B、过滤适用于分离不溶性固体，所以柴油和水不能用过滤的方法分离，应用分液的方法分离，故B错误；C、把饱和食盐水中的食盐提取出来用蒸发结晶，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确；D、互溶的液体混合物中两种液体的沸点不同，则分离两种液体可用蒸馏的方法，但是冷凝器的水要从下向上流，故D错误．故选：C．【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．　3．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+-22-\nC．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．　4．下列事实与胶体性质无关的是（　　）A．明矾净水B．卤水点豆腐C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．阳光透过茂密的树林所产生的美丽光线【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体；B．豆浆是胶体；C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D．胶体具有丁达尔现象．【解答】解：A．因明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶粒带电，可以吸附水中带相反电荷的杂质，所以明矾可净水，故A错误；B．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故B错误；C．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；-22-\nD．阳光穿过茂密的树林产生的美丽光柱景象，是胶体的丁达尔现象，不是胶体的聚沉，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．　5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A正确；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等．　6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NAD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下，四氯化碳为液态；-22-\nC、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子和1mol氯离子来分析；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子个数小于2NA个，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子和1mol氯离子，故0.1mol氯化钠中含0.2mol离子即0.2NA个，故C正确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　7．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．　8．标准状况下，CO和CO2组成的混合气体2.24L，混合气体的质量为4g，则CO和CO2的物质的量之比为（　　）A．1：3B．3：1C．1：1D．1：2-22-\n【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题；物质的量的计算．【分析】设出一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为x、y，然后分别为混合气体的总物质的量、总质量列式计算即可．【解答】解：设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：，解得：，所以混合气体中CO和CO2的物质的量之比为0.025mol：0.075mol=1：3，故选A．【点评】本题考查了混合物的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．　9．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是（　　）A．②①③⑤④⑥⑦B．②①③⑤⑥④⑦C．②①⑤③⑥④⑦D．①②③⑤⑥④⑦【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据配制步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序．【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量（或用量筒量取），用药匙取用药品，在烧杯中溶解（或稀释），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故正确的操作顺序为：②①③⑤⑥④⑦，故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程操作顺序，属于基础型题目，难度不大．　-22-\n10．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（　　）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合【考点】离子反应的概念．【专题】离子反应专题．【分析】有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．【解答】解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．　11．离子方程式H++OH﹣═H2O可表示的化学反应是（　　）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氨水的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．反应生成氯化钡和水，离子反应可用H++OH﹣═H2O表示，故A选；B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B不选；C．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C不选；D．一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故D不选，故选A．-22-\n【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．　12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．【解答】解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．　13．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）A．铜铸塑像上出现铜绿B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．-22-\n【分析】根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查生活中的氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答的关键，难度不大．　14．如图为反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（　　）A．FeCuB．CuSC．FeOD．FeS【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，且氧化还原反应得失电子数相等．【解答】解：该反应中铁元素化合价由0→+2价，所以铁失电子，铜元素的化合价由+2价→0价，则硫酸铜中铜得电子，所以甲表示铁，乙表示铜，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，根据得失电子化合价变化来判断，难度不大．　15．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是（　　）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═NO+2HNO3-22-\nC．CO+H2OCO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【分析】反应中水做还原剂，且还属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移且水中元素化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；B．3NO2+H2O═NO+2HNO3中水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C．CO+H2OCO2+H2中CO中C元素化合价由+2价变为+4价，水中H由+1变成0价，所以水是氧化剂，故C错误；D．2F2+2H2O═4HF+O2中F2中F元素化合价由0价变为﹣1价，水中O由﹣2变成0价，所以水是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应和氧化剂、还原剂的判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．　16．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】化学基本反应类型．【分析】根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．【解答】解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；-22-\nB．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．【点评】本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．　二、填空题（共44分）17．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3）A、CaO、Na2O、CO2、CuOB、H2、C、P、CuC、O2、Fe、Cu、ZnD、HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A　CO2　；B　Cu　；C　O2　；D　H2O　．【考点】几组未知物的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，单质分为金属单质和非金属单质，纯净物分为单质和化合物，水属于氧化物，不是酸，据此分析．【解答】解：A、该组中的二氧化碳属于非金属氧化物，其它都是金属氧化物．B、该组中铜属于金属单质，其它都是非金属单质．C、该组中氧气属于非金属单质，其它都是金属单质．D、该组中水属于氧化物，其它都是酸．故答案为：CO2；Cu；O2；H2O．【点评】本题主要考查了物质的分类方法及其书写物质的化学式等方面的知识，可以依据物质的组成分析．　18．请对以下过程形成的分散系进行分类-22-\n①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；④澄清石灰水中通入少量的CO2；⑤水和酒精的混合物；属于浊液的是：　①④　（填序号，下同）；属于溶液的是：　②⑤　；属于胶体的是：　③　．【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系包括溶液、胶体、浊液，分散系的主要区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1﹣100nm的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液．【解答】解：①花生油加入到水中后充分搅拌形成的是乳浊液；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成的为溶液；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液得氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；④澄清石灰水中通入少量的CO2生成碳酸钙沉淀；⑤水和酒精的混合物符合溶液的特征，属于溶液．故答案为：①④；②⑤；③．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　19．下列物质：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸钠溶液属于电解质的是：　①③④　（填序号）属于非电解质的是：　②⑤　（填序号）能导电的是：　⑥⑦　（填序号）【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】存在自由移动的电子或离子即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质．据此分析．-22-\n【解答】解：①HCl是共价化合物，不带电；但溶于水能电离出自由移动离子而导电，故为电解质；②蔗糖是共价化合物，不带电；在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质；③NaOH是离子化合物，但由于离子不能自由移动，故不导电；但其溶于水后或在熔融状态下能导电，故为电解质；④KCl是离子化合物，但由于离子不能自由移动，故不导电；但其溶于水后或在熔融状态下能导电，故为电解质；⑤SO2是共价化合物，无自由移动的离子，故吧导电；其水溶液能导电和其本身无关，由于是共价化合物，故在熔融状态下不导电，故为非电解质；⑥Fe能导电，但由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸钠溶液中有自由移动的离子，能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质．故属于电解质的是①③④；属于非电解质的是②⑤；能导电的是⑥⑦．故答案为：①③④；②⑤；⑥⑦．【点评】本题较简单，考查电解质与非电解质，明确电解质与非电解质都属于化合物及导电的原因即可解答，难度不大．　20．按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4　H2SO4=2H++SO42﹣　②Na2CO3　Na2CO3=2Na++CO32﹣　（2）写出下列反应的离子方程式：①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　②过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应　2H++CO32﹣=H2O+CO2↑　（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑　2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2　②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　．【考点】电离方程式的书写；化学方程式的书写；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）①硫酸为强电解质，完全电离；②碳酸钠为强电解质，完全电离；-22-\n（2）①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应反应生成硫酸钡和氯化钠；②反应生成二氧化碳、氯化钠和水；（3）①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑表示可溶性强酸与碳酸钙反应生成可溶性盐、二氧化碳和水；②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐．【解答】解：（1）①硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；②碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（2）①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应反应生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②反应生成二氧化碳、氯化钠和水，离子方程式：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（3）①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑表示可溶性强酸与碳酸钙反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，可以表示2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2反应的离子方程式，故答案为：2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，可以表示CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应的离子方程式，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．【点评】本题考查了电解质电离方程式、离子方程式的书写，明确电解质的强弱及发生反应的实质是解题关键，注意离子方程式的意义．　21．（1）已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．②该反应中　Mn　元素被还原，　Cl　元素被氧化③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：　1：2　④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为　22.4L　（2）配平下列化学反应方程式　1　SO2+　2　H2S=　3　S↓+　2　H2O．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．-22-\n【分析】（1）①反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高，根据得失电子守恒分析；②反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高；③反应中4molHCl参加，其中只有2mol被氧化；④根据化合价的变化判断转移电子，根据电子与氯气的关系计算；（2）反应SO2中S元素的化合价从+4价降低到0价，H2S中S的化合价从﹣2价升高到0价，结合电子守恒和原子守恒配平．【解答】解：（1）①Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从﹣1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应，，故答案为：；②反应中Mn的化合价降低，得电子被还原，Cl的化合价升高，失电子被氧化；故答案为：Mn；Cl；③反应中4molHCl参加，其中只有2mol被氧化，而氧化剂为1mol，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；④反应中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，转移2mol电子，生成1mol氯气，所以若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为22.4L；故答案为：22.4L；（2）反应SO2中S元素的化合价从+4价降低到0价，H2S中S的化合价从﹣2价升高到0价，由电子守恒可知，SO2的计量数为1，H2S的计量数为2，则由原子守恒配平方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：1；2；3；2．【点评】本题考查氧化还原反应、方程式的配平，题目难度不大，把握反应中元素的化合价及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．　三、实验题（共8分）22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在．化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I﹣）：-22-\n（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　萃取　，　分液　；（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是　B　（填字母代号）；A．酒精　　　　　　B．CCl4　　　　　　C．醋酸（3）步骤②中发生的离子反应方程式为　Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2　．【考点】海水资源及其综合利用．【专题】简答题；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；化学实验基本操作．【分析】根据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的溶液，通入氯气，置换出碘，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有机溶液，再通过蒸馏可得晶态碘，据此答题．【解答】解：据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的溶液，通入氯气，置换出碘，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有机溶液，再通过蒸馏可得晶态碘，（1）根据上面的分析可知，验操作③的名称为萃取、分液，故答案为：萃取；分液；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯，故答案为：B；（3）反应②为氯气与碘离子反应，反应的离子反应方程式为Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故答案为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．【点评】本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大．　-22-