广东省汕头市金山中学2022学年高一化学下学期期末试题苏教版

汕头市金山中学2022～2022学年度第二学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：Na23N14S32Cu64O16一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。答案涂写到答题卡上）1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖2．含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为A．44.8LB．22.4LC．11.2LD．5.6L3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1mol溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同压强、同温度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同体积、同密度的C2H4和C3H66．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-17、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32-、S2-、K+B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+C．Cu2+、Cl-、S2-、K+D．Na+、K+、S2-、SO42-8．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-9．下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应10．下列关于氯的描述中，正确的是A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2C．氯气不能与非金属反应D．氯气有毒7\n11．下列对SO2和SO3叙述正确的是A．通常条件下都是无色气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能与碱溶液反应12．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色13．已知铱(Ir)元素的一种同位素是，则其核内的中子数是A．77B．114C．191D．26814．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－15．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+116．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为A．Na、F、OB．N、O、PC．C、F、OD．C、O、S17．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性18．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜ZC．Y、W的氢化物的沸点：Y＞WD．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同19．含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质20．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．①②④⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部二、双选题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。若选2个且都正确得3分，若选1个且正确得2分，错选不得分。答案涂写到答题卡上）21．下列反应的离子方程式错误的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+22．下列叙述中正确的是A．分子是由一定数目的原子组成，原子之间相互作用叫化学键7\nB．阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定会有离子键23．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N224．下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是A．H2O2B．K2O2C．CaC12D．FeS225．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是A．甲烷比硅化氢稳定B．碳与SiO2反应生成硅C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应三、非选择题（本题共5道题，共45分，所有答案均必须写到答题卷上）26．（8分）按要求完成以下方程式：（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：___________________________________。（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_________________________________。（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。27．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的晶体中所含化学键的类型为，阴离子与阳离子的个数比为，其电子式为。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：。28．（11分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。（3）设计装置D的目的是____________________________________________________。7\n（4）尾气应用____________________溶液吸收（填试剂的化学式）．29、（8分）有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是________________________________________________________________________．（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为________________________________________________________________________．（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．30．（8分）将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，得到500mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。发生的反应有：N2O42NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O通过计算回答下列问题：（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有Wg铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。7\n金山中学高一期末考试化学答题卷高一（）班姓名学号成绩序12345678910111213答案序141516171819202122232425答案26．（8分）（1）_________________________________________________________________________。（2）_________________________________________________________________________。（3）_________________________________________________________________________。（4）_________________________________________________________________________。27．（10分）（1），，，。（2）。（3）。（4）。28．（11分）（1）_______________，________________________________________________________；（2）_____________________________________、__________________________________，____________和____________；_____________________________________________。（3）_________________________________________________________________________。（4）___________________。29、（8分）（1）___________________，____________________________________________________。（2）___________________________。（3）_____________，__________________________________________________________。（4）____________________．30．（8分）（1）______________，V＝_______。（2）_____________。（3）①__________。②___________。7\n金山中学高一期末考化学参考答案和评分标准选择题答案（共55分，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分）序12345678910111213答案BCDADCDCCDDDB序141516171819202122232425答案DCDBCDBACBDBDBDAC26．（8分）（1）Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+（3）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（4）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O27．（10分）（1）第三周期第ⅡA族，离子键、共价键，1:2，（每空1分）（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（2分）（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）（4）取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强。（其它合理答案也可得分）（2分）28．（11分）（1）蒸馏烧瓶（1分）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）溶液由紫红色变为无色，无色溶液中出现淡黄色浑浊，还原性，氧化性（各1分）5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋（2分）（3）验证SO2与品红漂白作用的可逆性（1分）（4）NaOH（1分）29．（8分）（1）BaCl2（1分）使SO、SO沉淀完全（1分）（2）BaSO4、BaSO3（1分）（3）稀盐酸（1分）2H＋＋BaSO3＝H2O＋SO2↑＋Ba2＋（2分）（4）×100%（2分）30．（8分）（1）1.6mol（2分），260（2分）（2）0.4mol/L（2分）（3）①153.6（1分）②26.88L（1分）7\n1、71.54%2、68%3、83%4、81%5、39%6、33%7、58%8、46%7