广东省清远市第一中学实验学校高二化学上学期期中试题

清远市第一中学实验学校2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学试题1．本试卷共二道大题16道小题，满分100分，考试时间100分钟。2．所有题目的答案必须全部填入答卷中，否则无效。3．可能需要的相对原子质量数据：H：1，C：12，N：14，O：16，Cl：35.5，Br：80第一部分选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加入少量的硫酸钠3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣890kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/molD．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ/mol5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣17\n③v（C）=0.15mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是()A．②B．④C．③D．①7．在一密闭容器中，反应3A（g）+B（s）⇌2C（g）+2D（g）△H＞0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是()A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动8．把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A．1B．2C．3D．49．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点10．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③11．在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ·mol－112．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1molNaOH反应7\n13．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH⇌B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H()A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．无法判断14．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是()A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度变小C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变15．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O1016．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolN2O4发生如下反应：N2O4（气）⇌2NO2（气），达到平衡后，再向该容器内充入amolN2O4，达平衡后与原平衡比较正确的是()A．平均相对分子质量变大B．N2O4的转化率提高C．压强为原来的2倍D．颜色变深第二部分非选择题（共52分）7\n二、填空题17．（14分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g．（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__________．Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：__________．（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．①请填写下表中的空白：②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=__________（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．7\n18．（14分）CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：①2H2（g）+CO（g）+O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=﹣594.1kJ/mol②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=﹣1452kJ/mol请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________．（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3molH2和2molCO，当反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的0。6倍，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡__________．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动D．无法判断是否移动．19．（16分）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1mol·L－1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)_____________________；②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲得出的结论是否正确________(填“正确”或“不正确”)。为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体全溶解且完全反应)序号试剂1试剂2混合前混合后最高或7\n温度最低温度A50mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃B50mL水3.2gNa2CO3固体20℃23.3℃C50mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃D50mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃24.4℃请你帮助填写相关内容：（1）该研究报告的题目是___________________________________；（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和________________；（3）通过上述实验可得出两条结论：a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应；b．NaHCO3溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应。20．（8分）已知下热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）⊿H=—285．8kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=—110．5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=—393．5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是（2）H2的燃烧热为（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为（4）CO燃烧的热化学方程式为7\n高二化学期中答案1--8ADBCABDA9--16CABDBCBD17．解答：Ⅰ．（1）5.0；（2）abe；Ⅱ．（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）4.0；②﹣53.5kJ/mol；③acd．18.（10分）2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△H=+131.9kJ/mol；（2）设平衡时CO转化xmol•L﹣1；2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（l）起始时各物质浓度（mol•L﹣1）1.510变化浓度（mol/L）2xxx平衡时各物质浓度（mol•L﹣1）1.5﹣2x1﹣xx依题意有达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，1.5﹣2x+1﹣x+x=\frac{3}{5}×2.5x=0.5平衡常数K===4答：该温度下反应的平衡常数为4；（3）选C．19（16分）(1)①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多②42∶53③不正确(2)①《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》②托盘天平　温度计③a.放热　b．吸热20（10分）已知下热化学方程式：（1）1，2，3，4.（2）285．8kJ/mol（3）1429.0kJ/283．0kJ/mol（4）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)⊿H=—283．0kJ/mol7