广东省阳东广雅学校2022学年高一化学10月月考试题含解析

广东省阳东广雅学校2022-2022学年高一10月月考化学试题考试时量：40分钟，满分100分，第一部分选择题（75分）一、单项选择题。（每题只有一个符合题意的选项。每题5分，15小题，共75分。）1.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险品化学品标志是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】汽油属于可燃性液体，应该张贴可燃性液体标示，A．图中所示标志是腐蚀品标志，A错误；B．图中所示标志是剧毒品标志，B错误；C．图中所示标志是易燃液体标志，C正确；D．图中所示标志是禁止标志，D错误，答案选C。2.下图所示四种化学操作名称从左到右分别为(　　)A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液)B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液)C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液)D.萃取(或分液)、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】根据仪器装置可判断四种操作分别是过滤、蒸发、蒸馏和萃取(或分液)，答案选A。3.下列仪器：①漏斗、②试管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是（）A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②④-8-【答案】A【解析】过滤需要漏斗，萃取分液需要分液漏斗、蒸馏需要蒸馏烧瓶，试管和容量瓶不能用于物质的分离，答案选A。4.检验自来水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴（）A.氯化钡溶液B.硝酸钡溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液【答案】C【解析】检验自来水中是否含有Cl－，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯离子，答案选C。5.mol/L是哪个物理量的单位（）A.物质的量B.摩尔质量C.气体摩尔体积D.物质的量浓度【答案】D【解析】A、物质的量的单位是mol，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、气体摩尔体积的单位是L/mol，C错误；D、物质的量的浓度的单位是mol/L，D正确，答案选D。6.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离()A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C考点：考查物质分离7.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(　　)A.使用分液漏斗前要先检漏B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C.碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色D.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】A.使用分液漏斗前要先检漏，A正确；B.-8-碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B错误；C.四氯化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，C正确；D.四氯化碳的密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，D正确，答案选B。点睛：掌握萃取分液的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。8.下列叙述正确的是（）A.1molCH4的质量为16g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4L/molD.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L【答案】C【解析】A.1molCH4的质量为1mol×16g/mol＝16g，A错误；B.CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；C.标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4L/mol，C正确；D.标准状况下水是液态，1molH2O的体积不是22.4L，D错误，答案选C。点睛：注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g/mol为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。9.对于2molO2下列说法不正确的是(　　)A.含有2NA个氧分子B.含有2mol氧原子C.质量为64gD.标况下体积为44.8L【答案】B【解析】A.2molO2含有2NA个氧分子，A正确；B.2molO2含有4mol氧原子，B错误；C.2molO2质量为2mol×32g/mol＝64g，C正确；D.2molO2标况下体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，D正确，答案选B。10.在标准状况下，与1molCO具有相同的体积的是(　　)A．1gH2B．22.4LH2OC．3.01×1023个CO2D．32gO2【答案】D【解析】相同条件下气体的体积与气体的物质的量成正比。在标准状况下，与1mol-8-CO具有相同的体积，这说明该气体的物质的量也是1mol，则A、1g氢气的物质的量是1g÷2g/mol＝0.5mol，A错误；B、水在标准状况下是液态，不能利用气体的摩尔体积计算，B错误；C、3.01×1023个CO2的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，C错误；D、32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol＝1mol，因此在标准状况下与1molCO的体积相等，D正确，答案选D。点睛：利用阿伏加德罗定律时需要注意以下几点：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。11.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为(　　)A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L【答案】B【解析】试题分析：在稀释前后，氢氧化钠的物质的量不变，稀释成1L后，c==0．1mol/L，再取出10mL的过程中浓度不变，c=0．1mol/L，故选B。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。12.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LAlCl3溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL1.5mol/LFeCl3溶液C.200mL1.5mol/LNaCl溶液D.100mL0.5mol/LFeCl2溶液【答案】C13.实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)A.950mL　76.0gB.500mL　80.0gC.1000mL　80.0gD.1000mL　76.0g【答案】C-8-【解析】实验室没有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即选择1000mL容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，答案选C。14.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A.标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB.常温常压下，16gO3中所含的氧原子数为NAC.NA个CO和0.5molCH4的质量比为7：4D.浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2＋的个数为0.5NA【答案】B【解析】A.标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4所含的分子数为NA，A错误；B.常温常压下，16gO3中所含的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此氧原子数为NA，B正确；C.NA个CO是1mol，质量是28g，0.5molCH4的质量是0.5mol×16g/mol＝8g，所以二者的质量比为7：2，C错误；D.浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积不能确定中，因此不能计算含有的Mg2＋个数，D错误，答案选B。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。15.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是(　　)选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CFeCu稀硫酸，过滤DCaCO3CaO稀盐酸，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】A-8-【解析】A、碘单质易溶在有机溶剂中，通过萃取除去氯化钾溶液中的单质碘，A正确；B、加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，但又引入了氯化钾杂质，应该用适量硝酸钡，B错误；C、铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应，不能除去铁中的铜，C错误；D、碳酸钙、氧化钙均与盐酸反应，不能除去碳酸钙中的氧化钙，D错误，答案选A。点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。第二部分非选择题（25分）16.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是______________________________（填写序号）。【答案】①⑤②④①③（或①②⑤④①③或①⑤④②①③）【解析】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的操作顺序是①⑤②④①③（或①②⑤④①③或①⑤④②①③）。17.将10.6gNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液。（1）Na2CO3的摩尔质量为__________g/mol。（2）Na2CO3的物质的量为____________mol。（3）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________mol/L。（4）从该溶液中取出10mL，其中含Na+的物质的量为________mol。（5）取出的10mL该溶液加水稀释，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L，稀释后溶液体积为________mL。【答案】(1).106(2).0.1(3).1(4).0.02(5).100【解析】（1）Na2CO3的相对分子质量是106，因此摩尔质量为106g/mol。（2）Na2CO3的物质的量为10.6g÷106g/mol＝0.1mol。（3）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。（4）从该溶液中取出10mL，其中Na+的浓度不变，是2.0mol/L，所以钠离子的物质的量为2.0mol/L×0.01L＝0.02mol。（5）取出的10mL该溶液加水稀释，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知稀释后溶液体积为＝100mL。-8-18.如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL－1质量分数：98%（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L。（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。（3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外【答案】(1).18.4(2).25.0(3).250mL容量瓶、胶头滴管(4).BCAEDF(5).AB【解析】（1）根据可知该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为-8-＝18.4mol/L。（2）设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，所以18.4mol/L×V=1.84mol/L×250mL，解得V=25.0mL；配制过程的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，所以需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管。根据以上分析可知正确的操作顺序是BCAEDF。（3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，这说明硫酸的浓度偏小。则A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气，导致溶质的物质的量减少，浓度偏低，A正确；B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线，实际量取的硫酸体积减少，浓度偏低，B正确；C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高，C错误；D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中，量取后溶液体积减少，浓度偏高，D错误；E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外不会影响，E错误，答案选AB。-8-