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广东省阳东广雅学校2022届高三化学上学期期中试题
广东省阳东广雅学校2022届高三化学上学期期中试题
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阳东广雅中学2022~2022学年第一学期高三年级期中考试试卷化学一.选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题有一个选项符合题意。)1.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是()A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2D.牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1mol铁与1molCl2充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,22.4LBr2中所含的分子数为NAC.常温下,44gCO2中含有2NA个C=O键D.1mol/L的A1C13溶液中,Al3+离子的数目略小于NA3.以下进行性质比较的实验设计,合理的是()A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中C.将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·L-1NaOH溶液中4.下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀-8-\nD无色无色无色溶液无色沉淀5.下列实验和结论不正确的是()A.向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡,静置后分层且下层显紫色,则氧化性:Cl2>I2B.用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分开C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应,说明AI(OH)3是两性氢氧化物6.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()选项叙述I叙述IIA锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀BBa(OH)2可与盐酸反应Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg二.填空题(本大题共4小题,满分58分,请将答案直接写在横线上)8.(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设:假设一:溶液中的NO3-假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立-8-\n实验2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体实验1实验2V(SO2)bV1OpH(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图,实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)(3)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是___________。9.(14分)利用钛白工业的副产品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:(1)已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3,请写出TiOSO4水解成H2TiO3沉淀的化学方程式;铁粉的作用有:①除去溶液中的Fe3+,②。(2)沉淀反应的离子方程式是。(3)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外,还有-8-\n。(4)FeC2O4生成后,为提高产品纯度还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致FeC2O4产率(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、,可得到副产品,该物质可用作(写出一种用途)。10.(15分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。(1)T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol·L-1,则平衡时CO的转化率为,该温度下反应的平衡常数K值为。(2)保持温度仍为T℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入固定容器中进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)。a.容器内压强不随时间改变b.混合气体的密度不随时间改变c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6II.(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=。(2)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液,其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O①写出该燃料电池的正极反应式。②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮),某铁皮上现需要镀上9.75g锌,理论上至少需要消耗标准状况的氨气L。III.(1)右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为(填“放热”或“吸热”)反应。(2)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3-8-\nMgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式。11.(15分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):(1)A的名称是______;试剂Y为_____。(2)B→C的反应类型为_______;B中官能团的名称是______,D中官能团的名称是______。(3)E→F的化学方程式是_______________________。(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:_____。(5)下列叙述正确的是______。a.B的酸性比苯酚强b.D不能发生还原反应c.E含有3种不同化学环境的氢d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃-8-\n答案8.(14分)(1)无现象(1分)有白色沉淀生成(1分)(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性,故pH值减小,SO2+H2OH2SO3(2分)3SO2+2NO3-+2H2O===3SO42-+2NO↑+4H+;(2分)(3)(4分)实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设二成立(4)小于,(2分)根据:2SO2+O2+H2O===H2SO4;3SO2+2NO3-+2H2O===3SO42-+2NO↑+4H+;等物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3:2。(2分)解析:基于氧化还原原理考察实验方案设计。(1)二氧化硫不与氯化钡反应,所以无现象。硝酸根离子氧化二氧化硫,生成硫酸根离子,与钡离子形成沉淀。(2)二氧化硫溶于水形成亚硫酸,是弱酸溶液呈酸性;硝酸根离子氧化二氧化硫,生成硫酸,硫酸是强酸,PH值比实验1小。(3)同样进行不含氧气和通入氧气的对比实验,半径是否氧气参加反应。注意盐就不能选择硝酸钡溶液。(4)根据:2SO2+O2+H2O===H2SO4;3SO2+2NO3-+2H2O===3SO42-+2NO↑+4H+;等物质的量的二氧化硫产生氢离子的物质的量为3:2。9.(14分)-8-\n(1)TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4(2分,无配平、无沉淀符号、写成可逆反应均给1分)与溶液中的H+反应,调节pH值(1分),使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀(1分)(2)2NH3•H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(2分,配平错误、漏写沉淀符号扣1分)(3)防止温度过高时,NH3•H2O发生分解(2分)(4)偏低(2分)(5)冷却结晶、过滤洗涤(2分,各1分)化肥(2分)10.(15分)I.(1)60%(1分)2.25(2分)(2)c、d(2分)II.(1)(2分)(2)①O2+4e-+2H2O4OH-(2分)②2.24(2分)III.(1)放热(2分)(2)2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓(2分)11.(15分)(1)甲苯(1分)高锰酸钾(1分)BrOH+NaOH加热+HBr(2)取代反应(2分)羧基(1分)羰基(1分)(3)(3分)-8-\nC≡CCH2OHC≡CCH2OH(4)(2分)(2分)(5)ad(2分)解析:考察有机合成。A的分子式为C7H8,根据转化是甲苯,试剂Y是酸性高锰酸钾,B是苯甲酸,C是溴取代羟基,F是E中的溴被羟基取代产物。D的同分异构体,用等效替换法处理,应该在萘环里连接了一个碳碳三键,有两种。B中是羧基,酸性比苯酚强,D含有苯环和羰基,可以发生还原反应,E有4种H,TPE既有苯环,又有碳碳双键,既属于芳香烃也属于烯烃。-8-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:13:49
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