江苏省宿迁市沭阳县高一化学上学期期中试卷含解析

江苏省宿迁市沭阳县2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷　一、选择题（共25小题）1．下列互有同位素的是（　　）A．H2和D2B．14N和14CC．16O和18OD．O2和O3　2．下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（　　）A．500mL1mol/L的HNO3溶液B．1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液　3．下列说法中不正确的是（　　）A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/LB．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合　4．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（　　）A．颜色相似B．都是双原子分子C．最外层电子数相同，都是7D．自然界中都以化合态存在　5．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（　　）A．SO2B．NOC．NH3D．Cl2　6．下列实验方法及判断不正确的是（　　）A．用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB．用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C．某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3　7．下列化合物中，属于碱性氧化物的是（　　）A．CaOB．NaOHC．CO2D．Fe3O4　8．下列关于氯气的叙述中不正确的是（　　）A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应　9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NA-23-\nC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NAD．32gO2中含有的原子数是NA　10．取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（　　）A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4molC．参加反应的HCl的质量为146gD．被还原的MnO2的物质的量为1mol　11．下列实验操作正确的是（　　）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶内液面下C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+　12．下列化学用语正确的是（　　）A．次氯酸的化学式：HClO2B．硫离子的结构示意图：C．质量数为127的钡原子：127BaD．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3　13．属于电解质的是（　　）A．CO2B．AlC．NaCO3D．蔗糖　14．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（　　）A．16B．18C．20D．22　15．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（　　）ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑A．AB．BC．CD．D　16．下列实验方法或操作正确的是（　　）-23-\nA．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水合酒精D．稀释浓硫酸　17．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）A．NaB．ClC．SD．Si　18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（　　）A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应　19．实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）A．锥形瓶B．-23-\n试管C．分液漏斗D．容量瓶　20．下列变化属于化学变化的是（　　）A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨C．液溴的挥发D．从海水中提取溴　21．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明　22．下列电离方程式错误的是（　　）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KOH=K++O2﹣+H+　23．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应　24．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水　25．下列物质所属类别不正确的是（　　）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物　　二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）26．（1）化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是　　　　　　（填字母）火药使用粮食酿酒转轮排字铁的冶炼-23-\n②下列用品的有效成分及用途对应错误的是　　　　　　（填字母）用品有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2用途做调味品做治疗胃病的抗酸药做发酵粉做消毒剂③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是　　　　　　（用化学方程式表示）．④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为　　　　　　．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．①有下列十种物质：A．空气B．O2C．NaHSO4D．氨水E．CuSO4•5H2OF．NaOHG．CO2H．Fe2O3I．金刚石J．H2SO4．其中属于混合物的有　　　　　　；属于单质的有　　　　　　；属于盐的有　　　　　　．（填字母）②有下列六个反应：A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑D．Cl2+2KI═2KCl+I2E．H2+Cl22HClF．2KClO32KCl+3O2↑其中属于置换反应的是　　　　　　，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是　　　　　　（填字母）．③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是　　　　　　，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为　　　　　　．（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是　　　　　　．-23-\n②含0.4molAl3+的Al2O3的质量是　　　　　　．③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为　　　　　　．④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为　　　　　　．　27．结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是　　　　　　（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为　　　　　　．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为　　　　　　．（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　　　　　　．②下列操作会导致实验结果偏小的是　　　　　　（填字母）．a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①能证明氯水具有漂白性的是　　　　　　（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c过程中的现象是　　　　　　．　28．已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．试回答下列问题：-23-\n（1）写出下列物质的化学式：D　　　　　　H　　　　　　反应①的化学方程式为：　　　　　　．（3）反应②的化学方程式为：　　　　　　．　　江苏省宿迁市沭阳县2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共25小题）1．下列互有同位素的是（　　）A．H2和D2B．14N和14CC．16O和18OD．O2和O3【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．H2和D2是由氢的2种核素构成的氢分子，故A错误；B．14N和14C质子数不同，为2种不同的元素，故B错误；C．16O和18O质子数相同、中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误，故选C．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．　2．下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（　　）A．500mL1mol/L的HNO3溶液B．1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】硝酸根离子的物质的量浓度与溶质的浓度及其化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算和判断．【解答】解：A.500mL1mol/L的HNO3溶液中含有硝酸根离子的浓度为1mol/L；B.1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×3=1.5mol/L；C.100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；D.300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：1mol/L×2=2mol/L；根据分析可知，溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是D，故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意粒子的物质的量浓度与溶液的体积大小无关，为易错点．　3．下列说法中不正确的是（　　）A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/L-23-\nB．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．依据ρ标=计算；B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；C．氯气不具有漂白性，据有漂白性的是次氯酸；D．氯气具有强的氧化性．【解答】解：A．标况下氯气的密度ρ标===3.17g/L，故A正确；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B正确；C．液氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，解题时注意氯气、次氯酸性质的区别，题目难度不大．　4．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（　　）A．颜色相似B．都是双原子分子C．最外层电子数相同，都是7D．自然界中都以化合态存在【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质．【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关，故选C．【点评】本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大．　5．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（　　）A．SO2B．NOC．NH3D．Cl2【考点】氯气的物理性质．【专题】卤族元素．【分析】根据对常见气体的颜色和状态的记忆考虑．【解答】解：A．SO2是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B．NO是无色无味的气体，故B错误．C．氨气是无色有刺激性气味的气体，故C错误；D．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故D正确；故选D．-23-\n【点评】本题考查氯气的物理性质，解答本题关键是要知道常见气体的颜色气味，并能灵活运用．　6．下列实验方法及判断不正确的是（　　）A．用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB．用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C．某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】综合实验题；实验评价题．【分析】A．氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能；B．NH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能；C．白色沉淀可能为AgCl；D．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色．【解答】解：A．氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能，则用NaOH溶液可鉴别NH4Cl和KCl，故A正确；B．NH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能，则用硝酸酸化的AgNO3溶液可鉴别NH4Cl和NH4NO3，故B正确；C．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42﹣离子，故C错误；D．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别，故D正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、离子的检验等，把握物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．　7．下列化合物中，属于碱性氧化物的是（　　）A．CaOB．NaOHC．CO2D．Fe3O4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．【解答】解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．A、CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A正确；B、氢氧化钠不是氧化物，更不是碱性氧化物，故B错误；C、二氧化碳能和碱反应生成盐、水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Fe3O4与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．　8．下列关于氯气的叙述中不正确的是（　　）-23-\nA．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气密度大于空气密度；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；C．依据氯气与氢氧化钙反应中氯元素化合价变化解答；D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁．【解答】解：A．氯气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故B正确；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价部分升高、部分降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故C正确；D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，注意标况下气体密度的计算方法，题目难度不大．　9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NAD．32gO2中含有的原子数是NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、反应后氯元素变为﹣1价；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、氧气由氧原子构成．【解答】解：A、反应后氯元素变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯化氢的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．　-23-\n10．取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（　　）A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4molC．参加反应的HCl的质量为146gD．被还原的MnO2的物质的量为1mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，1molMnO2参加反应，反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%，故A正确；B．由反应可知，生成1mol气体时，2molHCl被氧化，故B错误；C．参加反应的HCl为4mol，其质量为4mol×36.5g/mol=146g，故C正确；D．Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　11．下列实验操作正确的是（　　）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶内液面下C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．萃取剂和原溶剂不能互溶；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；C．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．【解答】解：A．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，可以用苯或四氯化碳，故A错误；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以蒸馏时，应使温度计水银球应该位于烧瓶支管口处，故B错误；C．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故D错误；故选C．-23-\n【点评】本题考查化学实验评价，为高频考点，侧重考查基本操作，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是B．　12．下列化学用语正确的是（　　）A．次氯酸的化学式：HClO2B．硫离子的结构示意图：C．质量数为127的钡原子：127BaD．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】常规题型；化学用语专题．【分析】A．次氯酸分子中含有1个O；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C．质量数应该标在元素符号的左上角；D．氨气中H的化合价为+1价，据此确定N的化合价．【解答】解：A．次氯酸分子中含有1个H、1个O和1个Cl，其正确的分子式为：HClO，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，其结构示意图为：，故B正确；C．质量数为127的钡原子的正确表示方法为：127Ba，故C错误；D．氨气分子中，H元素的化合价为+1价，则N的化合价为﹣3价，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及元素符号、离子结构示意图、分子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．　13．属于电解质的是（　　）A．CO2B．AlC．NaCO3D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的碳酸钠能导电，所以碳酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：不是电解质的物质不一定是非电解质．　14．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（　　）-23-\nA．16B．18C．20D．22【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣2=16，中子数=质量数﹣质子数=34﹣16=18，故选B．【点评】本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．　15．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（　　）ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑A．AB．BC．CD．D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】各种标志牌在生活中的使用十分广泛，在解题时可根据标志牌中的出现的图标，联系相应的生活现象结合相关的化学知识进行解题．【解答】解：A．放射科是利用X射线进行病理检查的科室，具有一定的辐射，不能随便进入，故A正确；B．加油站中贮存大量的石油产品为易燃易爆物品，严禁烟火，故B正确；C．汽车罐装液化石油气为压缩的易燃液体，尽量远离，故C正确；D．氯气是黄绿色有毒气体，且密度大于空气，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学与生活，明确物质的性质、明白各个标志牌的含义是解答的关键，题目难度不大．　16．下列实验方法或操作正确的是（　　）A．-23-\n转移溶液B．制蒸馏水C．分离水合酒精D．稀释浓硫酸【考点】计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．酒精和水能互溶；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中．【解答】解：A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的稀释、配制以及蒸馏操作，侧重于化学实验方案的评价，注意把握常见基本实验操作，题目难度不大．　17．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）A．NaB．ClC．SD．Si【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】主族元素的最高正化合价等于元素的最外层电子数．【解答】解：A、Na的最高正化合价为+1；B、Cl的最高正化合价为+7；C、S的最高正化合价为+6；D、Si的最高正化合价为+4；显然+7最大，故选B．【点评】本题考查元素的最高正化合价，明确最外层电子数等于最高正化合价数是解答的关键．　-23-\n18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（　　）A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．　19．实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．-23-\n【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选D．【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．　20．下列变化属于化学变化的是（　　）A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨C．液溴的挥发D．从海水中提取溴【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．碘的升华是状态变化；B．利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；C．液溴的挥发是状态变化；D．海水中存在溴离子．【解答】解：A．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故B正确；C．液溴的挥发是状态变化，属于物理变化，故C错误；D．海水中存在溴离子得到溴单质，有新物质生成，是化学变化，故D正确．故选BD．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　21．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选B．【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．　22．下列电离方程式错误的是（　　）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣-23-\nC．HNO3=H++NO3﹣D．KOH=K++O2﹣+H+【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．【解答】解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合离子方程式的书写方法，故A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合离子方程式的书写方法，故B正确；C、硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，符合离子方程式的书写方法，故C正确；D、氢氧化钾是强碱，属于强电解质，能完全电离，氢氧根离子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D错误．故选D．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．　23．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．铵盐与碱共热制备氨气，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　24．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水【考点】分液和萃取．【专题】信息给予题．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．-23-\n故选：C．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．　25．下列物质所属类别不正确的是（　　）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐；B、氯化铝是盐；C、金属具有还原性；D、二氧化硅属于酸性氧化物．【解答】解：A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；B、氯化铝属于铝盐，故B正确；C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确；D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确；故选A．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单．　二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）26．（1）化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是　C　（填字母）火药使用粮食酿酒转轮排字铁的冶炼②下列用品的有效成分及用途对应错误的是　B　（填字母）用品有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2用途做调味品做治疗胃病的抗酸药做发酵粉做消毒剂③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是　2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　（用化学方程式表示）．-23-\n④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为　8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl　．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．①有下列十种物质：A．空气B．O2C．NaHSO4D．氨水E．CuSO4•5H2OF．NaOHG．CO2H．Fe2O3I．金刚石J．H2SO4．其中属于混合物的有　AD　；属于单质的有　BI　；属于盐的有　CE　．（填字母）②有下列六个反应：A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑D．Cl2+2KI═2KCl+I2E．H2+Cl22HClF．2KClO32KCl+3O2↑其中属于置换反应的是　BD　，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是　F　（填字母）．③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是　Fe（OH）3　，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为　3×6.02×1023　．（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是　16g/mol　．②含0.4molAl3+的Al2O3的质量是　20.4g　．③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为　0.05mol　．④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为　0.03×6.02×1023　．【考点】氧化还原反应的计算；物理变化与化学变化的区别与联系；物质的量的相关计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）①A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇；C．活字印刷为印刷排字操作；D．造纸，其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成；②A．氯化钠有咸味；B．NaOH为强碱；C．小苏打是碳酸氢钠；D．次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸；③氯气和石灰乳反应生产漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙；④由现象可知，生成氮气和氯化铵；①由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；由外一种元素组成的纯净物为单质；-23-\n电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐；②单质与化合物反应生成新单质与化合物的反应为置换反应；一种物质分解生成两种或两种以上的物质为分解反应，若生成单质为氧化还原反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；③2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合化合价变化计算转移电子；（3）结合n=、m=nM、n=及物质构成计算．【解答】解：（1）①A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A错误；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B错误；C．活字印刷为印刷排字操作，没有涉及化学反应，故C正确；D．造纸，其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成，属于化学工艺，故D错误．故答案为：C；②A．氯化钠有咸味，可作调味品，故A正确；B．NaOH为强碱，不能用于中和胃酸，应选氢氧化铝，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，与酸反应生成气体，可作发酵粉，故C正确；D．次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D正确；故答案为：B；③氯气和石灰乳反应生产漂白粉的化学反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；④由现象可知，生成氮气和氯化铵，由原子、电子守恒可知反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；①由物质的组成及性质可知，属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE，故答案为：AD；BI；CE；②上述反应中，属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F，故答案为：BD；F；③2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，则还原剂为Fe（OH）3，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为1mol×（6﹣3）×NA=3×6.02×1023，故答案为：Fe（OH）3；3×6.02×1023；（3）①3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是=16g/mol，故答案为：16g/mol；②含0.4molAl3+的Al2O3，氧化铝为0.2mol，其质量是0.2mol×102g/mol=20.4g，故答案为：20.4g；③光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为×=0.05mol，故答案为：0.05mol；-23-\n④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为×3×NA=0.03×6.02×1023，故答案为：0.03×6.02×1023．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握相关概念及计算公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．　27．结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是　C　（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为　Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO　．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为　Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O　．（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　250mL的容量瓶　．②下列操作会导致实验结果偏小的是　c　（填字母）．a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①能证明氯水具有漂白性的是　d　（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c过程中的现象是　产生白色沉淀　．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的书写．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸来分析；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO﹣和Cl﹣发生了归中反应，据此分析；（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；②根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依据各种离子的性质解答．【解答】解：（1）氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；-23-\nA、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；故答案为：C；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO﹣和Cl﹣发生了归中反应，生成氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL的容量瓶，故答案为：250mL的容量瓶；②a．加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a错误；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对浓度无影响，故b错误；c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上，则浓度偏低，故c正确．故选c．（4）①氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案为：d；②氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，故答案为：产生白色沉淀；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　28．已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D　H2　H　CO2　反应①的化学方程式为：　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．（3）反应②的化学方程式为：　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．【考点】无机物的推断．-23-\n【专题】推断题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；卤族元素；金属概论与碱元素．【分析】A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色，说明均有钠元素，A为海水中主要溶质，则A为NaCl，B为常温下常见液体，则B为H2O；E为黄绿色气体，则E为Cl2，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H为CO2，根据题中各物质转化关系，电解食盐水得C、D、E，C中含有钠元素，则C为NaOH，则D为H2，C与E反应生成A、I、B，则I为NaClO，C、F、G均含有钠元素，F能产生二氧化碳，则G为NaHCO3，F为Na2CO3，据此答题．【解答】解：A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色，说明均有钠元素，A为海水中主要溶质，则A为NaCl，B为常温下常见液体，则B为H2O；E为黄绿色气体，则E为Cl2，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H为CO2，根据题中各物质转化关系，电解食盐水得C、D、E，C中含有钠元素，则C为NaOH，则D为H2，C与E反应生成A、I、B，则I为NaClO，C、F、G均含有钠元素，F能产生二氧化碳，则G为NaHCO3，F为Na2CO3，（1）根据上面的分析可知，D为H2，H为CO2，故答案为：H2；CO2；反应①为电解食盐水，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）反应②为氯气与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．【点评】本题考查的是物质的推断、化学方程式的书写，属于综合知识的考查，难度中等，主要涉及钠、氯及其化合物等，掌握物质的存在、颜色、常见性质是解题的关键．　-23-