江苏省宿迁市马陵中学高一化学上学期期中试卷含解析

江苏省宿迁市马陵中学2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷　一、选择题（共23小题）1．下列说法中正确的是（　　）A．O2的摩尔质量是16gB．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔　2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）A．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的　3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　4．下列说法正确的是（　　）A．气体摩尔体积就是22.4L/molB．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子D．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L　5．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（　　）A．碳燃烧产生气体B．硫燃烧产生气体C．高锰酸钾加热产生气体D．水加热产生气体　6．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+D．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+　7．下列说法正确的是（　　）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液-20-\n⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水．A．①②③B．②③④C．③⑤D．③　8．核外电子层结构相同的一组微粒是（　　）A．Mg2+、Al3+、Cl﹣、NeB．Na+、F﹣、S2﹣、ArC．K+、Ca2+、S2﹣、ArD．Mg2+、Na+、Cl﹣、S2﹣　9．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3mol•L﹣1．这里的“4.94×10﹣3mol•L﹣1”表示葡萄糖的（　　）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度　10．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）A．KMnO4→MnO2B．H2O→O2C．SO2→SD．CO32﹣→CO2　11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA　12．2022年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是（　　）A．原子序数是99B．电子数是43C．中子数是99D．质量数是43　13．下列实验操作或装置正确的是（　　）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．-20-\n过滤D．稀释浓硫酸　14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾　15．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化　16．实验室需480mL0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）A．称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.5g胆矾，配制500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.0g胆矾，配制480mL溶液　17．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（　　）A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸　18．下列实验操作中正确的是（　　）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处　19．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（　　）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热　20．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（　　）-20-\nA．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO　21．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1　22．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液　23．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线　　二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）24．化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为　　　　　　（填序号）；加入盐酸的作用为　　　　　　．如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是　　　　　　；Y电极上的电极反应式为　　　　　　，检验该极产生的气体的方法是　　　　　　．②电解饱和食盐水的离子方程式为　　　　　　；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=　　　　　　．-20-\n　　三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）25．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）标出上述反应电子转移的方向和数目　　　　　　．上述反应中氧化产物是　　　　　　，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　．（3）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是　　　　　　．　26．某实验室从化学试剂商店买回浓度为18.4mol•L﹣1的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　　　　　（选填序号），还缺少的仪器有　　　　　　．配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为　　　　　　mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用　　　　　　（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是　　　　　　．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．　　江苏省宿迁市马陵中学2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共23小题）1．下列说法中正确的是（　　）A．O2的摩尔质量是16gB．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的量的相关计算．【专题】化学实验．-20-\n【分析】A、摩尔质量的单位是G/mol；B、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；C、根据气体分子数目N=nNA来回答判断；D、标准状况下的气体，其摩尔体积是22.4L/mol．【解答】解：A、O2的摩尔质量是16g/mol，故A错误；B、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、1mol任何气体所含的气体分子数目N=nNA，物质的量都相等，所以分子数一样，故C正确；D、标准状况下，体积是22.4升的气体，其物质的量一定是1mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．　2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）A．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故A错误；B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故C正确；D．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确．故选A．【点评】本题考查了胶体性质，难度不大，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．　3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．-20-\n【解答】解：A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　4．下列说法正确的是（　　）A．气体摩尔体积就是22.4L/molB．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子D．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．温度、压强会影响气体摩尔体积；B．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体；C．标况下，物质并不都是气体；D．温度、压强会影响气体摩尔体积，非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol．【解答】解：A．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，温度、压强会影响气体摩尔体积，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，故A错误；B．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故B正确；C．标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子，但标况下，物质并不都是气体，故C错误；D．温度、压强会影响气体摩尔体积，非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，故D错误，故选：B．【点评】本题考查气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．　5．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（　　）A．碳燃烧产生气体B．硫燃烧产生气体C．高锰酸钾加热产生气体D．水加热产生气体【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的组成专题．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：碳燃烧产生气体，有新物质生成属于化学变化；硫燃烧产生气体，有新物质生成属于化学变化；高锰酸钾加热产生气体，有新物质生成，属于化学变化；水加热得到水蒸汽，属于同种物质不同状态之间转化，没有新物质生成，属于物理变化，故选：D．-20-\n【点评】本题考查了物理变化、化学变化的判断，明确相关概念是解题关键，注意二者本质区别是：是否有新物质生成，题目难度不大．　6．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+D．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、能和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的可能为Ca2+，也可能为Ba2+；D、焰色反应为元素的性质．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，可能含有银离子，故B错误；C、能和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的可能为Ca2+，也可能为Ba2+，故该溶液中不一定有Ca2+，故C错误；D、焰色反应为元素的性质，某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．　7．下列说法正确的是（　　）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水．A．①②③B．②③④C．③⑤D．③【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】①氯气与氢气在光照条件下爆炸；②氢氧化钙为微溶物，氢氧根离子浓度较低；③次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；⑤依据氯气、氯化氢的水溶性解答．【解答】解：①氯气与氢气在光照条件下爆炸，在点燃条件下燃烧，不爆炸，故不选；②氢氧化钙为微溶物，氢氧根离子浓度较低，用氢氧化钙溶液吸收氯气，吸收的不充分，应该用氢氧化钠溶液稀释，故不选；③次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，次氯酸为弱酸，氯化氢为强酸，故选；④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应都能生成氯化银沉淀，故不选；-20-\n⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故不选；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，熟悉氯气性质，氯水成分是解题关键，题目难度不大．　8．核外电子层结构相同的一组微粒是（　　）A．Mg2+、Al3+、Cl﹣、NeB．Na+、F﹣、S2﹣、ArC．K+、Ca2+、S2﹣、ArD．Mg2+、Na+、Cl﹣、S2﹣【考点】原子核外电子排布．【分析】原子变成阴离子时电子层数不变，原子变成阳离子时电子层数减少一个，同一周期的阴阳离子电子层数不同，同一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同，据此分析解答．【解答】解：A、镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故A错误；B、钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故B错误；C、钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，故C正确；D、钠离子和镁离子电子层结构相同，硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阴阳离子、原子的电子层结构，难度不大，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键．　9．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3mol•L﹣1．这里的“4.94×10﹣3mol•L﹣1”表示葡萄糖的（　　）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3mol，该浓度是物质的量浓度．【解答】解：4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．【点评】本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，为高频考点，旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．　10．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）A．KMnO4→MnO2B．H2O→O2C．SO2→SD．CO32﹣→CO2【考点】氧化还原反应；重要的还原剂．【分析】加入还原剂才能实现，说明给予物质或离子为氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：加入还原剂才能实现，说明给予物质或离子为氧化剂，在反应中得电子化合价降低，A．KMnO4→MnO2中Mn元素化合价由+7价变为+4价，所以高锰酸钾为氧化剂，但高锰酸钾直接加热能生成二氧化锰，不需要加入还原剂，故A错误；-20-\nB．H2O→O2中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是氧化剂，但电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂，故B错误；C．SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C正确；D．CO32﹣→CO2中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，则不需要加入还原剂就能实现，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意有些物质能自身发生氧化还原反应，为易错点．　11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；D．根据O3和O2都由O原子构成分析．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；C．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．　12．2022年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是（　　）A．原子序数是99B．电子数是43C．中子数是99D．质量数是43【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．【解答】解：A．4399Te的原子序数为43，故A错误；B．4399Te的质子数为43，电子数是43，故B正确；C．4399Te的质量数是99，质子数为43，中子数=99﹣43=56，故C错误；D．4399Te的质量数是99，故D错误；-20-\n故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，注意基础知识的积累掌握．　13．下列实验操作或装置正确的是（　　）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．　-20-\n14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．　15．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．焚烧会产生有害气体和粉尘；B．大量使用农药和化肥会污染水和土壤；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；D．含磷洗衣粉会污染水资源．【解答】解：A．焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故A错误；B．大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故B错误；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C错误；D．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，故D正确．故选D．【点评】本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．　16．实验室需480mL0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）A．称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.5g胆矾，配制500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.0g胆矾，配制480mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】-20-\n实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．配制溶液的体积为500mL，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500m．【解答】解：由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故B正确；C．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故C错误；D．应选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取12.5g胆矾，故D错误；故选B．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．　17．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（　　）A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸【考点】计量仪器及使用方法；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A．量筒精确到0.1；B．托盘天平精确到0.1；C．质量分数=；D．溶于1L水中体积不是1L．【解答】解：A．量筒精确到0.1，无法量取22.30mL盐酸，故A错误；B．托盘天平精确到0.1，无法称量8.75g食盐，故B错误；C．质量分数==×100%=20%，故C正确；D．溶于1L水中溶液体积不是1L，故D错误．故选C．【点评】本题考查计量仪器及使用方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．　18．下列实验操作中正确的是（　　）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；-20-\nB．萃取剂的选择与密度无关；C．分液时要避免液体重新混合而污染；D．温度计靠近蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故B错误；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C错误；D．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．　19．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（　　）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题．【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题．【解答】解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰．故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．　20．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（　　）A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．-20-\n【分析】根据IBr中I元素的化合价为+1价，Br为﹣1价，IBr化学性质与卤素单质具有相似性，及反应IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化来分析解答．【解答】解：A．一个IBr分子含有1个碘原子1个溴原子，所以是双原子分子，故A正确；B．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为﹣1价，HBr中Br为﹣1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故B错误；C．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故C正确；D．由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物与卤素单质的性质相似，从卤素单质的性质角度分析即可．　21．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1【考点】氧化还原反应的计算；氯气的化学性质．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，据此判断；C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多；D、令n（NaCl）=7mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根据电子转移守恒验证判断．【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A正确；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；-20-\nD、令n（NaCl）=7mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为7mol×1=7mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子相等，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等，难度较大，注意极限法与守恒法的利用．　22．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；D、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．　23．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度．【解答】解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；-20-\nB、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了配置一定物质的量浓度的操作要求，难度不大，根据课本知识即可完成．　二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）24．化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为　①③②（或③①②或③②①）　（填序号）；加入盐酸的作用为　除去过量的OH﹣和CO32﹣（或NaOH和Na2CO3）　．如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是　X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色　；Y电极上的电极反应式为　2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑　，检验该极产生的气体的方法是　用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该极产生Cl2（合理答案均给分）　．②电解饱和食盐水的离子方程式为　2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣　；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=　12　．【考点】氯碱工业；电解原理．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；-20-\n①根据图知，X是阴极，Y是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成了氢氧根离子，溶液滴有酚酞的溶液显示红色；阳极Y上氯离子失去电子生成氯气；氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，据此可以检验氯气；②电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，据此写出反应的离子方程式；根据两极生成的气体的体积计算出气体的物质的量，再计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度及溶液的pH．【解答】解：（1）加入NaOH溶液时，能和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去Mg2+；加入BaCl2时，能和SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去SO42﹣；加入Na2CO3溶液时，能和Ca2+、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去Ca2+和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的NaOH和Na2CO3除去，以此类推，如果依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，可以达到同样的目的；稀盐酸能和溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH﹣、CO32﹣，故答案为：①③②（或③①②或③②①）；除去过量的OH﹣和CO32﹣（或NaOH和Na2CO3）；①X是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧化钠，所以溶液碱性增强，酚酞试液遇碱变红色，所以X电极附近酚酞试液变红色；Y是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式的离子方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成气体，故答案为：X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该极产生Cl2（合理答案均给分）；②电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子方程式为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；标况下44.8mL气体的物质的量的为0.002mol，根据电解离子方程式可知，生成了0.001molH2和0.001mol氯气，所以生成的氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=2n（H2）=0.002mol，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）===0.01mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=mol/L=1×10﹣12mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg1×10﹣12=12，故答案为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；12．【点评】本题考查了物质的除杂与提纯、电解原理、气体的检验等知识点，注意除杂时既要除去杂质离子，还不能引进新的杂质；明确离子放电顺序是解本题关键，氯气不仅可以用淀粉碘化钾检验，还可以用湿润的有色布条检验，难度不大．　三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）25．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）标出上述反应电子转移的方向和数目　　．上述反应中氧化产物是　Cu（NO3）2　，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　2：3　．（3）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是　44.8L　．【考点】氧化还原反应的计算．-20-\n【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；根据离子方程式的书写方法来书写离子方程式，在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据硝酸的作用以及方程式进行计算；（3）根据反应转移电子的数目以及产生NO关系来计算即可．【解答】解：（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：；铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，化合价升高元素的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：Cu（NO3）2；2：3；（3）在参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，转移电子是6mol，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=44.8L．故答案为：44.8L．【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意基本概念和电子转移知识的掌握是关键，难度不大．　26．某实验室从化学试剂商店买回浓度为18.4mol•L﹣1的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　②④　（选填序号），还缺少的仪器有　100mL容量瓶　．配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为　5.4　mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用　①　（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是　CF　．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；-20-\n（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．【解答】解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知不需要的仪器有：②烧瓶；④药匙；还需要仪器有：100mL容量瓶；故答案为：②④；100mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．故答案为：5.4；①；（3）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B错误；C．烧杯没有洗涤，造成溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线，则所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故D错误；F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故F正确．故选CF．【点评】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算等，难度中等，注意根据c=理解误差分析．　-20-